هيدروژن پراكسيد

فوايد لسيتينمكمل غذايي ممكن است كلسترول را كاهش دهد و كوليت را بهبود بخشدتوسط شري كريستيانسن پزشكي توسط آرنو كرون بررسي, DAOM, لاك زدن به روز شده در اكتبر 05, 2020چاپ كپسول لسيتين ، softgel ، گرانول ، مايع، بادام زميني ، جوانه بروكسل ، تخم مرغ 
فهرست مطالبفوايد سلامتيبيماري آلزايمرعوارض جانبي احتماليمقدار مصرف و آماده سازيچه به دنبالسوالات ديگرلسيتين (همچنين به عنوان آلفا فسفاتيديل كولين شناخته مي شود) يك ماده مغذي طبيعي است كه در غذاهايي يافت مي شود كه همچنين به عنوان يك مكمل غذايي فروخته مي شود. لسيتين يك ماده واحد بلكه يك گروه از مواد شيميايي متعلق به تركيبات به نام فسفوليپيدها نيست. فسفوليپيد ، يك نوع چربي كه به حفظ يكپارچگي سلول ها كمك مي كند ، براي عملكرد طبيعي مغز ، اعصاب ، كبد و ساير اندام هاي حياتي حياتي است.

لسيتين در سبزيجات سبز و گوشت قرمز و تخم مرغ يافت مي شود. آماده سازي تجاري اغلب از سويا و زرده تخم مرغ يا محصولات حيواني ساخته شده است. نه تنها لسيتين گرفته شده به عنوان يك مكمل, اما آن را نيز مورد استفاده در ساخت قطره چشم, پوست, مرطوب كننده و امولسيفاير در مواد غذايي (عوامل است كه نگه داشتن مواد تشكيل دهنده از جدا كردن).
به عنوان يك مكمل لسيتين كاهش كلسترول و درمان برخي شرايط عصبي و التهابي تصور مي شود. با اين حال ، توسط اداره غذا و داروي ايالات متحده (FDA) براي هر يك از اين اهداف تاييد نشده است.
همچنين به عنوان شناخته شدهلسيتين تخم مرغلسيتين سويا سابقOvolecithinسوجالسيتينسويا لسيتينلسيتين سويافسفوليپيد سويالسيتين سوياVegilecithinويتلينويتلينفوايد سلامتيهنگامي كه مصرف لسيتين است را به ماده اي به نام كولين است كه بدن با استفاده از حمل و نقل چربي, تنظيم سوخت و ساز بدن حفظ تماميت ساختاري از سلول ها و تسهيل عصبي انتقال (با تركيب يك انتقال دهنده عصبي به نام استيل كولين). كولين است كه به آساني توسط بدن توليد نمي; بسياري از آن از غذاهايي كه مي خوريم به دست آمده.2
لسيتين براي منافع خود را در درمان بسياري از شرايط بهداشتي تبليغ شده است و به گفته است:
بهبود الگوهاي خوابافزايش عملكرد ورزشيكاهش استرس و اضطرابكاهش كلسترولكاهش التهاببهبود عملكرد كبدجلوگيري از از دست دادن عملكرد شناختي و شروع زوال عقلتا به امروز ، شواهد غير قابل توجهي وجود دارد كه استفاده مكمل از لسيتين مي تواند هر وضعيت پزشكي را درمان كند.
كلسترول بالا2010 مطالعه منتشر شده در مجله كلسترول گزارش شده است كه سويا لسيتين داده روزانه به 500 ميلي گرم (mg) و مكمل هاي غذايي, كاهش سطوح كلسترول با 42 درصد و "بد" LDL كلسترول توسط 56.15% پس از دو ماه. اين نشان مي دهد كه لسيتين ممكن است درمان مكمل موثر هيپركلسترولمي (كلسترول بالا) باشد.3
با كه گفت, لسيتين نيز نقش مهمي در توسعه آترواسكلروز ("سخت شدن شريان ها") با برخي از مطالعات نشان مي دهد كه مصرف بيش از حد ممكن است با افزايش خطر قلبي عروقي.4 تحقيقات اضافي مورد نياز است.
 گياهان و مكمل هايي كه كلسترول را كاهش مي دهندكوليت اولسراتيوكوليت اولسراتيو يك بيماري التهابي روده است كه مربوط به سطوح پايين از يك ماده شيميايي موجود در لسيتين به نام فسفاتيديل كولين. فسفاتيديل كولين ، جزء مخاط در دستگاه گوارش ، به محافظت از روده بزرگ از التهاب و نفوذ باكتري ها در مدفوع كمك مي كند.
يك مطالعه 2010 منتشر شده در بيماري هاي گوارشي گزارش داد كه مكمل هاي لسيتين التهاب روده را در افراد مبتلا به كوليت اولسراتيو با 50 ٪ در مقايسه با افراد تحت درمان با دارونما كاهش مي دهد. يافته ها ، با اين حال ، توسط اندازه كوچك مطالعه (بزرگسالان 18) محدود شده است. مطالعات ديگر چنين مزاياي يافت نشد.
 چگونه كوليت اولسراتيو درمان مي شودورم پستانورم پستان ، التهاب بافت پستان ، يك بيماري شايع در مادران تغذيه با شير مادر است. برخي مطالعات گزارش كرده اند كه لسيتين مي تواند كمك به جلوگيري از مسدود مجاري شير است كه منجر به ورم پستان. لسيتين به نظر مي رسد كاهش ويسكوزيته شير مادر و به طور كلي به عنوان امن براي مصرف انسان است.2
با اين گفتن ، لسيتين در زنان مبتلا به ورم پستان مورد مطالعه قرار مي گيرد و نبايد بدون مشورت با متخصص زنان يا ساير متخصصان بهداشت واجد شرايط مورد استفاده قرار گيرد.
بيماري آلزايمركولين مشتق شده از لسيتين به بهبود عملكرد شناختي در افراد مبتلا به بيماري آلزايمر و انواع ديگر زوال عقل تصور (از جمله زوال عقل پاركينسون). 
به عنوان يك پيشرو به انتقال دهنده عصبي استيل كولين لسيتين ممكن است كمك به افزايش عصب انتقال در مغز و كاهش علائم اين مترقي و اغلب ويرانگر اختلالات عصبي. تا به امروز ، يافته هايي براي حمايت از اين مزايا وجود ندارد.
در حال حاضر هيچ شواهدي وجود ندارد كه لسيتين مكمل مي تواند پيشرفت زوال عقل را در افراد مبتلا به آلزايمر يا هر اختلال عصبي ديگر كند يا معكوس كند.6
برخي از مطالعات حيواني نشان داده اند كه لسيتين ممكن است اثر محافظت نوروني كاهش خطر زوال عقل با كاهش انحطاط سلول هاي گليال است كه محافظت و تثبيت بافت مغز است.7 تحقيقات بيشتر مورد نياز است.
 درمان هاي مكمل و جايگزين براي زوال عقلعوارض جانبي احتمالياگر چه مكمل هاي لسيتين به طور كلي به عنوان امن در نظر گرفته, آنها در همان راه به عنوان داروهاي تجويزي تنظيم نيست. مهم است به مشورت با يك پزشك قبل از مصرف لسيتين و يا هر مكمل ديگر, به خصوص اگر شما در حال مديريت يك بيماري, آلرژي و يا در حال مصرف داروها از هر نوع.
عوارض جانبي شايع لسيتين ممكن است شامل:
افزايش بزاقكاهش اشتهااسهالحالت تهوعدرد شكمنفخ شكمواكنش هاي آلرژيك شناخته شده است به رخ مي دهد, اگر چه آنها نسبتا غير معمول هستند, حتي در ميان افراد مبتلا به آلرژي سويا. لسيتين ساخته شده از سويا حاوي پروتئين سويا كافي براي القاء آلرژي نيست, مي گويند كارشناسان از دانشگاه نبراسكا تحقيقات آلرژي غذايي و برنامه منابع (FARRP).
به عنوان يك احتياط لسيتين بايد استفاده نمي شود در زناني كه تغذيه با شير مادر باردار و يا تلاش براي باردار شدن مگر اينكه تحت نظر يك متخصص زنان-متخصص زنان و زايمان. كودكان بايد از لسيتين به علت كمبود تحقيقات ايمني اجتناب كنند.
 ايمني مكمل هاي ويتامين در كودكانگرانول لسيتينVerywell / آناستازيا Tretiak
مقدار مصرف و آماده سازيلسيتين به عنوان قرص ، قرص ، كپسول ، softgel ، گرانول ، پودر ، مايع يا رب در دسترس است. وجود دارد هيچ دستورالعمل براي استفاده مناسب از لسيتين اگر چه بسياري از توليد كنندگان حمايت يك دوز روزانه از 2,400 ميلي گرم براي بزرگسالان است. به عنوان يك قاعده كلي هرگز بيش از دوز توصيه شده بر روي برچسب محصول.
چه به دنبالهيچ سازمان هاي نظارتي در ايالات متحده وجود دارد, از جمله FDA, حاكم بر خلوص يا ايمني مكمل.
براي بهتر اطمينان از ايمني و كيفيت را انتخاب كنيد مكمل شده اند كه به طور مستقل آزمايش توسط يك شخص ثالث و صدور گواهينامه بدن مانند ايالات متحده فارماكوپه (USP), NSF بين المللي و يا ConsumerLab. اين مقامات مي توانيد گواهي كه مواد خالص و در مقادير ذكر شده بر روي برچسب محصول مي باشد.
 چگونه مكمل هاي تنظيم در ايالات متحده?علاوه بر مكمل ، منابع غذايي لسيتين است كه ممكن است قادر به ارائه تمام مواد مغذي شما نياز وجود دارد.2
منابع غذايي لسيتينگوشت ارگان (مانند كبد)گوشت قرمزغذاهاي درياييتخم مرغبادام زمينيجوانه گندمروغن كانولاروغن آفتابگردانسبزيجات سبز (مانند كلم بروكلي و جوانه بروكسل)حبوبات (مانند لوبيا سياه و سفيد ، لوبيا و سويا)سوالات ديگرلسيتين سويا مشتق شده از منابع اصلاح شده ژنتيكي (جنرال موتورز) است ؟ 
در ايالات متحده ، بسياري از محصولات تجاري بزرگ ، از جمله گياهان سويا ، از منابع GM مشتق شده اند. براي جلوگيري از لسيتين سويا ساخته شده از سويا اصلاح شده ژنتيكي, تنها محصولات كه برچسب "آلي را انتخاب نماييد." 

كاربردهاي لسيتين بسيار هستند مي توانيد اينجا ببينيد كاربردهاي لسيتين را.
چگونه لسيتين سويا ساخته شده است ؟ 
لسيتين سويا معمولا با مواد شيميايي مانند هگزان يا استون كه عصاره لسيتين از سويا توليد مي شود. هگزان يك تركيب خشن است كه معمولا براي لاك زدن و چسب استفاده مي شود. 
براي جلوگيري از قرار گرفتن در معرض هگزان يا استات ، به دنبال مكمل هايي كه بخار پردازش مي شوند. اين است كه معمولا بر روي برچسب محصول آگهي.

جايگزين براي لسيتين سويا وجود دارد؟
بله لسيتين نيز ، البته كمتر معمولا در لسيتين آفتابگردان ساخته شده از آدامس روغن آفتابگردان كم آبي يافت مي شود. از آنجا كه روغن آفتابگردان از دانه هاي سرد يا گرم فشرده مشتق شده است ، لسيتين آفتابگردان كمتر احتمال دارد كه هگزان يا استات را شامل شود.
 سالم ترين چربي براي كاهش كلستروليك كلمه از Verywellفقدان كلي تحقيق در مورد ايمني و اثربخشي مكمل هاي طبيعي مانند لسيتين وجود دارد. اين لزوما به اين معنا نيست كه مكمل كار نمي كند و يا نا امن است; آن را به سادگي بدان معني است كه مصرف كنندگان نياز به استفاده از بهترين قضاوت خود در هنگام مصرف مكمل ايده آل تحت نظارت يك دكتر.
مهم است به ياد داشته باشيد كه هيچ توصيه شده روزانه مصرف لسيتين و است كه شما به احتمال زياد به اندازه كافي با خوردن يك رژيم غذايي متعادل سرشار از سبزيجات سبز سبزيجات و چربي هاي سالم.

