آرشیو تیر ماه 1400

عوارض جانبي ويتامين C يك ويتامين محلول در آب با رژيم غذايي افراط جذب نمي شود و افراط در خون به سرعت در ادرار دفع مي شود بنابراين اين نمايشگاه قابل ملاحظه اي پايين سميت حاد. بيش از دو تا سه گرم ممكن است باعث سوء هاضمه, به ويژه هنگامي كه در معده خالي گرفته شده. با اين حال ، مصرف ويتامين C به شكل آسكوربات سديم و آسكوربات كلسيم ممكن است اين اثر را به حداقل برساند. علائم ديگر گزارش شده براي دوزهاي بزرگ شامل تهوع, گرفتگي شكم و اسهال. اين اثرات به اثر اسمزي ويتامين C جذب نشده عبور از روده نسبت داده مي شود. در تئوري ، مصرف ويتامين C بالا ممكن است جذب بيش از حد آهن شود. خلاصه اي از بررسي مكمل در افراد سالم گزارش نشده اين مشكل اما در سمت چپ به عنوان تست نشده اين احتمال كه افراد با ارثي هموكروماتوز داشته باشد ممكن است تحت تاثير قرار.
باور ديرينه در ميان جامعه پزشكي جريان اصلي كه ويتامين C خطر سنگ كليه را افزايش مي دهد وجود دارد."گزارش از تشكيل سنگ كليه در ارتباط با مصرف بيش از حد اسيد اسكوربيك به افراد مبتلا به بيماري كليوي محدود".[10] بررسي دولت است كه "داده ها از مطالعات اپيدميولوژيك را پشتيباني نمي كند يك ارتباط بيش از حد اسيد اسكوربيك مصرف و تشكيل سنگ كليه در ظاهرا افراد سالم",[10][65] اگر چه يكي از بزرگ چند سال دادگاه را گزارش نزديك به دو برابر افزايش سنگ كليه در مردان كه به طور منظم مصرف ويتامين C و مكمل هاي غذايي.
رژيم غذاييسطوح توصيه شدهتوصيه هاي ويتامين C ايالات متحده (ميلي گرم در روز)[10]RDA (كودكان سنين 1-3 سال) 15RDA (كودكان سنين 4-8 سال) 25RDA (كودكان سنين 9-13 سال) 45RDA (دختران سنين 14-18 سال) 65RDA (پسران سنين 14-18 سال) 75RDA (زن بالغ) 75RDA (مرد بالغ) 90RDA (بارداري) 85RDA (شيردهي) 120UL (زن بالغ) 2,000UL (مرد بالغ) 2,000توصيه هايي براي مصرف ويتامين C توسط بزرگسالان توسط سازمان هاي مختلف ملي تعيين شده است:
40 ميلي گرم در روز: موسسه ملي تغذيه هند, حيدرآباد[67]45 ميلي گرم در روز يا 300 ميلي گرم در هفته: سازمان بهداشت جهاني[68]80 ميلي گرم در روز: شوراي كميسيون اروپا در برچسب زدن تغذيه[69]90 ميلي گرم / روز (مردان) و 75 ميلي گرم / روز (زنان): بهداشت كانادا 2007[70]90 mg / day (مردان) و 75 mg/day (زنان): آكادمي ملي علوم ايالات متحده.[10]100 ميلي گرم در روز: موسسه ملي بهداشت و تغذيه ژاپن.110 ميلي گرم / روز (مردان) و 95 ميلي گرم / روز (زنان): سازمان ايمني مواد غذايي اروپا[72]در سال 2000 آمريكاي شمالي رژيم غذايي مرجع فصل مصرف ويتامين C به روز رساني توصيه مي شود رژيم غذايي كمك هزينه (RDA) تا 90 ميلي گرم در روز براي مردان و 75 ميلي گرم در روز براي زنان و تنظيم مصرف سطح بالاي قابل تحمل (UL) براي بزرگسالان از 2000 ميلي گرم/روز.[10] جدول نشان مي دهد Rda ها براي ايالات متحده و كانادا براي كودكان, و براي زنان باردار و شيرده.[10] براي اتحاديه اروپا EFSA مجموعه بالاتر توصيه هايي براي افراد بزرگسال و همچنين براي كودكان: 20 ميلي گرم/روز براي سنين 1 تا 3, 30 ميلي گرم/روز براي سنين 4 تا 6 و 45 ميلي گرم/روز براي سنين 7 تا 10 از 70 ميلي گرم/روز براي سنين 11-14, 100 ميلي گرم در روز براي مردان سنين 15–17 ، 90 ميلي گرم در روز براي زنان سنين 15-17. براي بارداري 100 ميلي گرم در روز ؛ براي شيردهي 155 ميلي گرم در روز. و هند و از سوي ديگر داراي مجموعه اي از توصيه هاي بسيار پايين تر: 40 ميلي گرم/روز براي سنين 1 تا بالغ, 60 ميلي گرم/روز براي بارداري و 80 ميلي گرم/روز براي شيردهي. واضح است كه در ميان كشورها اجماع وجود ندارد.
افراد سيگاري سيگار و مردم در معرض دود دست دوم سرم پايين تر سطح ويتامين C از غير سيگاري است. تفكر اين است كه استنشاق دود باعث آسيب اكسيداتيو ، تخليه اين ويتامين آنتي اكسيدان. موسسه پزشكي ايالات متحده تخمين زده است كه افراد سيگاري نياز 35 ميلي گرم ويتامين C بيشتر در روز از افراد غير سيگاري, اما به طور رسمي ايجاد يك RDA بالاتر براي افراد سيگاري. يك متاآناليز رابطه معكوس بين مصرف ويتامين C و سرطان ريه را نشان داد ، گرچه نتيجه گرفت كه تحقيقات بيشتري براي تاييد اين مشاهدات لازم است.
مركز ملي آمار بهداشت ايالات متحده دوسالانه ملي بهداشت و تغذيه بررسي معاينه (NHANES) براي ارزيابي وضعيت سلامت و تغذيه بزرگسالان و كودكان در ايالات متحده انجام مي دهد. برخي از نتايج به عنوان آنچه كه ما در امريكا خوردن گزارش. 2013-2014 بررسي گزارش داد كه براي بزرگسالان سنين 20 سال و مردان مصرف به طور متوسط 83.3 mg/d و زنان 75.1 mg/d. اين به اين معني است كه نيمي از زنان و بيش از نيمي از مردان هستند نه مصرف RDA براي ويتامين c است.  همان نظرسنجي اعلام كرد كه حدود 30 درصد از بزرگسالان گزارش آنها مصرف ويتامين C مكمل هاي غذايي يا مولتي ويتامين/مواد معدني و مكمل هاي غذايي كه شامل ويتامين C است كه براي اين افراد مصرف كل بود بين 300 و 400 mg/d.
سطح مصرف بالايي قابل تحملدر سال 2000 ، موسسه پزشكي آكادمي ملي علوم ايالات متحده ، سطح مصرف بالايي قابل تحمل (UL) را براي بزرگسالان 2000 ميلي گرم در روز تنظيم كرد. اين مقدار انتخاب شد زيرا آزمايش هاي انساني اسهال و ساير اختلالات دستگاه گوارش را در مصرف بيش از 3,000 ميلي گرم در روز گزارش كرده است. اين كمترين سطح عوارض جانبي (LOAEL) بود ، به اين معني كه ساير عوارض جانبي در مصرف بيشتر مشاهده شد. ULs به تدريج براي كودكان جوان تر و جوانتر پايين تر است. سازمان ايمني مواد غذايي اروپا (EFSA) بررسي ايمني سوال در سال 2006 و به اين نتيجه رسيدند كه وجود نبود شواهد و مدارك كافي براي تنظيم UL براي ويتامين c است.  ژاپن موسسه ملي سلامت و تغذيه بررسي همين سوال را در سال 2010 و همچنين نتيجه رسيديم كه وجود نبود شواهد و مدارك كافي براي تنظيم UL
برچسب زدن مواد غذاييبراي اهداف برچسب زدن مواد غذايي و مكمل غذايي ايالات متحده ، مقدار در يك وعده به عنوان يك درصد از ارزش روزانه (٪dv) بيان مي شود. براي اهداف برچسب زدن ويتامين C ، 100 ٪ از ارزش روزانه 60 ميلي گرم بود ، اما از ماه مه 27 ، 2016 آن را به 90 ميلي گرم تجديد نظر شده بود تا آن را به توافق با RDA به ارمغان بياورد.مطابق با به روز برچسب زدن قوانين و مقررات مورد نياز بود 1 ژانويه 2020 براي توليد كنندگان با دلار 10 ميليون يا بيشتر در مقياس سالانه فروش مواد غذايي و 1 ژانويه تا سال 2021 براي توليد كنندگان با كاهش حجم فروش مواد غذايي است. يك جدول از ارزش هاي قديمي و جديد بزرگسالان روزانه است كه در مصرف روزانه مرجع ارائه.
مقررات اتحاديه اروپا نياز است كه برچسب اعلام انرژي ، پروتئين ، چربي ، چربي اشباع شده ، كربوهيدرات ها ، قندها ، و نمك. مواد مغذي داوطلبانه ممكن است در صورت وجود در مقادير قابل توجهي نشان داده شده است. به جاي مقادير روزانه ، مقدار به عنوان درصد مصرف مرجع (RIs) نشان داده شده است. براي ويتامين C ، 100 ٪ RI در 80 ميلي گرم در 2011 تنظيم شد.
منابع:

https://en.wikipedia.org/wiki/Vitamin_C

https://bismoot.com/blog/%d8%a2%d8%b3%da%a9%d9%88%d8%b1%d8%a8%db%8c%da%a9-%d8%a7%d8%b3%db%8c%d8%af/

كاربرد نانوذرات كيتوزان

كاربرد نانوذرات كيتوزان به شرح زير است:
عوامل ضد باكتري ، بردارهاي تحويل ژن و حامل براي انتشار پروتئين و مواد مخدر.يك ادجوانت بالقوه براي واكسن هايي مانند آنفولانزا ، هپاتيت B و واكسن پاراتيفوئيد خوك.سيستم تحويل بيني رمان براي واكسن. اين نانوذرات جذب آنتي ژن توسط بافت هاي لنفاوي مخاطي را بهبود مي بخشد و پاسخ هاي ايمني قوي عليه آنتي ژن ها را ايجاد مي كند.كيتوزان همچنين براي جلوگيري از عفونت در زخم ها و تسريع روند بهبود زخم با افزايش رشد سلول هاي پوست ثابت شده است.

نانوذرات كيتوزان را مي توان براي مقاصد نگهدارنده در حالي كه بسته بندي مواد غذايي و در دندانپزشكي استفاده مي شود.همچنين مي تواند به عنوان يك افزودني در منسوجات ضد ميكروبي براي توليد لباس براي مراقبت هاي بهداشتي و ساير متخصصان استفاده شود.نانوذرات كيتوزان نشان دهنده فعاليت ضد ميكروبي موثر در برابر استافيلوكوك ساپروفيتيكوس و اشريشيا كولي هستند.اين مواد همچنين مي توانند به عنوان يك ماده بهبود زخم براي پيشگيري از عفونت فرصت طلب و براي بهبود زخم استفاده شوند.نانوذرات را نيز ثابت شده است براي نشان دادن پوست خواص احيا كننده كه مواد مورد آزمايش در پوست سلول هاي فيبروبلاست و كراتينوسيت در آزمايشگاه هموار كردن راه براي ضد پيري محصولات مراقبت از پوست.