منبع:

https://www.verywellhealth.com/lecithin-4771091

كلرتصفيه آب آشاميدني به علاوه استفاده از كلر احتمالا مهمترين پيشرفت بهداشت عمومي هزاره است. - 
خواص ضد عفوني كلر به بهبود زندگي ميلياردها نفر از مردم در سراسر جهان كمك كرده است. كلر نيز يك بلوك ساختمان شيميايي ضروري است, استفاده مي شود تا بسياري از محصولات است كه به سلامت عمومي و ايمني كمك, فن آوري هاي پيشرفته, تغذيه, امنيت و حمل و نقل. مواد غذايي, آب و دارو, كامپيوتر و تلفن هاي همراه همه در شيمي كلر بستگي دارد. كلر شيمي نيز استفاده شده است در توليد محصولات متعددي اعم از لنزهاي تماسي, تهويه مطبوع, مبرد و پانل هاي خورشيدي به مقاوم در برابر گلوله جليقه انرژي كارآمد پنجره رنگ و پروتز.
كلر از نمك معمولي توليد مي شود – يكي از فراوان ترين مواد معدني ضروري بر روي زمين است. كلر توليد فوق العاده كارآمد: هيدروژن يك محصول جانبي فرآيند توليد استفاده مي شود به عنوان يك منبع انرژي در بسياري از امكانات توليد و سديم هيدروكسيد يكي ديگر از محصولات فرعي با ارزش است و ضروري محصول مورد استفاده براي توليد بسياري از مصرف كننده و محصولات صنعتي.
ااستفاده و مزاياشيمي كلر كمك مي كند تا خانواده ها را سالم نگه داريد و محيط زيست ما را بهبود مي بخشد:
آبشيمي كلر كمك مي كند تا حفظ آب آشاميدني و استخرهاي شنا امن. قبل از شهرستانها شروع به طور معمول درمان نوشيدن آب با كلر محلول ضدعفوني هزاران نفر فوت هر سال از بيماري هاي منتقله از راه آب مانند وبا و حصبه و اسهال خوني و هپاتيت A. كلر مبتني بر استخر و آبگرم ضد عفوني كننده كمك به حفظ تفريحي در آبهاي امن با از بين بردن پاتوژن هاي منتقله از راه آب است كه مي تواند در نتيجه بيماري هايي مانند اسهال و شناگر را گوش و يا خارش پوست از جمله مرض.
ضد عفوني كننده خانگيشيمي كلر براي توليد سفيد كننده كلر خانگي استفاده مي شود كه لباس ها را سفيد و ضد عفوني مي كند و سطوح آشپزخانه و حمام را ضد عفوني مي كند. رقيق سفيد كننده و آب راه حل هاي موثر به خصوص در كشتن ميكروب ها است كه ممكن است بر روي سطوح خانگي است كه مردم را بيمار از جمله نورو ويروس (همچنين شناخته شده به عنوان "اشكال معده") و آنفولانزاي فصلي.
غذاكلر شيمي كمك مي كند تا با ارائه امن و سرشار از مواد غذايي با حفاظت از محصولات كشاورزي از آفات و حفظ شمارنده آشپزخانه و مواد غذايي ديگر-تماس با سطوح ضد عفوني و از بين بردن E. coli سالمونلا و يك ميزبان از ديگر ميكروب هاي منتقله.
بهداشت و درمانكلر شيمي حياتي براي توليد داروهاي ما بستگي دارد از جمله بعضي ها كه كمك به كاهش كلسترول, كنترل, درد مفاصل و تسكين علائم آلرژي. محصولات شيمي كلر نيز در كيسه هاي خون ، دستگاه هاي پزشكي و بخيه هاي جراحي يافت مي شود. شيمي كلر نيز براي توليد لنزهاي تماسي ، عينك ايمني و اسپري هاي تنفسي استفاده مي شود.

انرژي و محيط زيستشيمي كلر نقش مهمي در بهره برداري از انرژي خورشيدي ايفا مي كند, تصفيه سيليكون در دانه هاي شن و ماسه و كمك به تبديل آنها به تراشه هاي پانل هاي خورشيدي. تيغه هاي توربين بادي ساخته شده از رزين هاي اپوكسي مبتني بر كلر به تبديل انرژي باد به برق كمك مي كنند.
تكنولوژي پيشرفتهشيمي كلر استفاده مي شود براي توليد پردازنده هاي سريع است كه قدرت تلفن هاي هوشمند, قرص, و كامپيوتر. شيمي كلر نيز براي توليد مبرد هاي تهويه مطبوع مسكوني و تجاري ، باتري هاي خودروي هيبريدي و آهنرباهاي با كارايي بالا استفاده مي شود.
ساختمان و ساخت و سازعايق فوم پلاستيكي ، توليد شده با استفاده از شيمي كلر ، بهره energy انرژي سيستم هاي گرمايش و تهويه مطبوع خانه ، كاهش صورتحساب انرژي و حفظ منابع طبيعي را افزايش مي دهد. پنجره هاي وينيل با انرژي كارآمد ، هزينه هاي گرمايش و خنك كننده و انتشار گازهاي گلخانه اي را كاهش مي دهند. تحقيقات نشان مي دهد توليد پنجره هاي وينيل نياز به يك سوم از انرژي مورد نياز براي توليد پنجره هاي آلومينيومي. و شيمي كلر حتي كمك به زيبايي هر اتاق در خانه خود را با كمك به توليد رنگ با دوام.
دفاع و اجراي قانونشيمي كلر استفاده مي شود براي توليد جليقه مقاوم در برابر گلوله پوشيده شده توسط سربازان و افسران پليس. شيمي كلر نيز براي توليد چتر نجات و عينك ديد در شب و همچنين سايبان كابين خلبان و فن آوري هاي هدايت موشك استفاده مي شود.
حمل و نقلشيمي كلر در هواپيما و قطار و اتومبيل و قايق در ساخت بالشتك صندلي و ضربه گير و مايع ترمز و كيسه هاي هوا است كه كمك به نگه داشتن مسافران امن و راحت استفاده مي شود. شيمي كلر نيز براي توليد مقاوم در برابر خرد ويندوز سيم و كابل بدنه فولاد و سيستم هاي ناوبري استفاده مي شود.
استفاده & اطلاعات BenefitsSafetyبازگشت به بالااطلاعات ايمنيشيمي كلر كمك مي كند تا خانواده ها زندگي امن تر و راحت تر و راحت تر منجر شود.
كلر يكي از حدود 100 عناصر شيميايي طبيعي است و تركيبات كلر به طور طبيعي در سراسر جهان يافت مي شود. با توجه به آن واكنش شيميايي كلر است كه به ندرت در طبيعت خود به خود به عنوان عنصري كلر و به طور معمول وجود دارد پيوند به ديگر عناصر در فرم از تركيبات شيميايي مانند سديم كلريد (نمك).
كلر است به فروش مي رسد به عنوان يك مصرف كننده محصول خود را اما است مورد استفاده براي توليد و مصرف كننده محصولات صنعتي و ممكن است يا ممكن است در حال حاضر به پايان رسيد و مصرف كننده محصول. به عنوان مثال ، فلز تيتانيوم ، براي همه چيز ، از دوچرخه تا جايگزيني زانو مصنوعي استفاده مي شود ، با استفاده از شيمي كلر خالص مي شود. استخرهاي شنا از ضدعفوني كننده هاي مبتني بر كلر استفاده مي كنند و كلر نيز در توليد وينيل ضروري است كه داراي مجموعه اي از كاربردهاي مصرفي و صنعتي است.
استخر ايمني مواد شيمياييهنگامي كه به درستي استفاده مي شود ، ضد عفوني كننده هاي مبتني بر كلر كمك به محافظت از شناگران از باكتري ها و ميكروب هاي ديگر است كه مي تواند باعث مشكلات مانند گوش شناگر يا اسهال. با توجه به مراكز كنترل و پيشگيري از بيماري (CDC) ، كلر و pH اولين خط دفاعي در برابر ميكروب ها است كه مي تواند شناگران را بيمار كند.
نكات ايمني عمومي براي افرادي كه استفاده از مواد شيميايي استخر شامل: پوشيدن دنده محافظ; فروشگاه مواد شيميايي در تهويه مناطق را ذخيره مايعات – كه مي تواند نشت به طور مستقيم در بالاي خشك مواد شيميايي; و نه به طور تصادفي مخلوط مواد شيميايي با يكديگر و يا آب است. اين ويديو ايمني شيميايي استخر شامل نكات مهم براي دست زدن و ذخيره سازي مواد شيميايي استخر است.
ايمني سفيد كننده كلرهنگامي كه رفتار درستي با توجه به توليد كنندگان جهت كلر سفيد كننده است كه نه تنها امن, اما آن را نيز كمك مي كند تا نگه داشتن افراد سالم با كشتن ميكروب هاي مضر بر روي سطوح. با اين حال ، هنگامي كه سفيد كننده كلر سوء استفاده است – به عنوان مثال ، مخلوط با آمونياك يا اسيدهاي – نتيجه مي تواند براي سلامتي شما مضر باشد. مخلوط كردن سفيد كننده كلر و آمونياك توليد بخارات سمي است. اگر شما به طور تصادفي در معرض دود از مخلوط كردن سفيد كننده و آمونياك قرار مي گيريد ، بلافاصله خود را از مجاورت هواي تازه برداريد و به مراقبت هاي اورژانسي بپردازيد. بخارات مي تواند به چشم ها و غشاهاي مخاطي حمله كند ، اما بزرگترين تهديد از استنشاق گازها مي آيد. براي كمك اضطراري با 911 تماس بگيريد. اگر شما نياز به كمك هاي اضطراري تماس سم كنترل (1-800-222-1222) براي مشاوره در مورد دست زدن به اثرات پس از قرار گرفتن در معرض و تميز كردن مواد شيميايي.
استفاده & اطلاعات BenefitsSafetyبازگشت به بالاپاسخ دادن به سوالاتكلر است?كلر يك عنصر شيميايي است, يكي از حدود 90 بلوك هاي ساختمان اساسي ماده. تمايل كلر به تركيب با ساير عناصر و تركيبات براي توليد هزاران محصول ضروري ، از ضد عفوني كننده هاي آب آشاميدني به پانل هاي انرژي خورشيدي به جايگزيني مفاصل زانو و مفصل ران استفاده شده است. با توجه به آن واكنش شيميايي كلر است كه به ندرت در طبيعت خود به خود به عنوان عنصري كلر و به طور معمول وجود دارد پيوند به ديگر عناصر در فرم از تركيبات شيميايي مانند سديم كلريد (نمك).
چرا كلر به آب آشاميدني اضافه شده است ؟ كلر بيماري باعث ميكروب ها از بين مي برد و كمك مي كند تا آب امن براي نوشيدن. بيماري هاي منتقله از راه آب يك بار هزاران نفر از ساكنان ايالات متحده هر سال كشته شدند. پس از اولين استفاده خود را در شهر جرسي نيوجرسي در سال 1908 ، آب آشاميدني كلر به سرعت در سراسر ايالات متحده گسترش يافته و كمك به عملا از بين بردن بيماري هاي منتقله از راه آب مانند وبا و تب حصبه.
كلر آب آشاميدني نقش مهمي در افزايش اميد به زندگي آمريكايي ها توسط بازي 50 درصد در طول قرن 20. مراكز كنترل و پيشگيري از بيماري هاي ايالات متحده خواستار آب آشاميدني كلر "يكي از مهم ترين پيشرفت هاي بهداشت عمومي در تاريخ ايالات متحده است.”
علاوه بر كشتن ميكروب هاي خطرناك مانند باكتري ها ، ويروس ها و انگل ها ، كلر كمك مي كند تا سليقه ها و بوي نامطبوع را در آب كاهش دهد. كلر همچنين كمك مي كند تا از بين بردن باكتري هاي لجن و گل ، قالب ها و جلبك ها كه معمولا در مخازن تامين آب بر روي ديواره هاي برق آب و در مخازن ذخيره سازي رشد مي كنند. در واقع سازمان حفاظت محيط زيست نياز به درمان آب شير حاوي يك قابل تشخيص سطح كلر براي كمك به محافظت در برابر ميكروب ها تمام راه را به مصرف كنندگان شيپور خاموشي.
كلر در آب آشاميدني امن است ؟ مقدار كمي از كلر اضافه شده به ضد عفوني كردن آب آشاميدني مطابق با مقررات سازمان حفاظت محيط زيست براي مصرف امن است. با توجه به سازمان حفاظت محيط زيست مجاز سطح كلر در آب آشاميدني (تا 4 قسمت در ميليون) مطرح "شناخته شده و يا انتظار مي رود خطر سلامت [از جمله] كافي حاشيه ايمني" در حالي كه ارائه براي "كنترل پاتوژن ها تحت شرايط مختلف است.”
با استفاده از سفيد كننده و يا ديگر مواد ضد عفوني كننده كلر بد براي محيط زيست?به درستي كار مي كند ، مصرف كنندگان مي توانند با خيال راحت از سفيد كننده بدون اثرات زيست محيطي قابل توجهي استفاده كنند. همانطور كه با ميكروب ها و لكه ها واكنش نشان مي دهد ، بين 95 و 98 درصد از سفيد كننده كلر را تجزيه مي كند و تبديل به آب نمك. مهمتر از همه ، امكانات تصفيه فاضلاب از ضد عفوني كننده هاي كلر براي از بين بردن آلاينده هاي اكسيژن در فاضلاب استفاده مي كنند و به حفظ كيفيت منجر مي شود.

منبع:

https://bismoot.com/blog/%d9%be%d9%88%d8%af%d8%b1-%da%a9%d9%84%d8%b1/

https://www.chemicalsafetyfacts.org/chlorine/

پودر ضد شعله چيست?

مقاوم در برابر آتش استفاده مي شود به سرعت گسترش و يا شدت آتش سوزي. آنها كمك به آتش نشانان بر روي زمين براي كنترل و حاوي آتش سوزي و كمك به محافظت از خواص. مقاوم در برابر آتش نيز ممكن است از هواپيما در طول عمليات آتش نشاني كاهش يافته است. گاهي اوقات قرمز رنگ رنگدانه ساخته شده از اكسيد آهن اضافه شده است به طوري كه كساني كه سمپاشي مي توانيد ببينيد كه در آن آنها را منتشر كرده اند كه در برابر آتش.
مقاوم در برابر آتش متشكل از مواد شوينده و مواد شيميايي ساخته شده از تركيبي از عوامل خيس كردن و كف و مواد شيميايي و كود (آمونيوم و دي آمونيوم سولفات و آمونيوم فسفات) مخلوط با پرپشت كننده (guar gum) و بازدارنده هاي خوردگي (براي هواپيما ايمني). آنها با آب به شكل فوم يا دوغاب مخلوط مي شوند. مثالها عبارتند از, آنگوس Forexpan S و Phos-Chek WD-881, Phos-Chek D75-F و Phos-Chek D75-R.
چگونه مقاوم در برابر آتش كار مي كنند ؟ قبل از آنها در محيط زيست استفاده مي شود مقاوم در برابر آتش با آب مخلوط مي شوند. پس از اينكه آب به طور كامل تبخير شد ، باقي مانده شيميايي باقي مانده از پوشش گياهي يا ساير مواد از اشتعال جلوگيري مي كند ، تا زماني كه با باران يا فرسايش برداشته شود. بازدارنده هاي آتش نيز با اتصال به مواد گياهي (سلولز) و جلوگيري از احتراق كار مي كنند.
چه در مورد اثرات بهداشتي?مقاوم در برابر آتش در حال حاضر در استراليا استفاده مي شود از سميت كم است. تست نشان مي دهد اين مواد شيميايي مي تواند اثرات محرك جزئي توليد قبل از آنها با آب مخلوط مي شوند. پودر متمركز ممكن است باعث تحريك تنفسي جزئي به كارگران شود كه در حال دست زدن به آن هستند. ژل مي تواند چشم ها ، راه هاي هوايي و پوست را تحريك كند. كارگران مورد نياز براي پوشيدن دستكش, عينك و ماسك گرد و غبار در هنگام دست زدن به پودر. ارزيابي ريسك انجام شده در ايالات متحده و در ويكتوريا نشان داد كه خطر ابتلا به عوارض بهداشتي بسيار پايين بود و حتي به افرادي كه به طور تصادفي در معرض مقاوم در برابر آتش در نرم افزار خود را. خطر سلامت از نوشيدن آب باران آلوده به, مقاوم در برابر آتش نيز كم است اما آب ممكن است طعم و بوي ناخوشايند و مصرف بايد اجتناب شود.
كمك هاي اوليهاگر تماس با چشم رخ مي دهد, شستشو چشم با آب شيرين به طور مداوم براي چند دقيقه تا زماني كه همه آلاينده شسته است; اگر علائم توسعه و يا باقي بماند به دنبال توجه پزشكي. اگر بلعيده دهان خود را با آب شيرين شستشو; سپس با دكتر مشورت كنيد. اگر تماس با پوست رخ مي دهد منطقه آسيب ديده با آب و صابون بشوييد. براي كسب اطلاعات بيشتر با مركز اطلاعات سموم NSW در 13 11 26 تماس بگيريد.
چه اقدامات احتياطي بايد من را اگر من يك مخزن آب?موثر ترين راه براي جلوگيري از آلودگي مخزن آب خود را به اطمينان حاصل شود كه مخزن شما به درستي مهر و موم شده است.
به محض اين كه خطر آتش سوزي بوش براي جلوگيري از ورود آب آلوده به آن مخزن آب خود را قطع كنيد.نصب اولين diverter خيط و پيت كردن و يا مطمئن شويد كه بخش اول رواناب پس از باران نمي تواند به مخزن شما برويد. اين جلوگيري از هر گونه رواناب آب از سقف خود را حاوي مقاوم در برابر آتش از ورود به مخزن شما. آن را نيز به اون سوي خاكستر سوخته ، خاكستر و آلاينده هاي ديگر از ورود به آب آشاميدني خود را جلوگيري مي كند. سقف نيز بايد پس از آتش سوزي تميز شود.

اگر بازدارنده آتش مخزن آب خود را وارد كنيد:
آيا آب نوشيدن نيست و يا استفاده براي آماده سازي مواد غذايي. سطح بالايي از آمونياك و سولفات در آب ممكن است آن را بوي ناخوشايند و طعم شور. اين به عنوان آب آشاميدني براي انسان يا حيوانات (حيوانات خانگي يا دام) مناسب نخواهد بود. آب هنوز هم مي تواند براي اهداف آبياري و آتش نشاني استفاده شود. جوش آب آلودگي را حذف نخواهد كرد.راهنمايي در مورد تميز كردن باقي مانده مقاوم در برابر آتشبراي راحتي شما ، هنگام تميز كردن سطوح ، مطمئن شويد كه تجهيزات حفاظتي مانند عينك ايمني ، دستكش يكبار مصرف و ماسك صورت يكبار مصرف را بپوشانيد. اگر هوايي مقاوم در برابر آتش يا آتش نشاني فوم مانده است كه در حال حاضر در خانه و/يا استفاده از مواد شوينده ملايم با آب و برس اسكراب و رقيق خشك مانده و خيط و پيت كردن آن از سطوح. شستشو با آب تميز.

منبع:

https://bismoot.com/blog/%d9%be%d9%88%d8%af%d8%b1-%d8%b6%d8%af-%d8%b4%d8%b9%d9%84%d9%87/