منابع و مطالعه بيشتر

https://www.azonano.com/article.aspx?ArticleID=3232

سوربات پتاسيم: چه چيزي است و عوارض جانبي آن چيست ؟ 
تست كالباسي و شيشه با توت فرنگي و مربا سيب, تنقلات مربع بر روي دستمال بافتني زرد روي ميز چوبي روستايي.پنير و مربا ، هر دو جزء يك ميان وعده خوشمزه ، اغلب حاوي سوربات پتاسيم هستند.اعتبار تصوير: senata/زمينه/GettyImagesسوربات پتاسيم است كه يك ماده نگهدارنده استفاده در انواع غذاهاي بسته بندي شده براي جلوگيري از آنها را از خراب شدن توسط ميكروارگانيسم ها يعني قارچ ها (مانند قالب) و برخي از باكتري ها. همچنين به عنوان يك افزودني غذايي طبقه بندي شده است.
ايزابل ميپلز ، Med ، RDN ، سخنگوي آكادمي تغذيه و رژيم غذايي مي گويد:" سوربات پتاسيم براي كمك به ايجاد غذا با مهار رشد ميكروبي استفاده مي شود." "اين وجود دارد براي كمك به گسترش عمر مفيد [مواد غذايي بسته بندي شده]."
اين تركيب براي اولين بار كشف شد توسط فرانسه در 1850s براي جلوگيري از رشد كپك در غذاهاي مختلف با توجه به وزارت كشاورزي ايالات متحده (USDA). سوربات پتاسيم به طور طبيعي در توت درخت خاكستر كوه يافت مي شود و در حال حاضر نيز مصنوعي در آزمايشگاه توليد مي شود.
اين مشتق نمك اسيد سوربيك ، چربي اشباع نشده است كه همچنين به عنوان نگهدارنده مواد غذايي استفاده مي شود.
چه غذاهايي است سوربات پتاسيم موجود در?اين افزودني در غذاهاي بيشتري يافت مي شود كه ممكن است فكر كنيد. چرا كه آن را بي مزه و بي بو سوربات پتاسيم استفاده مي شود براي كمك به طيف گسترده اي از غذاهاي تازه ماندن با توجه به مركز علم در جهت منافع عمومي (CSPI). اين خدمات عبارتند از:
پنيرمحصولات پخته شدهميوه هاي خشكشربتمربا و ژلهگوشت دودي و ماهيماستترشيمكمل هاي غذايي گياهيآن را نيز يك بازيكن كليدي در توليد شراب به دليل آن متوقف مي شود مخمر از ادامه به تخمير در بطري يادداشت دانشگاه ايالتي آيووا ميانه انگور و شراب صنعت موسسه.
است سوربات پتاسيم امن براي خوردن?اجماع عمومي بله است. سازمان غذا و داروي ايالات متحده (FDA) و سازمان ديده بان CSPI موافقند كه سوربات پتاسيم به طور كلي براي مصرف بي خطر است. اين افزودني در بدن تجمع نمي يابد — به جاي آن ، با توجه به دانشنامه علوم غذايي و تغذيه ، به دي اكسيد كربن و سپس آب در بدن تجزيه مي شود.
"اين بسيار امن است," موافق افرا. "اين در حال استفاده براي يك مدت طولاني بوده است."
نه تنها سوربات پتاسيم در نظر گرفته امن, اما آن را نيز كمك مي كند تا محافظت از مصرف كنندگان از برخي از اشكالات به طور بالقوه بسيار تند و زننده. يك مطالعه منتشر شده در شماره ماه نوامبر 2016 مجله بين المللي ميكروب شناسي مواد غذايي نشان داد كه سوربات پتاسيم كمك به خنثي كردن سالمونلا در گوشت گاو. سالمونلا مسئول بيش از يك ميليون بيماري در هر سال است, با توجه به مراكز كنترل و پيشگيري از بيماري (CDC),
سوربات پتاسيم در غذاي شما چقدر است ؟ 
سوربات پتاسيم به طور كلي به عنوان امن براي مصرف ، با توجه به FDA و CSPI توصيه مي شود. تعريف شده به عنوان يك افزودني مواد غذايي و نگهدارنده ، آن را در مقادير بسيار كوچك استفاده مي شود. اگر چه مقدار خاص توسط سازنده متفاوت است ، قانون فدرال ديكته مي كند كه يك محصول نمي تواند بيش از 0.3 درصد سوربات پتاسيم را با وزن داشته باشد ، USDA را يادآور مي شود.