https://www.health.nsw.gov.au/environment/factsheets/Pages/fire-retardants.aspx

عوارض جانبي ويتامين C يك ويتامين محلول در آب با رژيم غذايي افراط جذب نمي شود و افراط در خون به سرعت در ادرار دفع مي شود بنابراين اين نمايشگاه قابل ملاحظه اي پايين سميت حاد. بيش از دو تا سه گرم ممكن است باعث سوء هاضمه, به ويژه هنگامي كه در معده خالي گرفته شده. با اين حال ، مصرف ويتامين C به شكل آسكوربات سديم و آسكوربات كلسيم ممكن است اين اثر را به حداقل برساند. علائم ديگر گزارش شده براي دوزهاي بزرگ شامل تهوع, گرفتگي شكم و اسهال. اين اثرات به اثر اسمزي ويتامين C جذب نشده عبور از روده نسبت داده مي شود. در تئوري ، مصرف ويتامين C بالا ممكن است جذب بيش از حد آهن شود. خلاصه اي از بررسي مكمل در افراد سالم گزارش نشده اين مشكل اما در سمت چپ به عنوان تست نشده اين احتمال كه افراد با ارثي هموكروماتوز داشته باشد ممكن است تحت تاثير قرار.
باور ديرينه در ميان جامعه پزشكي جريان اصلي كه ويتامين C خطر سنگ كليه را افزايش مي دهد وجود دارد."گزارش از تشكيل سنگ كليه در ارتباط با مصرف بيش از حد اسيد اسكوربيك به افراد مبتلا به بيماري كليوي محدود".[10] بررسي دولت است كه "داده ها از مطالعات اپيدميولوژيك را پشتيباني نمي كند يك ارتباط بيش از حد اسيد اسكوربيك مصرف و تشكيل سنگ كليه در ظاهرا افراد سالم",[10][65] اگر چه يكي از بزرگ چند سال دادگاه را گزارش نزديك به دو برابر افزايش سنگ كليه در مردان كه به طور منظم مصرف ويتامين C و مكمل هاي غذايي.
رژيم غذاييسطوح توصيه شدهتوصيه هاي ويتامين C ايالات متحده (ميلي گرم در روز)[10]RDA (كودكان سنين 1-3 سال) 15RDA (كودكان سنين 4-8 سال) 25RDA (كودكان سنين 9-13 سال) 45RDA (دختران سنين 14-18 سال) 65RDA (پسران سنين 14-18 سال) 75RDA (زن بالغ) 75RDA (مرد بالغ) 90RDA (بارداري) 85RDA (شيردهي) 120UL (زن بالغ) 2,000UL (مرد بالغ) 2,000توصيه هايي براي مصرف ويتامين C توسط بزرگسالان توسط سازمان هاي مختلف ملي تعيين شده است:
40 ميلي گرم در روز: موسسه ملي تغذيه هند, حيدرآباد[67]45 ميلي گرم در روز يا 300 ميلي گرم در هفته: سازمان بهداشت جهاني[68]80 ميلي گرم در روز: شوراي كميسيون اروپا در برچسب زدن تغذيه[69]90 ميلي گرم / روز (مردان) و 75 ميلي گرم / روز (زنان): بهداشت كانادا 2007[70]90 mg / day (مردان) و 75 mg/day (زنان): آكادمي ملي علوم ايالات متحده.[10]100 ميلي گرم در روز: موسسه ملي بهداشت و تغذيه ژاپن.110 ميلي گرم / روز (مردان) و 95 ميلي گرم / روز (زنان): سازمان ايمني مواد غذايي اروپا[72]در سال 2000 آمريكاي شمالي رژيم غذايي مرجع فصل مصرف ويتامين C به روز رساني توصيه مي شود رژيم غذايي كمك هزينه (RDA) تا 90 ميلي گرم در روز براي مردان و 75 ميلي گرم در روز براي زنان و تنظيم مصرف سطح بالاي قابل تحمل (UL) براي بزرگسالان از 2000 ميلي گرم/روز.[10] جدول نشان مي دهد Rda ها براي ايالات متحده و كانادا براي كودكان, و براي زنان باردار و شيرده.[10] براي اتحاديه اروپا EFSA مجموعه بالاتر توصيه هايي براي افراد بزرگسال و همچنين براي كودكان: 20 ميلي گرم/روز براي سنين 1 تا 3, 30 ميلي گرم/روز براي سنين 4 تا 6 و 45 ميلي گرم/روز براي سنين 7 تا 10 از 70 ميلي گرم/روز براي سنين 11-14, 100 ميلي گرم در روز براي مردان سنين 15–17 ، 90 ميلي گرم در روز براي زنان سنين 15-17. براي بارداري 100 ميلي گرم در روز ؛ براي شيردهي 155 ميلي گرم در روز. و هند و از سوي ديگر داراي مجموعه اي از توصيه هاي بسيار پايين تر: 40 ميلي گرم/روز براي سنين 1 تا بالغ, 60 ميلي گرم/روز براي بارداري و 80 ميلي گرم/روز براي شيردهي. واضح است كه در ميان كشورها اجماع وجود ندارد.
افراد سيگاري سيگار و مردم در معرض دود دست دوم سرم پايين تر سطح ويتامين C از غير سيگاري است. تفكر اين است كه استنشاق دود باعث آسيب اكسيداتيو ، تخليه اين ويتامين آنتي اكسيدان. موسسه پزشكي ايالات متحده تخمين زده است كه افراد سيگاري نياز 35 ميلي گرم ويتامين C بيشتر در روز از افراد غير سيگاري, اما به طور رسمي ايجاد يك RDA بالاتر براي افراد سيگاري. يك متاآناليز رابطه معكوس بين مصرف ويتامين C و سرطان ريه را نشان داد ، گرچه نتيجه گرفت كه تحقيقات بيشتري براي تاييد اين مشاهدات لازم است.
مركز ملي آمار بهداشت ايالات متحده دوسالانه ملي بهداشت و تغذيه بررسي معاينه (NHANES) براي ارزيابي وضعيت سلامت و تغذيه بزرگسالان و كودكان در ايالات متحده انجام مي دهد. برخي از نتايج به عنوان آنچه كه ما در امريكا خوردن گزارش. 2013-2014 بررسي گزارش داد كه براي بزرگسالان سنين 20 سال و مردان مصرف به طور متوسط 83.3 mg/d و زنان 75.1 mg/d. اين به اين معني است كه نيمي از زنان و بيش از نيمي از مردان هستند نه مصرف RDA براي ويتامين c است.  همان نظرسنجي اعلام كرد كه حدود 30 درصد از بزرگسالان گزارش آنها مصرف ويتامين C مكمل هاي غذايي يا مولتي ويتامين/مواد معدني و مكمل هاي غذايي كه شامل ويتامين C است كه براي اين افراد مصرف كل بود بين 300 و 400 mg/d.
سطح مصرف بالايي قابل تحملدر سال 2000 ، موسسه پزشكي آكادمي ملي علوم ايالات متحده ، سطح مصرف بالايي قابل تحمل (UL) را براي بزرگسالان 2000 ميلي گرم در روز تنظيم كرد. اين مقدار انتخاب شد زيرا آزمايش هاي انساني اسهال و ساير اختلالات دستگاه گوارش را در مصرف بيش از 3,000 ميلي گرم در روز گزارش كرده است. اين كمترين سطح عوارض جانبي (LOAEL) بود ، به اين معني كه ساير عوارض جانبي در مصرف بيشتر مشاهده شد. ULs به تدريج براي كودكان جوان تر و جوانتر پايين تر است. سازمان ايمني مواد غذايي اروپا (EFSA) بررسي ايمني سوال در سال 2006 و به اين نتيجه رسيدند كه وجود نبود شواهد و مدارك كافي براي تنظيم UL براي ويتامين c است.  ژاپن موسسه ملي سلامت و تغذيه بررسي همين سوال را در سال 2010 و همچنين نتيجه رسيديم كه وجود نبود شواهد و مدارك كافي براي تنظيم UL
برچسب زدن مواد غذاييبراي اهداف برچسب زدن مواد غذايي و مكمل غذايي ايالات متحده ، مقدار در يك وعده به عنوان يك درصد از ارزش روزانه (٪dv) بيان مي شود. براي اهداف برچسب زدن ويتامين C ، 100 ٪ از ارزش روزانه 60 ميلي گرم بود ، اما از ماه مه 27 ، 2016 آن را به 90 ميلي گرم تجديد نظر شده بود تا آن را به توافق با RDA به ارمغان بياورد.مطابق با به روز برچسب زدن قوانين و مقررات مورد نياز بود 1 ژانويه 2020 براي توليد كنندگان با دلار 10 ميليون يا بيشتر در مقياس سالانه فروش مواد غذايي و 1 ژانويه تا سال 2021 براي توليد كنندگان با كاهش حجم فروش مواد غذايي است. يك جدول از ارزش هاي قديمي و جديد بزرگسالان روزانه است كه در مصرف روزانه مرجع ارائه.
مقررات اتحاديه اروپا نياز است كه برچسب اعلام انرژي ، پروتئين ، چربي ، چربي اشباع شده ، كربوهيدرات ها ، قندها ، و نمك. مواد مغذي داوطلبانه ممكن است در صورت وجود در مقادير قابل توجهي نشان داده شده است. به جاي مقادير روزانه ، مقدار به عنوان درصد مصرف مرجع (RIs) نشان داده شده است. براي ويتامين C ، 100 ٪ RI در 80 ميلي گرم در 2011 تنظيم شد.
منابع:

https://en.wikipedia.org/wiki/Vitamin_C

https://bismoot.com/blog/%d8%a2%d8%b3%da%a9%d9%88%d8%b1%d8%a8%db%8c%da%a9-%d8%a7%d8%b3%db%8c%d8%af/

كاربرد نانوذرات كيتوزان

كاربرد نانوذرات كيتوزان به شرح زير است:
عوامل ضد باكتري ، بردارهاي تحويل ژن و حامل براي انتشار پروتئين و مواد مخدر.يك ادجوانت بالقوه براي واكسن هايي مانند آنفولانزا ، هپاتيت B و واكسن پاراتيفوئيد خوك.سيستم تحويل بيني رمان براي واكسن. اين نانوذرات جذب آنتي ژن توسط بافت هاي لنفاوي مخاطي را بهبود مي بخشد و پاسخ هاي ايمني قوي عليه آنتي ژن ها را ايجاد مي كند.كيتوزان همچنين براي جلوگيري از عفونت در زخم ها و تسريع روند بهبود زخم با افزايش رشد سلول هاي پوست ثابت شده است.

نانوذرات كيتوزان را مي توان براي مقاصد نگهدارنده در حالي كه بسته بندي مواد غذايي و در دندانپزشكي استفاده مي شود.همچنين مي تواند به عنوان يك افزودني در منسوجات ضد ميكروبي براي توليد لباس براي مراقبت هاي بهداشتي و ساير متخصصان استفاده شود.نانوذرات كيتوزان نشان دهنده فعاليت ضد ميكروبي موثر در برابر استافيلوكوك ساپروفيتيكوس و اشريشيا كولي هستند.اين مواد همچنين مي توانند به عنوان يك ماده بهبود زخم براي پيشگيري از عفونت فرصت طلب و براي بهبود زخم استفاده شوند.نانوذرات را نيز ثابت شده است براي نشان دادن پوست خواص احيا كننده كه مواد مورد آزمايش در پوست سلول هاي فيبروبلاست و كراتينوسيت در آزمايشگاه هموار كردن راه براي ضد پيري محصولات مراقبت از پوست.

منابع و مطالعه بيشتر

https://www.azonano.com/article.aspx?ArticleID=3232

سوربات پتاسيم: چه چيزي است و عوارض جانبي آن چيست ؟ 
تست كالباسي و شيشه با توت فرنگي و مربا سيب, تنقلات مربع بر روي دستمال بافتني زرد روي ميز چوبي روستايي.پنير و مربا ، هر دو جزء يك ميان وعده خوشمزه ، اغلب حاوي سوربات پتاسيم هستند.اعتبار تصوير: senata/زمينه/GettyImagesسوربات پتاسيم است كه يك ماده نگهدارنده استفاده در انواع غذاهاي بسته بندي شده براي جلوگيري از آنها را از خراب شدن توسط ميكروارگانيسم ها يعني قارچ ها (مانند قالب) و برخي از باكتري ها. همچنين به عنوان يك افزودني غذايي طبقه بندي شده است.
ايزابل ميپلز ، Med ، RDN ، سخنگوي آكادمي تغذيه و رژيم غذايي مي گويد:" سوربات پتاسيم براي كمك به ايجاد غذا با مهار رشد ميكروبي استفاده مي شود." "اين وجود دارد براي كمك به گسترش عمر مفيد [مواد غذايي بسته بندي شده]."
اين تركيب براي اولين بار كشف شد توسط فرانسه در 1850s براي جلوگيري از رشد كپك در غذاهاي مختلف با توجه به وزارت كشاورزي ايالات متحده (USDA). سوربات پتاسيم به طور طبيعي در توت درخت خاكستر كوه يافت مي شود و در حال حاضر نيز مصنوعي در آزمايشگاه توليد مي شود.
اين مشتق نمك اسيد سوربيك ، چربي اشباع نشده است كه همچنين به عنوان نگهدارنده مواد غذايي استفاده مي شود.
چه غذاهايي است سوربات پتاسيم موجود در?اين افزودني در غذاهاي بيشتري يافت مي شود كه ممكن است فكر كنيد. چرا كه آن را بي مزه و بي بو سوربات پتاسيم استفاده مي شود براي كمك به طيف گسترده اي از غذاهاي تازه ماندن با توجه به مركز علم در جهت منافع عمومي (CSPI). اين خدمات عبارتند از:
پنيرمحصولات پخته شدهميوه هاي خشكشربتمربا و ژلهگوشت دودي و ماهيماستترشيمكمل هاي غذايي گياهيآن را نيز يك بازيكن كليدي در توليد شراب به دليل آن متوقف مي شود مخمر از ادامه به تخمير در بطري يادداشت دانشگاه ايالتي آيووا ميانه انگور و شراب صنعت موسسه.
است سوربات پتاسيم امن براي خوردن?اجماع عمومي بله است. سازمان غذا و داروي ايالات متحده (FDA) و سازمان ديده بان CSPI موافقند كه سوربات پتاسيم به طور كلي براي مصرف بي خطر است. اين افزودني در بدن تجمع نمي يابد — به جاي آن ، با توجه به دانشنامه علوم غذايي و تغذيه ، به دي اكسيد كربن و سپس آب در بدن تجزيه مي شود.
"اين بسيار امن است," موافق افرا. "اين در حال استفاده براي يك مدت طولاني بوده است."
نه تنها سوربات پتاسيم در نظر گرفته امن, اما آن را نيز كمك مي كند تا محافظت از مصرف كنندگان از برخي از اشكالات به طور بالقوه بسيار تند و زننده. يك مطالعه منتشر شده در شماره ماه نوامبر 2016 مجله بين المللي ميكروب شناسي مواد غذايي نشان داد كه سوربات پتاسيم كمك به خنثي كردن سالمونلا در گوشت گاو. سالمونلا مسئول بيش از يك ميليون بيماري در هر سال است, با توجه به مراكز كنترل و پيشگيري از بيماري (CDC),
سوربات پتاسيم در غذاي شما چقدر است ؟ 
سوربات پتاسيم به طور كلي به عنوان امن براي مصرف ، با توجه به FDA و CSPI توصيه مي شود. تعريف شده به عنوان يك افزودني مواد غذايي و نگهدارنده ، آن را در مقادير بسيار كوچك استفاده مي شود. اگر چه مقدار خاص توسط سازنده متفاوت است ، قانون فدرال ديكته مي كند كه يك محصول نمي تواند بيش از 0.3 درصد سوربات پتاسيم را با وزن داشته باشد ، USDA را يادآور مي شود.