عوارض جانبي سوربات پتاسيميافته ها در يك بررسي ژانويه 2019 در مجله Acta Biomedica نشان مي دهد كه سوربات پتاسيم مي تواند به طور بالقوه واكنش آلرژيك را ايجاد كند ، هرچند اين واكنش ها نادر است. اين عنصر همچنين داراي پتانسيل به تحريك پوست هنگامي كه آن را مورد استفاده در محصولات مراقبت شخصي اما اين نوع واكنش نيز غير معمول با توجه به گروه كاري محيط زيست (EWG).
در كل ، احتمال سوربات پتاسيم باعث عوارض جانبي مضر بسيار كم است. اما اگر علائم واكنش آلرژيك احتمالي (مانند سوزن سوزن شدن دهان ، تورم ، خارش يا كهير) را تجربه كنيد ، خوردن يا استفاده از محصول را متوقف كنيد ، كلينيك مايو را توصيه مي كند.
هميشه به دنبال توجه پزشكي براي واكنش هاي آلرژيك شديد مانند تورم صورت يا مشكل تنفس.
اجتناب از سوربات پتاسيماز آنجا كه سوربات پتاسيم به طور گسترده اي مورد استفاده قرار مي گيرد ، مي تواند براي جلوگيري از آن دشوار باشد. شما مي توانيد خود را كاهش مي دهد قرار گرفتن در معرض به عنوان آنجا كه ممكن است با خواندن ليست مواد تشكيل دهنده و يا اگر كه امكان محدود كردن مصرف خود را از مواد غذايي كه تمايل به استفاده از مواد تشكيل دهنده به طور كلي.
خوردن بيشتر مواد غذايي خانگي و فرمان روشن از غذاهاي بسته بندي شده و يا فرآوري شده بيش از حد مي تواند كمك كند. هنگامي كه شما آماده سازي مواد غذايي از ابتدا خودتان ، شما بيشتر احتمال دارد بدانيد كه دقيقا چه چيزي در آن است.
مراجعمردم در حال خواندن1پروپيونات سديم چيست؟2سوربات پتاسيم در غذاي من وجود دارد — اين امن است ؟ 3غذاهايي كه BHA4آيا اسيد سديم پيروفسفات خطرناك است ؟ 5غذاهاي با اسيد فسفريك6گوانيلات سديم در مقابل گلوتامات مونو سديمدريافت آخرين راهنمايي در مورد رژيم غذايي ، ورزش و زندگي سالم.

منبع:

https://www.livestrong.com/article/31559-potassium-sorbate/

https://asemantejarat.com/%d8%b3%d9%88%d8%b1%d8%a8%d8%a7%d8%aa-%d9%be%d8%aa%d8%a7%d8%b3%db%8c%d9%85-potassium-sorbate/