عوارض جانبي سوربات پتاسيميافته ها در يك بررسي ژانويه 2019 در مجله Acta Biomedica نشان مي دهد كه سوربات پتاسيم مي تواند به طور بالقوه واكنش آلرژيك را ايجاد كند ، هرچند اين واكنش ها نادر است. اين عنصر همچنين داراي پتانسيل به تحريك پوست هنگامي كه آن را مورد استفاده در محصولات مراقبت شخصي اما اين نوع واكنش نيز غير معمول با توجه به گروه كاري محيط زيست (EWG).
در كل ، احتمال سوربات پتاسيم باعث عوارض جانبي مضر بسيار كم است. اما اگر علائم واكنش آلرژيك احتمالي (مانند سوزن سوزن شدن دهان ، تورم ، خارش يا كهير) را تجربه كنيد ، خوردن يا استفاده از محصول را متوقف كنيد ، كلينيك مايو را توصيه مي كند.
هميشه به دنبال توجه پزشكي براي واكنش هاي آلرژيك شديد مانند تورم صورت يا مشكل تنفس.
اجتناب از سوربات پتاسيماز آنجا كه سوربات پتاسيم به طور گسترده اي مورد استفاده قرار مي گيرد ، مي تواند براي جلوگيري از آن دشوار باشد. شما مي توانيد خود را كاهش مي دهد قرار گرفتن در معرض به عنوان آنجا كه ممكن است با خواندن ليست مواد تشكيل دهنده و يا اگر كه امكان محدود كردن مصرف خود را از مواد غذايي كه تمايل به استفاده از مواد تشكيل دهنده به طور كلي.
خوردن بيشتر مواد غذايي خانگي و فرمان روشن از غذاهاي بسته بندي شده و يا فرآوري شده بيش از حد مي تواند كمك كند. هنگامي كه شما آماده سازي مواد غذايي از ابتدا خودتان ، شما بيشتر احتمال دارد بدانيد كه دقيقا چه چيزي در آن است.
مراجعمردم در حال خواندن1پروپيونات سديم چيست؟2سوربات پتاسيم در غذاي من وجود دارد — اين امن است ؟ 3غذاهايي كه BHA4آيا اسيد سديم پيروفسفات خطرناك است ؟ 5غذاهاي با اسيد فسفريك6گوانيلات سديم در مقابل گلوتامات مونو سديمدريافت آخرين راهنمايي در مورد رژيم غذايي ، ورزش و زندگي سالم.

منبع:

https://www.livestrong.com/article/31559-potassium-sorbate/

https://asemantejarat.com/%d8%b3%d9%88%d8%b1%d8%a8%d8%a7%d8%aa-%d9%be%d8%aa%d8%a7%d8%b3%db%8c%d9%85-potassium-sorbate/

كلريد روي هيدرات كلريد رويKristallstruktur Zinkchlorid.pngnameنامهاIUPAC نامكلريد روينامهاي ديگرروي (دوم) كلريددي كلريد رويكره رويشناسههاشماره CAS 7646-85-7 بررسي بي آب29426-92-4 تتراهيدرات ☒مدل 3D (JSmol) تصوير تعامليچبي CHEBI: 49976 بررسيچمبل ChEMBL1200679 ☒عنكبوت 5525 بررسيEcha InfoCard 100.028.720 ويرايش اين در ويكيدادهشماره EC 231-592-0PUBCHEM CID 3007855شماره RTEC ZH1400000UNII 86q357l16b چكشماره سازمان ملل 2331داشبورد CompTox (سازمان حفاظت محيط زيست) DTXSID2035013 ويرايش اين در ويكيدادهاينچيلبخندويژگيهافرمول شيميايي ZnCl2جرم مولي 136.315 g/molظاهر جامد كريستالي سفيدرطوبت پسند و بسيار اب شوندهبوي بي بوتراكم 2.907 g/cm3نقطه ذوب 290 °C (554 °F; 563 K)[1]نقطه جوش 732 °C (1,350 °F; 1,005 K)[1]حلاليت در آب 432.0 g / 100 g (25 °C)حلاليت محلول در اتانول ، گليسرول و استونحلاليت در الكل 430.0 g/100mlحساسيت مغناطيسي (x) -65.0·10-6 سانتي متر 3/مولساختارهندسه هماهنگي چهار ضلعي ، خطي در فاز گازفارماكولوژيAtc كد B05XA12 (كه)خطراتبرگه اطلاعات ايمني MSDS خارجيطبقه بندي اتحاديه اروپا (DSD) (قديمي) مضر (Xn)خورنده (ج)خطرناك براي محيط زيست (N)R-عبارات (قديمي) R22 ، R34 ، R50/53S-عبارات (قديمي) (S1/2) ، S26 ، S36/37/39 ، S45 ، S60 ، S61NFPA 704 (آتش الماس) NFPA 704 چهار رنگ الماس300دوز كشنده يا غلظت (LD، LC):LD50 (دوز متوسط) 350 ميلي گرم / كيلوگرم (موش ، دهان)350 ميلي گرم / كيلوگرم (ماوس ، دهان)200 ميلي گرم / كيلوگرم (خوكچه هندي ، دهان)1100 ميلي گرم / كيلوگرم (موش صحرايي ، دهان)1250 ميلي گرم/كيلوگرم (ماوس, دهاني)[3]LC50 (غلظت متوسط) 1260 ميلي گرم/m3 (موش ، 30 دقيقه)1180 ميلي گرم در دقيقه/m3[3]NIOSH (محدوديت قرار گرفتن در معرض سلامت ايالات متحده):PEL (مجاز) TWA 1 ميلي گرم/m3 (بخار)[2]REL (توصيه مي شود) TWA 1 ميلي گرم/m3 ST 2 ميلي گرم/m3 (بخار)[2]IDLH (خطر فوري) 50 ميلي گرم/m3 (دود)[2]تركيبات مرتبطساير آنيونها فلورايد رويبرميد روييديد رويكاتيون هاي ديگر كلريد كادميومجيوه(دوم) كلريدبه جز جايي كه در غير اين صورت ذكر شده است ، داده ها براي مواد در حالت استاندارد خود (در 25 °C [77 °F] ، 100 kPa) داده مي شود.☒ بررسي مراجع جعبه اطلاعاتكلريد روي نام تركيبات شيميايي با فرمول ZnCl2 و هيدرات آن است. كلريد روي ، كه نه شكل كريستالي شناخته شده است ، بي رنگ يا سفيد هستند و در آب بسيار محلول هستند. اين نمك سفيد رطوبت پسند و حتي اب شونده است. بنابراين نمونه ها بايد از منابع رطوبت ، از جمله بخار آب موجود در هواي محيط محافظت شوند. كلريد روي كاربرد گسترده اي در پردازش نساجي ، شار متالورژي و سنتز شيميايي پيدا مي كند. بدون مواد معدني با اين تركيب شيميايي به غير از simonkolleite معدني بسيار نادر ، Zn5(OH)8cl2·H2O شناخته شده است.

محتويات1 ساختار و خواص1.1 هيدرات2 آماده سازي و تصفيه3 واكنش4 برنامه هاي كاربردي4.1 به عنوان يك شار متالورژي4.2 در سنتز آلي4.3 در پردازش نساجي و كاغذنارنجك دود 4.4تشخيص اثر انگشت 4.54.6 ضد عفوني كننده و نگهدارنده چوب4.7 درمان سرطان پوست جايگزين5 ايمني6 خواندن اضافي7 مراجع8 لينك هاي خارجيساختار و خواصچهار فرم كريستالي (پلي مورف) ZnCl2 شناخته شده است: α ، β ، γ و δ. هر مورد ويژگي هاي چهار ضلعي zn2+ مراكز.
تقارن فرم گروه نماد پيرسون no a (nm) b (nm) c (nm) z (g/cm3)α tetragonal tI12 I42d 122 0.5398 0.5398 0.64223 4 3.00بتا tetragonal tP6 P42/nmc 137 0.3696 0.3696 1.071 2 3.09γ monoclinic mP36 P21/c 14 0.654 1.131 1.23328 12 2.98δ orthorhombic oP12 Pna21 33 0.6125 0.6443 0.7693 4 2.98در اينجا a ، b و c ثابت هاي شبكه هستند ، z تعداد واحد هاي ساختاري در هر سلول واحد است و ويژه چگالي محاسبه شده از پارامترهاي ساختار است.
فرم ارتورومبيك (δ) به سرعت در حال تغيير به يكي از اشكال ديگر در قرار گرفتن در معرض جو است. توضيح احتمالي اين است كه OH-يون هاي ناشي از آب جذب شده ، بازسازي را تسهيل مي كنند.[5] خنك كننده سريع ZnCl2 مذاب مي دهد يك ليوان.
Zncl2 مذاب داراي ويسكوزيته بالا در نقطه ذوب آن و هدايت الكتريكي نسبتا كم است كه به طور قابل توجهي با درجه حرارت افزايش مي يابد.[10][11] يك پراكندگي رامان مطالعه از ذوب نشان داد حضور پليمري ساختار[12] و پراكندگي نوترون مطالعه نشان داد حضور چهار ضلعي {ZnCl4} مجتمع.[13]
در فاز گاز ، مولكول هاي ZnCl2 با طول پيوند 205 pm خطي هستند.
هيدراتپنج هيدرات كلريد روي شناخته شده است: ZnCl2 (H2O)n با n = 1 ، 1.5 ، 2.5 ، 3 و 4.[14] تتراهيدرات ZnCl2(H2O)4 از محلول هاي آبي كلريد روي متبلور مي شود.
تهيه و تصفيهZnCl2 بي آب را مي توان از روي و كلريد هيدروژن تهيه كرد:
روي + 2 هيدروكلرايد → ZnCl2 + H2فرم هاي هيدراته و محلول هاي آبي ممكن است به راحتي با درمان فلز روي ، كربنات روي ، اكسيد روي و سولفيد روي با اسيد هيدروكلريك آماده شوند:
ZnS + 2 HCl + 4 H2O → zncl2 (H2O)4 + H2Sبر خلاف بسياري از عناصر ديگر ، روي اساسا تنها در يك حالت اكسيداسيون وجود دارد ، 2+ ، كه ساده تصفيه كلريد است.
نمونه هاي تجاري از كلريد روي معمولا حاوي آب و محصولات از هيدروليز به عنوان ناخالصي. اين نمونه ها ممكن است توسط تبلور مجدد از ديوكسان گرم خالص. نمونه هاي بي آب را مي توان با تصعيد در يك جريان گاز كلريد هيدروژن خالص ، و پس از حرارت دادن تصعيد به 400 درجه سانتي گراد در يك جريان گاز نيتروژن خشك است. در نهايت ، ساده ترين روش متكي به درمان كلريد روي با تيونيل كلريد.
واكنشZncl2 بدون آب مذاب در 500-700 درجه سانتيگراد فلز روي را حل مي كند و در خنك كننده سريع ذوب ، يك شيشه ديامگنتيك زرد تشكيل مي شود كه مطالعات رامان نشان مي دهد حاوي Zn2 است+2 يون.
تعدادي از نمك حاوي آنيون تتراكلروزينكات ، ZnCl2−4 ، شناخته شده است."معرف Caulton است", V2Cl3(thf)6Zn2Cl6 نمونه اي از يك نمك حاوي Zn2Cl2 است−6. تركيب cs3zncl5 شامل چهار ضلعي ZnCl2−4 و cl-آنيون.[5] بدون تركيبات حاوي ZnCl4−6 يون مشخص شده است.
در حالي كه كلريد روي در آب بسيار محلول است ، محلول ها نمي توانند حاوي يون هاي zn2+ + و يون هاي cl باشند ، گونه هاي ZnClxH2O(4− x) نيز وجود دارند.

محلول هاي آبي ZnCl2 اسيدي هستند: محلول آبي 6 متر داراي pH 1 است. اسيديته آبي ZnCl2 راه حل هاي نسبي به راه حل هاي ديگر Zn2+ نمك است كه با توجه به شكل چهار ضلعي كلرو مجتمع ورزشهاي آبي كه در آن كاهش هماهنگي تعدادي از 6 به 4 بيشتر باعث كاهش قدرت O–H اوراق قرضه در solvated مولكول هاي آب.
در محلول قليايي در حضور آنيونهاي مختلف هيدروكسيكلرايد روي OH− ion در محلول وجود دارد ، به عنوان مثال zn(OH)3cl2− ، Zn(OH)2CL2 -2 ، ZnOHCl2−3 ، و Zn5 (OH) 8cl2 * H2O (simonkolleite) رسوب.

هنگامي كه آمونياك است حباب از طريق يك راه حل از روي كلريد به هيدروكسيد نمي رسوب به جاي تركيبات حاوي complexed آمونياك (ammines) توليد مي شود, Zn(NH3)4Cl2· * * * H2O و در غلظت ZnCl2(NH3)2.[24] سابق شامل روي (NH3) 62 + يون, و دومي مولكولي با هندسه چهار ضلعي تحريف شده است. گونه در محلول آبي مورد بررسي قرار گرفته و نشان مي دهد كه Zn(NH3)42+ گونه اصلي موجود با Zn(NH3)3cl+ نيز در پايين nh3 وجود دارد:نسبت Zn.
كلريد روي آبي با اكسيد روي واكنش مي دهد تا يك سيمان آمورف ايجاد كند كه براي اولين بار در 1855 توسط استانيسلاس سورل مورد بررسي قرار گرفت. سورل بعد در ادامه به بررسي سيمان اكسي كلريد منيزيم مرتبط, كه خرس نام خود را.

هنگامي كه كلريد روي هيدراته گرم مي شود ، يك باقي مانده از روي(OH)Cl به عنوان مثال
ZnCl2 * 2H2O → ZnCl ( OH) + HCl + H2Oتركيب ZnCl2 * 1 / 2HCL * H2O ممكن است توسط بارش دقيق از محلول ZnCl2 اسيدي با HCl تهيه شود. اين شامل يك آنيون پليمري (Zn2Cl5−)n با تعادل يونهاي هيدرونيوم مونوهيدراته ، يونهاي h5o2+ است.
تشكيل گاز هيدروكلرايد بدون آب بسيار واكنشي تشكيل شده كه هيدرات كلريد روي گرم مي شود اساس آزمون نقطه معدني كيفي است.
استفاده از روي كلريد به عنوان يك شار گاهي اوقات در يك مخلوط با آمونيوم كلرايد (همچنين نگاه كنيد روي كلريد آمونيوم) شامل توليد HCl و متعاقب آن واكنش با سطح اكسيدهاي. كلريد روي دو نمك با كلريد آمونيوم را تشكيل مي دهد: (NH4)2ZnCl4 و (NH4) 3CLZNCL4 ، كه بر روي حرارت آزاد HCl تجزيه مي شود ، همانطور كه هيدرات كلريد روي مي كند. به عنوان مثال ، عمل شار كلريد روي/آمونيوم كلريد ، در فرايند گالوانيزه گرم ، گاز h2 و گازهاي آمونياك را توليد مي كند.
سلولز در محلول هاي آبي ZnCl2 حل مي شود و مجتمع هاي روي سلولز شناسايي شده اند. سلولز نيز در هيدرات ZnCl2 مذاب و كربوكسيلاسيون و استيلاسيون بر روي پليمر سلولز انجام حل مي شود.
بدين ترتيب, اگر چه بسياري از نمك روي فرمول هاي مختلف و سازه هاي بلوري مختلف, اين نمك رفتار بسيار مشابه در محلول آبي. براي مثال محلول تهيه شده از هر يك از polymorphs از ZnCl2 به عنوان به خوبي به عنوان ديگر هاليدهاي (برميد يديد) و سولفات مي تواند اغلب قابل معاوضه استفاده مي شود براي تهيه ساير تركيبات روي. گويا تهيه كربنات روي است:
Zncl2(aq) + na2co3 (aq) → znco3 (s ) + 2 NaCl(aq)برنامه هاي كاربردي

منبع:

https://bismoot.com/blog/%d8%b1%d9%88%db%8c-%da%a9%d9%84%d8%b1%db%8c%d8%af/

https://en.wikipedia.org/wiki/Zinc_chloride

كلريد روي هيدرات كلريد رويKristallstruktur Zinkchlorid.pngnameنامهاIUPAC نامكلريد روينامهاي ديگرروي (دوم) كلريددي كلريد رويكره رويشناسههاشماره CAS 7646-85-7 بررسي بي آب29426-92-4 تتراهيدرات ☒مدل 3D (JSmol) تصوير تعامليچبي CHEBI: 49976 بررسيچمبل ChEMBL1200679 ☒عنكبوت 5525 بررسيEcha InfoCard 100.028.720 ويرايش اين در ويكيدادهشماره EC 231-592-0PUBCHEM CID 3007855شماره RTEC ZH1400000UNII 86q357l16b چكشماره سازمان ملل 2331داشبورد CompTox (سازمان حفاظت محيط زيست) DTXSID2035013 ويرايش اين در ويكيدادهاينچيلبخندويژگيهافرمول شيميايي ZnCl2جرم مولي 136.315 g/molظاهر جامد كريستالي سفيدرطوبت پسند و بسيار اب شوندهبوي بي بوتراكم 2.907 g/cm3نقطه ذوب 290 °C (554 °F; 563 K)[1]نقطه جوش 732 °C (1,350 °F; 1,005 K)[1]حلاليت در آب 432.0 g / 100 g (25 °C)حلاليت محلول در اتانول ، گليسرول و استونحلاليت در الكل 430.0 g/100mlحساسيت مغناطيسي (x) -65.0·10-6 سانتي متر 3/مولساختارهندسه هماهنگي چهار ضلعي ، خطي در فاز گازفارماكولوژيAtc كد B05XA12 (كه)خطراتبرگه اطلاعات ايمني MSDS خارجيطبقه بندي اتحاديه اروپا (DSD) (قديمي) مضر (Xn)خورنده (ج)خطرناك براي محيط زيست (N)R-عبارات (قديمي) R22 ، R34 ، R50/53S-عبارات (قديمي) (S1/2) ، S26 ، S36/37/39 ، S45 ، S60 ، S61NFPA 704 (آتش الماس) NFPA 704 چهار رنگ الماس300دوز كشنده يا غلظت (LD، LC):LD50 (دوز متوسط) 350 ميلي گرم / كيلوگرم (موش ، دهان)350 ميلي گرم / كيلوگرم (ماوس ، دهان)200 ميلي گرم / كيلوگرم (خوكچه هندي ، دهان)1100 ميلي گرم / كيلوگرم (موش صحرايي ، دهان)1250 ميلي گرم/كيلوگرم (ماوس, دهاني)[3]LC50 (غلظت متوسط) 1260 ميلي گرم/m3 (موش ، 30 دقيقه)1180 ميلي گرم در دقيقه/m3[3]NIOSH (محدوديت قرار گرفتن در معرض سلامت ايالات متحده):PEL (مجاز) TWA 1 ميلي گرم/m3 (بخار)[2]REL (توصيه مي شود) TWA 1 ميلي گرم/m3 ST 2 ميلي گرم/m3 (بخار)[2]IDLH (خطر فوري) 50 ميلي گرم/m3 (دود)[2]تركيبات مرتبطساير آنيونها فلورايد رويبرميد روييديد رويكاتيون هاي ديگر كلريد كادميومجيوه(دوم) كلريدبه جز جايي كه در غير اين صورت ذكر شده است ، داده ها براي مواد در حالت استاندارد خود (در 25 °C [77 °F] ، 100 kPa) داده مي شود.☒ بررسي مراجع جعبه اطلاعاتكلريد روي نام تركيبات شيميايي با فرمول ZnCl2 و هيدرات آن است. كلريد روي ، كه نه شكل كريستالي شناخته شده است ، بي رنگ يا سفيد هستند و در آب بسيار محلول هستند. اين نمك سفيد رطوبت پسند و حتي اب شونده است. بنابراين نمونه ها بايد از منابع رطوبت ، از جمله بخار آب موجود در هواي محيط محافظت شوند. كلريد روي كاربرد گسترده اي در پردازش نساجي ، شار متالورژي و سنتز شيميايي پيدا مي كند. بدون مواد معدني با اين تركيب شيميايي به غير از simonkolleite معدني بسيار نادر ، Zn5(OH)8cl2·H2O شناخته شده است.

محتويات1 ساختار و خواص1.1 هيدرات2 آماده سازي و تصفيه3 واكنش4 برنامه هاي كاربردي4.1 به عنوان يك شار متالورژي4.2 در سنتز آلي4.3 در پردازش نساجي و كاغذنارنجك دود 4.4تشخيص اثر انگشت 4.54.6 ضد عفوني كننده و نگهدارنده چوب4.7 درمان سرطان پوست جايگزين5 ايمني6 خواندن اضافي7 مراجع8 لينك هاي خارجيساختار و خواصچهار فرم كريستالي (پلي مورف) ZnCl2 شناخته شده است: α ، β ، γ و δ. هر مورد ويژگي هاي چهار ضلعي zn2+ مراكز.
تقارن فرم گروه نماد پيرسون no a (nm) b (nm) c (nm) z (g/cm3)α tetragonal tI12 I42d 122 0.5398 0.5398 0.64223 4 3.00بتا tetragonal tP6 P42/nmc 137 0.3696 0.3696 1.071 2 3.09γ monoclinic mP36 P21/c 14 0.654 1.131 1.23328 12 2.98δ orthorhombic oP12 Pna21 33 0.6125 0.6443 0.7693 4 2.98در اينجا a ، b و c ثابت هاي شبكه هستند ، z تعداد واحد هاي ساختاري در هر سلول واحد است و ويژه چگالي محاسبه شده از پارامترهاي ساختار است.
فرم ارتورومبيك (δ) به سرعت در حال تغيير به يكي از اشكال ديگر در قرار گرفتن در معرض جو است. توضيح احتمالي اين است كه OH-يون هاي ناشي از آب جذب شده ، بازسازي را تسهيل مي كنند.[5] خنك كننده سريع ZnCl2 مذاب مي دهد يك ليوان.
Zncl2 مذاب داراي ويسكوزيته بالا در نقطه ذوب آن و هدايت الكتريكي نسبتا كم است كه به طور قابل توجهي با درجه حرارت افزايش مي يابد.[10][11] يك پراكندگي رامان مطالعه از ذوب نشان داد حضور پليمري ساختار[12] و پراكندگي نوترون مطالعه نشان داد حضور چهار ضلعي {ZnCl4} مجتمع.[13]
در فاز گاز ، مولكول هاي ZnCl2 با طول پيوند 205 pm خطي هستند.
هيدراتپنج هيدرات كلريد روي شناخته شده است: ZnCl2 (H2O)n با n = 1 ، 1.5 ، 2.5 ، 3 و 4.[14] تتراهيدرات ZnCl2(H2O)4 از محلول هاي آبي كلريد روي متبلور مي شود.
تهيه و تصفيهZnCl2 بي آب را مي توان از روي و كلريد هيدروژن تهيه كرد:
روي + 2 هيدروكلرايد → ZnCl2 + H2فرم هاي هيدراته و محلول هاي آبي ممكن است به راحتي با درمان فلز روي ، كربنات روي ، اكسيد روي و سولفيد روي با اسيد هيدروكلريك آماده شوند:
ZnS + 2 HCl + 4 H2O → zncl2 (H2O)4 + H2Sبر خلاف بسياري از عناصر ديگر ، روي اساسا تنها در يك حالت اكسيداسيون وجود دارد ، 2+ ، كه ساده تصفيه كلريد است.
نمونه هاي تجاري از كلريد روي معمولا حاوي آب و محصولات از هيدروليز به عنوان ناخالصي. اين نمونه ها ممكن است توسط تبلور مجدد از ديوكسان گرم خالص. نمونه هاي بي آب را مي توان با تصعيد در يك جريان گاز كلريد هيدروژن خالص ، و پس از حرارت دادن تصعيد به 400 درجه سانتي گراد در يك جريان گاز نيتروژن خشك است. در نهايت ، ساده ترين روش متكي به درمان كلريد روي با تيونيل كلريد.
واكنشZncl2 بدون آب مذاب در 500-700 درجه سانتيگراد فلز روي را حل مي كند و در خنك كننده سريع ذوب ، يك شيشه ديامگنتيك زرد تشكيل مي شود كه مطالعات رامان نشان مي دهد حاوي Zn2 است+2 يون.
تعدادي از نمك حاوي آنيون تتراكلروزينكات ، ZnCl2−4 ، شناخته شده است."معرف Caulton است", V2Cl3(thf)6Zn2Cl6 نمونه اي از يك نمك حاوي Zn2Cl2 است−6. تركيب cs3zncl5 شامل چهار ضلعي ZnCl2−4 و cl-آنيون.[5] بدون تركيبات حاوي ZnCl4−6 يون مشخص شده است.
در حالي كه كلريد روي در آب بسيار محلول است ، محلول ها نمي توانند حاوي يون هاي zn2+ + و يون هاي cl باشند ، گونه هاي ZnClxH2O(4− x) نيز وجود دارند.