كلريد روي هيدرات كلريد رويKristallstruktur Zinkchlorid.pngnameنامهاIUPAC نامكلريد روينامهاي ديگرروي (دوم) كلريددي كلريد رويكره رويشناسههاشماره CAS 7646-85-7 بررسي بي آب29426-92-4 تتراهيدرات ☒مدل 3D (JSmol) تصوير تعامليچبي CHEBI: 49976 بررسيچمبل ChEMBL1200679 ☒عنكبوت 5525 بررسيEcha InfoCard 100.028.720 ويرايش اين در ويكيدادهشماره EC 231-592-0PUBCHEM CID 3007855شماره RTEC ZH1400000UNII 86q357l16b چكشماره سازمان ملل 2331داشبورد CompTox (سازمان حفاظت محيط زيست) DTXSID2035013 ويرايش اين در ويكيدادهاينچيلبخندويژگيهافرمول شيميايي ZnCl2جرم مولي 136.315 g/molظاهر جامد كريستالي سفيدرطوبت پسند و بسيار اب شوندهبوي بي بوتراكم 2.907 g/cm3نقطه ذوب 290 °C (554 °F; 563 K)[1]نقطه جوش 732 °C (1,350 °F; 1,005 K)[1]حلاليت در آب 432.0 g / 100 g (25 °C)حلاليت محلول در اتانول ، گليسرول و استونحلاليت در الكل 430.0 g/100mlحساسيت مغناطيسي (x) -65.0·10-6 سانتي متر 3/مولساختارهندسه هماهنگي چهار ضلعي ، خطي در فاز گازفارماكولوژيAtc كد B05XA12 (كه)خطراتبرگه اطلاعات ايمني MSDS خارجيطبقه بندي اتحاديه اروپا (DSD) (قديمي) مضر (Xn)خورنده (ج)خطرناك براي محيط زيست (N)R-عبارات (قديمي) R22 ، R34 ، R50/53S-عبارات (قديمي) (S1/2) ، S26 ، S36/37/39 ، S45 ، S60 ، S61NFPA 704 (آتش الماس) NFPA 704 چهار رنگ الماس300دوز كشنده يا غلظت (LD، LC):LD50 (دوز متوسط) 350 ميلي گرم / كيلوگرم (موش ، دهان)350 ميلي گرم / كيلوگرم (ماوس ، دهان)200 ميلي گرم / كيلوگرم (خوكچه هندي ، دهان)1100 ميلي گرم / كيلوگرم (موش صحرايي ، دهان)1250 ميلي گرم/كيلوگرم (ماوس, دهاني)[3]LC50 (غلظت متوسط) 1260 ميلي گرم/m3 (موش ، 30 دقيقه)1180 ميلي گرم در دقيقه/m3[3]NIOSH (محدوديت قرار گرفتن در معرض سلامت ايالات متحده):PEL (مجاز) TWA 1 ميلي گرم/m3 (بخار)[2]REL (توصيه مي شود) TWA 1 ميلي گرم/m3 ST 2 ميلي گرم/m3 (بخار)[2]IDLH (خطر فوري) 50 ميلي گرم/m3 (دود)[2]تركيبات مرتبطساير آنيونها فلورايد رويبرميد روييديد رويكاتيون هاي ديگر كلريد كادميومجيوه(دوم) كلريدبه جز جايي كه در غير اين صورت ذكر شده است ، داده ها براي مواد در حالت استاندارد خود (در 25 °C [77 °F] ، 100 kPa) داده مي شود.☒ بررسي مراجع جعبه اطلاعاتكلريد روي نام تركيبات شيميايي با فرمول ZnCl2 و هيدرات آن است. كلريد روي ، كه نه شكل كريستالي شناخته شده است ، بي رنگ يا سفيد هستند و در آب بسيار محلول هستند. اين نمك سفيد رطوبت پسند و حتي اب شونده است. بنابراين نمونه ها بايد از منابع رطوبت ، از جمله بخار آب موجود در هواي محيط محافظت شوند. كلريد روي كاربرد گسترده اي در پردازش نساجي ، شار متالورژي و سنتز شيميايي پيدا مي كند. بدون مواد معدني با اين تركيب شيميايي به غير از simonkolleite معدني بسيار نادر ، Zn5(OH)8cl2·H2O شناخته شده است.

محتويات1 ساختار و خواص1.1 هيدرات2 آماده سازي و تصفيه3 واكنش4 برنامه هاي كاربردي4.1 به عنوان يك شار متالورژي4.2 در سنتز آلي4.3 در پردازش نساجي و كاغذنارنجك دود 4.4تشخيص اثر انگشت 4.54.6 ضد عفوني كننده و نگهدارنده چوب4.7 درمان سرطان پوست جايگزين5 ايمني6 خواندن اضافي7 مراجع8 لينك هاي خارجيساختار و خواصچهار فرم كريستالي (پلي مورف) ZnCl2 شناخته شده است: α ، β ، γ و δ. هر مورد ويژگي هاي چهار ضلعي zn2+ مراكز.
تقارن فرم گروه نماد پيرسون no a (nm) b (nm) c (nm) z (g/cm3)α tetragonal tI12 I42d 122 0.5398 0.5398 0.64223 4 3.00بتا tetragonal tP6 P42/nmc 137 0.3696 0.3696 1.071 2 3.09γ monoclinic mP36 P21/c 14 0.654 1.131 1.23328 12 2.98δ orthorhombic oP12 Pna21 33 0.6125 0.6443 0.7693 4 2.98در اينجا a ، b و c ثابت هاي شبكه هستند ، z تعداد واحد هاي ساختاري در هر سلول واحد است و ويژه چگالي محاسبه شده از پارامترهاي ساختار است.
فرم ارتورومبيك (δ) به سرعت در حال تغيير به يكي از اشكال ديگر در قرار گرفتن در معرض جو است. توضيح احتمالي اين است كه OH-يون هاي ناشي از آب جذب شده ، بازسازي را تسهيل مي كنند.[5] خنك كننده سريع ZnCl2 مذاب مي دهد يك ليوان.
Zncl2 مذاب داراي ويسكوزيته بالا در نقطه ذوب آن و هدايت الكتريكي نسبتا كم است كه به طور قابل توجهي با درجه حرارت افزايش مي يابد.[10][11] يك پراكندگي رامان مطالعه از ذوب نشان داد حضور پليمري ساختار[12] و پراكندگي نوترون مطالعه نشان داد حضور چهار ضلعي {ZnCl4} مجتمع.[13]
در فاز گاز ، مولكول هاي ZnCl2 با طول پيوند 205 pm خطي هستند.
هيدراتپنج هيدرات كلريد روي شناخته شده است: ZnCl2 (H2O)n با n = 1 ، 1.5 ، 2.5 ، 3 و 4.[14] تتراهيدرات ZnCl2(H2O)4 از محلول هاي آبي كلريد روي متبلور مي شود.
تهيه و تصفيهZnCl2 بي آب را مي توان از روي و كلريد هيدروژن تهيه كرد:
روي + 2 هيدروكلرايد → ZnCl2 + H2فرم هاي هيدراته و محلول هاي آبي ممكن است به راحتي با درمان فلز روي ، كربنات روي ، اكسيد روي و سولفيد روي با اسيد هيدروكلريك آماده شوند:
ZnS + 2 HCl + 4 H2O → zncl2 (H2O)4 + H2Sبر خلاف بسياري از عناصر ديگر ، روي اساسا تنها در يك حالت اكسيداسيون وجود دارد ، 2+ ، كه ساده تصفيه كلريد است.
نمونه هاي تجاري از كلريد روي معمولا حاوي آب و محصولات از هيدروليز به عنوان ناخالصي. اين نمونه ها ممكن است توسط تبلور مجدد از ديوكسان گرم خالص. نمونه هاي بي آب را مي توان با تصعيد در يك جريان گاز كلريد هيدروژن خالص ، و پس از حرارت دادن تصعيد به 400 درجه سانتي گراد در يك جريان گاز نيتروژن خشك است. در نهايت ، ساده ترين روش متكي به درمان كلريد روي با تيونيل كلريد.
واكنشZncl2 بدون آب مذاب در 500-700 درجه سانتيگراد فلز روي را حل مي كند و در خنك كننده سريع ذوب ، يك شيشه ديامگنتيك زرد تشكيل مي شود كه مطالعات رامان نشان مي دهد حاوي Zn2 است+2 يون.
تعدادي از نمك حاوي آنيون تتراكلروزينكات ، ZnCl2−4 ، شناخته شده است."معرف Caulton است", V2Cl3(thf)6Zn2Cl6 نمونه اي از يك نمك حاوي Zn2Cl2 است−6. تركيب cs3zncl5 شامل چهار ضلعي ZnCl2−4 و cl-آنيون.[5] بدون تركيبات حاوي ZnCl4−6 يون مشخص شده است.
در حالي كه كلريد روي در آب بسيار محلول است ، محلول ها نمي توانند حاوي يون هاي zn2+ + و يون هاي cl باشند ، گونه هاي ZnClxH2O(4− x) نيز وجود دارند.