محلول هاي آبي ZnCl2 اسيدي هستند: محلول آبي 6 متر داراي pH 1 است. اسيديته آبي ZnCl2 راه حل هاي نسبي به راه حل هاي ديگر Zn2+ نمك است كه با توجه به شكل چهار ضلعي كلرو مجتمع ورزشهاي آبي كه در آن كاهش هماهنگي تعدادي از 6 به 4 بيشتر باعث كاهش قدرت O–H اوراق قرضه در solvated مولكول هاي آب.
در محلول قليايي در حضور آنيونهاي مختلف هيدروكسيكلرايد روي OH− ion در محلول وجود دارد ، به عنوان مثال zn(OH)3cl2− ، Zn(OH)2CL2 -2 ، ZnOHCl2−3 ، و Zn5 (OH) 8cl2 * H2O (simonkolleite) رسوب.

هنگامي كه آمونياك است حباب از طريق يك راه حل از روي كلريد به هيدروكسيد نمي رسوب به جاي تركيبات حاوي complexed آمونياك (ammines) توليد مي شود, Zn(NH3)4Cl2· * * * H2O و در غلظت ZnCl2(NH3)2.[24] سابق شامل روي (NH3) 62 + يون, و دومي مولكولي با هندسه چهار ضلعي تحريف شده است. گونه در محلول آبي مورد بررسي قرار گرفته و نشان مي دهد كه Zn(NH3)42+ گونه اصلي موجود با Zn(NH3)3cl+ نيز در پايين nh3 وجود دارد:نسبت Zn.
كلريد روي آبي با اكسيد روي واكنش مي دهد تا يك سيمان آمورف ايجاد كند كه براي اولين بار در 1855 توسط استانيسلاس سورل مورد بررسي قرار گرفت. سورل بعد در ادامه به بررسي سيمان اكسي كلريد منيزيم مرتبط, كه خرس نام خود را.

هنگامي كه كلريد روي هيدراته گرم مي شود ، يك باقي مانده از روي(OH)Cl به عنوان مثال
ZnCl2 * 2H2O → ZnCl ( OH) + HCl + H2Oتركيب ZnCl2 * 1 / 2HCL * H2O ممكن است توسط بارش دقيق از محلول ZnCl2 اسيدي با HCl تهيه شود. اين شامل يك آنيون پليمري (Zn2Cl5−)n با تعادل يونهاي هيدرونيوم مونوهيدراته ، يونهاي h5o2+ است.
تشكيل گاز هيدروكلرايد بدون آب بسيار واكنشي تشكيل شده كه هيدرات كلريد روي گرم مي شود اساس آزمون نقطه معدني كيفي است.
استفاده از روي كلريد به عنوان يك شار گاهي اوقات در يك مخلوط با آمونيوم كلرايد (همچنين نگاه كنيد روي كلريد آمونيوم) شامل توليد HCl و متعاقب آن واكنش با سطح اكسيدهاي. كلريد روي دو نمك با كلريد آمونيوم را تشكيل مي دهد: (NH4)2ZnCl4 و (NH4) 3CLZNCL4 ، كه بر روي حرارت آزاد HCl تجزيه مي شود ، همانطور كه هيدرات كلريد روي مي كند. به عنوان مثال ، عمل شار كلريد روي/آمونيوم كلريد ، در فرايند گالوانيزه گرم ، گاز h2 و گازهاي آمونياك را توليد مي كند.
سلولز در محلول هاي آبي ZnCl2 حل مي شود و مجتمع هاي روي سلولز شناسايي شده اند. سلولز نيز در هيدرات ZnCl2 مذاب و كربوكسيلاسيون و استيلاسيون بر روي پليمر سلولز انجام حل مي شود.
بدين ترتيب, اگر چه بسياري از نمك روي فرمول هاي مختلف و سازه هاي بلوري مختلف, اين نمك رفتار بسيار مشابه در محلول آبي. براي مثال محلول تهيه شده از هر يك از polymorphs از ZnCl2 به عنوان به خوبي به عنوان ديگر هاليدهاي (برميد يديد) و سولفات مي تواند اغلب قابل معاوضه استفاده مي شود براي تهيه ساير تركيبات روي. گويا تهيه كربنات روي است:
Zncl2(aq) + na2co3 (aq) → znco3 (s ) + 2 NaCl(aq)برنامه هاي كاربردي

منبع:

https://bismoot.com/blog/%d8%b1%d9%88%db%8c-%da%a9%d9%84%d8%b1%db%8c%d8%af/

https://en.wikipedia.org/wiki/Zinc_chloride

كلريد روي هيدرات كلريد رويKristallstruktur Zinkchlorid.pngnameنامهاIUPAC نامكلريد روينامهاي ديگرروي (دوم) كلريددي كلريد رويكره رويشناسههاشماره CAS 7646-85-7 بررسي بي آب29426-92-4 تتراهيدرات ☒مدل 3D (JSmol) تصوير تعامليچبي CHEBI: 49976 بررسيچمبل ChEMBL1200679 ☒عنكبوت 5525 بررسيEcha InfoCard 100.028.720 ويرايش اين در ويكيدادهشماره EC 231-592-0PUBCHEM CID 3007855شماره RTEC ZH1400000UNII 86q357l16b چكشماره سازمان ملل 2331داشبورد CompTox (سازمان حفاظت محيط زيست) DTXSID2035013 ويرايش اين در ويكيدادهاينچيلبخندويژگيهافرمول شيميايي ZnCl2جرم مولي 136.315 g/molظاهر جامد كريستالي سفيدرطوبت پسند و بسيار اب شوندهبوي بي بوتراكم 2.907 g/cm3نقطه ذوب 290 °C (554 °F; 563 K)[1]نقطه جوش 732 °C (1,350 °F; 1,005 K)[1]حلاليت در آب 432.0 g / 100 g (25 °C)حلاليت محلول در اتانول ، گليسرول و استونحلاليت در الكل 430.0 g/100mlحساسيت مغناطيسي (x) -65.0·10-6 سانتي متر 3/مولساختارهندسه هماهنگي چهار ضلعي ، خطي در فاز گازفارماكولوژيAtc كد B05XA12 (كه)خطراتبرگه اطلاعات ايمني MSDS خارجيطبقه بندي اتحاديه اروپا (DSD) (قديمي) مضر (Xn)خورنده (ج)خطرناك براي محيط زيست (N)R-عبارات (قديمي) R22 ، R34 ، R50/53S-عبارات (قديمي) (S1/2) ، S26 ، S36/37/39 ، S45 ، S60 ، S61NFPA 704 (آتش الماس) NFPA 704 چهار رنگ الماس300دوز كشنده يا غلظت (LD، LC):LD50 (دوز متوسط) 350 ميلي گرم / كيلوگرم (موش ، دهان)350 ميلي گرم / كيلوگرم (ماوس ، دهان)200 ميلي گرم / كيلوگرم (خوكچه هندي ، دهان)1100 ميلي گرم / كيلوگرم (موش صحرايي ، دهان)1250 ميلي گرم/كيلوگرم (ماوس, دهاني)[3]LC50 (غلظت متوسط) 1260 ميلي گرم/m3 (موش ، 30 دقيقه)1180 ميلي گرم در دقيقه/m3[3]NIOSH (محدوديت قرار گرفتن در معرض سلامت ايالات متحده):PEL (مجاز) TWA 1 ميلي گرم/m3 (بخار)[2]REL (توصيه مي شود) TWA 1 ميلي گرم/m3 ST 2 ميلي گرم/m3 (بخار)[2]IDLH (خطر فوري) 50 ميلي گرم/m3 (دود)[2]تركيبات مرتبطساير آنيونها فلورايد رويبرميد روييديد رويكاتيون هاي ديگر كلريد كادميومجيوه(دوم) كلريدبه جز جايي كه در غير اين صورت ذكر شده است ، داده ها براي مواد در حالت استاندارد خود (در 25 °C [77 °F] ، 100 kPa) داده مي شود.☒ بررسي مراجع جعبه اطلاعاتكلريد روي نام تركيبات شيميايي با فرمول ZnCl2 و هيدرات آن است. كلريد روي ، كه نه شكل كريستالي شناخته شده است ، بي رنگ يا سفيد هستند و در آب بسيار محلول هستند. اين نمك سفيد رطوبت پسند و حتي اب شونده است. بنابراين نمونه ها بايد از منابع رطوبت ، از جمله بخار آب موجود در هواي محيط محافظت شوند. كلريد روي كاربرد گسترده اي در پردازش نساجي ، شار متالورژي و سنتز شيميايي پيدا مي كند. بدون مواد معدني با اين تركيب شيميايي به غير از simonkolleite معدني بسيار نادر ، Zn5(OH)8cl2·H2O شناخته شده است.

محتويات1 ساختار و خواص1.1 هيدرات2 آماده سازي و تصفيه3 واكنش4 برنامه هاي كاربردي4.1 به عنوان يك شار متالورژي4.2 در سنتز آلي4.3 در پردازش نساجي و كاغذنارنجك دود 4.4تشخيص اثر انگشت 4.54.6 ضد عفوني كننده و نگهدارنده چوب4.7 درمان سرطان پوست جايگزين5 ايمني6 خواندن اضافي7 مراجع8 لينك هاي خارجيساختار و خواصچهار فرم كريستالي (پلي مورف) ZnCl2 شناخته شده است: α ، β ، γ و δ. هر مورد ويژگي هاي چهار ضلعي zn2+ مراكز.
تقارن فرم گروه نماد پيرسون no a (nm) b (nm) c (nm) z (g/cm3)α tetragonal tI12 I42d 122 0.5398 0.5398 0.64223 4 3.00بتا tetragonal tP6 P42/nmc 137 0.3696 0.3696 1.071 2 3.09γ monoclinic mP36 P21/c 14 0.654 1.131 1.23328 12 2.98δ orthorhombic oP12 Pna21 33 0.6125 0.6443 0.7693 4 2.98در اينجا a ، b و c ثابت هاي شبكه هستند ، z تعداد واحد هاي ساختاري در هر سلول واحد است و ويژه چگالي محاسبه شده از پارامترهاي ساختار است.
فرم ارتورومبيك (δ) به سرعت در حال تغيير به يكي از اشكال ديگر در قرار گرفتن در معرض جو است. توضيح احتمالي اين است كه OH-يون هاي ناشي از آب جذب شده ، بازسازي را تسهيل مي كنند.[5] خنك كننده سريع ZnCl2 مذاب مي دهد يك ليوان.
Zncl2 مذاب داراي ويسكوزيته بالا در نقطه ذوب آن و هدايت الكتريكي نسبتا كم است كه به طور قابل توجهي با درجه حرارت افزايش مي يابد.[10][11] يك پراكندگي رامان مطالعه از ذوب نشان داد حضور پليمري ساختار[12] و پراكندگي نوترون مطالعه نشان داد حضور چهار ضلعي {ZnCl4} مجتمع.[13]
در فاز گاز ، مولكول هاي ZnCl2 با طول پيوند 205 pm خطي هستند.
هيدراتپنج هيدرات كلريد روي شناخته شده است: ZnCl2 (H2O)n با n = 1 ، 1.5 ، 2.5 ، 3 و 4.[14] تتراهيدرات ZnCl2(H2O)4 از محلول هاي آبي كلريد روي متبلور مي شود.
تهيه و تصفيهZnCl2 بي آب را مي توان از روي و كلريد هيدروژن تهيه كرد:
روي + 2 هيدروكلرايد → ZnCl2 + H2فرم هاي هيدراته و محلول هاي آبي ممكن است به راحتي با درمان فلز روي ، كربنات روي ، اكسيد روي و سولفيد روي با اسيد هيدروكلريك آماده شوند:
ZnS + 2 HCl + 4 H2O → zncl2 (H2O)4 + H2Sبر خلاف بسياري از عناصر ديگر ، روي اساسا تنها در يك حالت اكسيداسيون وجود دارد ، 2+ ، كه ساده تصفيه كلريد است.
نمونه هاي تجاري از كلريد روي معمولا حاوي آب و محصولات از هيدروليز به عنوان ناخالصي. اين نمونه ها ممكن است توسط تبلور مجدد از ديوكسان گرم خالص. نمونه هاي بي آب را مي توان با تصعيد در يك جريان گاز كلريد هيدروژن خالص ، و پس از حرارت دادن تصعيد به 400 درجه سانتي گراد در يك جريان گاز نيتروژن خشك است. در نهايت ، ساده ترين روش متكي به درمان كلريد روي با تيونيل كلريد.
واكنشZncl2 بدون آب مذاب در 500-700 درجه سانتيگراد فلز روي را حل مي كند و در خنك كننده سريع ذوب ، يك شيشه ديامگنتيك زرد تشكيل مي شود كه مطالعات رامان نشان مي دهد حاوي Zn2 است+2 يون.
تعدادي از نمك حاوي آنيون تتراكلروزينكات ، ZnCl2−4 ، شناخته شده است."معرف Caulton است", V2Cl3(thf)6Zn2Cl6 نمونه اي از يك نمك حاوي Zn2Cl2 است−6. تركيب cs3zncl5 شامل چهار ضلعي ZnCl2−4 و cl-آنيون.[5] بدون تركيبات حاوي ZnCl4−6 يون مشخص شده است.
در حالي كه كلريد روي در آب بسيار محلول است ، محلول ها نمي توانند حاوي يون هاي zn2+ + و يون هاي cl باشند ، گونه هاي ZnClxH2O(4− x) نيز وجود دارند.

محلول هاي آبي ZnCl2 اسيدي هستند: محلول آبي 6 متر داراي pH 1 است. اسيديته آبي ZnCl2 راه حل هاي نسبي به راه حل هاي ديگر Zn2+ نمك است كه با توجه به شكل چهار ضلعي كلرو مجتمع ورزشهاي آبي كه در آن كاهش هماهنگي تعدادي از 6 به 4 بيشتر باعث كاهش قدرت O–H اوراق قرضه در solvated مولكول هاي آب.
در محلول قليايي در حضور آنيونهاي مختلف هيدروكسيكلرايد روي OH− ion در محلول وجود دارد ، به عنوان مثال zn(OH)3cl2− ، Zn(OH)2CL2 -2 ، ZnOHCl2−3 ، و Zn5 (OH) 8cl2 * H2O (simonkolleite) رسوب.

هنگامي كه آمونياك است حباب از طريق يك راه حل از روي كلريد به هيدروكسيد نمي رسوب به جاي تركيبات حاوي complexed آمونياك (ammines) توليد مي شود, Zn(NH3)4Cl2· * * * H2O و در غلظت ZnCl2(NH3)2.[24] سابق شامل روي (NH3) 62 + يون, و دومي مولكولي با هندسه چهار ضلعي تحريف شده است. گونه در محلول آبي مورد بررسي قرار گرفته و نشان مي دهد كه Zn(NH3)42+ گونه اصلي موجود با Zn(NH3)3cl+ نيز در پايين nh3 وجود دارد:نسبت Zn.
كلريد روي آبي با اكسيد روي واكنش مي دهد تا يك سيمان آمورف ايجاد كند كه براي اولين بار در 1855 توسط استانيسلاس سورل مورد بررسي قرار گرفت. سورل بعد در ادامه به بررسي سيمان اكسي كلريد منيزيم مرتبط, كه خرس نام خود را.

هنگامي كه كلريد روي هيدراته گرم مي شود ، يك باقي مانده از روي(OH)Cl به عنوان مثال
ZnCl2 * 2H2O → ZnCl ( OH) + HCl + H2Oتركيب ZnCl2 * 1 / 2HCL * H2O ممكن است توسط بارش دقيق از محلول ZnCl2 اسيدي با HCl تهيه شود. اين شامل يك آنيون پليمري (Zn2Cl5−)n با تعادل يونهاي هيدرونيوم مونوهيدراته ، يونهاي h5o2+ است.
تشكيل گاز هيدروكلرايد بدون آب بسيار واكنشي تشكيل شده كه هيدرات كلريد روي گرم مي شود اساس آزمون نقطه معدني كيفي است.
استفاده از روي كلريد به عنوان يك شار گاهي اوقات در يك مخلوط با آمونيوم كلرايد (همچنين نگاه كنيد روي كلريد آمونيوم) شامل توليد HCl و متعاقب آن واكنش با سطح اكسيدهاي. كلريد روي دو نمك با كلريد آمونيوم را تشكيل مي دهد: (NH4)2ZnCl4 و (NH4) 3CLZNCL4 ، كه بر روي حرارت آزاد HCl تجزيه مي شود ، همانطور كه هيدرات كلريد روي مي كند. به عنوان مثال ، عمل شار كلريد روي/آمونيوم كلريد ، در فرايند گالوانيزه گرم ، گاز h2 و گازهاي آمونياك را توليد مي كند.
سلولز در محلول هاي آبي ZnCl2 حل مي شود و مجتمع هاي روي سلولز شناسايي شده اند. سلولز نيز در هيدرات ZnCl2 مذاب و كربوكسيلاسيون و استيلاسيون بر روي پليمر سلولز انجام حل مي شود.
بدين ترتيب, اگر چه بسياري از نمك روي فرمول هاي مختلف و سازه هاي بلوري مختلف, اين نمك رفتار بسيار مشابه در محلول آبي. براي مثال محلول تهيه شده از هر يك از polymorphs از ZnCl2 به عنوان به خوبي به عنوان ديگر هاليدهاي (برميد يديد) و سولفات مي تواند اغلب قابل معاوضه استفاده مي شود براي تهيه ساير تركيبات روي. گويا تهيه كربنات روي است:
Zncl2(aq) + na2co3 (aq) → znco3 (s ) + 2 NaCl(aq)برنامه هاي كاربردي

منبع:

https://bismoot.com/blog/%d8%b1%d9%88%db%8c-%da%a9%d9%84%d8%b1%db%8c%d8%af/

https://en.wikipedia.org/wiki/Zinc_chloride

فنل چيست؟

فنل الكلي است كه در آن گروه هيدروكسيل مستقيماً به يك حلقه بنزن متصل مي شود. به دليل استفاده از فنل ، اين يكي از مهمترين كلاسهاي تركيبات آلي است. اين ماده همچنين به عنوان اسيد كاربوليك شناخته مي شود و اولين نمونه جداسازي آن در سالهاي اوليه قرن نوزدهم گزارش شده است. موارد استفاده از فنل فنل در بسياري از صنايع كاربرد دارد و از نظر تجاري در مقياس هاي بزرگ سنتز شده است. در زير برخي از موارد استفاده از فنل آورده شده است تقريباً دو سوم از كل فنل توليد شده در سراسر جهان براي تهيه معرف هايي كه در صنايع توليد پلاستيك استفاده مي شوند ، استفاده مي شود.

ما نمي توانيم زندگي خود را بدون پلاستيك تصور كنيم. بيشتر چيزهاي اطراف ما يا از پلاستيك ساخته شده اند و يا داراي اجزاي پلاستيكي در آنها هستند. واكنش تراكم فنل با استون ، بيس فنول A توليد مي كند كه به طور گسترده در صنايع پليمر براي سنتز انواع رزين هاي اپوكسيد و پلي كربنات ها مورد استفاده قرار مي گيرد. از واكنش پليمريزاسيون فنل با فرمالدئيد براي تهيه تجاري رزين هاي فنلي استفاده مي شود.

براي كسب اطلاعات بيشتر در مورد فنول به لينك زير برويد:

https://bismoot.com/blog/

رزين حاصل به عنوان رزين فنل-فرمالدئيد شناخته مي شود ، از نظر تجاري با نام باكليت به بازار عرضه مي شود. باكليت به دليل خاصيت مقاومت در برابر شرايط شديد گرما و مقاومت در برابر برق و ساير مواد شيميايي ، در سوئيچ هاي برقي و اتومبيل بسيار مورد استفاده قرار مي گيرد. واسطه توليد شده در طي واكنش پليمريزاسيون نوولاك ناميده مي شود ، اين يك رزين است و به عنوان ماده اتصال دهنده يا چسب در بسياري از صنايع استفاده مي شود. Novolac همچنين براي اهداف محافظتي استفاده مي شود. همچنين از فنل در مطالعه و استخراج مولكول هاي زيستي استفاده مي شود.

زيست شناسي مولكولي كاربرد فنل را در استخراج اسيدهاي نوكلئيك از نمونه هاي بافت براي تحقيقات بيشتر مي يابد. فنل همچنين در صنايع آرايشي و بهداشتي در ساخت كرم هاي ضد آفتاب ، كرم هاي روشن كننده پوست و محلول هاي رنگ مو مورد استفاده قرار مي گيرد.

فنول ارزان قيمت در صنايع زيادي كاربرد دارد كه از صنايع پلاستيك و رزين گرفته تا صنايع دارويي و آرايشي را شامل مي شود. استفاده از فنل آن را به يكي از متنوع ترين تركيبات آلي تبديل مي كند. با دانشكده متخصص ما در BYJU در مورد فنل و موارد استفاده از فنل آشنا شويد.

منبع:

https://byjus.com/chemistry/uses-of-phenol/