محلول هاي آبي ZnCl2 اسيدي هستند: محلول آبي 6 متر داراي pH 1 است. اسيديته آبي ZnCl2 راه حل هاي نسبي به راه حل هاي ديگر Zn2+ نمك است كه با توجه به شكل چهار ضلعي كلرو مجتمع ورزشهاي آبي كه در آن كاهش هماهنگي تعدادي از 6 به 4 بيشتر باعث كاهش قدرت O–H اوراق قرضه در solvated مولكول هاي آب.
در محلول قليايي در حضور آنيونهاي مختلف هيدروكسيكلرايد روي OH− ion در محلول وجود دارد ، به عنوان مثال zn(OH)3cl2− ، Zn(OH)2CL2 -2 ، ZnOHCl2−3 ، و Zn5 (OH) 8cl2 * H2O (simonkolleite) رسوب.

هنگامي كه آمونياك است حباب از طريق يك راه حل از روي كلريد به هيدروكسيد نمي رسوب به جاي تركيبات حاوي complexed آمونياك (ammines) توليد مي شود, Zn(NH3)4Cl2· * * * H2O و در غلظت ZnCl2(NH3)2.[24] سابق شامل روي (NH3) 62 + يون, و دومي مولكولي با هندسه چهار ضلعي تحريف شده است. گونه در محلول آبي مورد بررسي قرار گرفته و نشان مي دهد كه Zn(NH3)42+ گونه اصلي موجود با Zn(NH3)3cl+ نيز در پايين nh3 وجود دارد:نسبت Zn.
كلريد روي آبي با اكسيد روي واكنش مي دهد تا يك سيمان آمورف ايجاد كند كه براي اولين بار در 1855 توسط استانيسلاس سورل مورد بررسي قرار گرفت. سورل بعد در ادامه به بررسي سيمان اكسي كلريد منيزيم مرتبط, كه خرس نام خود را.

هنگامي كه كلريد روي هيدراته گرم مي شود ، يك باقي مانده از روي(OH)Cl به عنوان مثال
ZnCl2 * 2H2O → ZnCl ( OH) + HCl + H2Oتركيب ZnCl2 * 1 / 2HCL * H2O ممكن است توسط بارش دقيق از محلول ZnCl2 اسيدي با HCl تهيه شود. اين شامل يك آنيون پليمري (Zn2Cl5−)n با تعادل يونهاي هيدرونيوم مونوهيدراته ، يونهاي h5o2+ است.
تشكيل گاز هيدروكلرايد بدون آب بسيار واكنشي تشكيل شده كه هيدرات كلريد روي گرم مي شود اساس آزمون نقطه معدني كيفي است.
استفاده از روي كلريد به عنوان يك شار گاهي اوقات در يك مخلوط با آمونيوم كلرايد (همچنين نگاه كنيد روي كلريد آمونيوم) شامل توليد HCl و متعاقب آن واكنش با سطح اكسيدهاي. كلريد روي دو نمك با كلريد آمونيوم را تشكيل مي دهد: (NH4)2ZnCl4 و (NH4) 3CLZNCL4 ، كه بر روي حرارت آزاد HCl تجزيه مي شود ، همانطور كه هيدرات كلريد روي مي كند. به عنوان مثال ، عمل شار كلريد روي/آمونيوم كلريد ، در فرايند گالوانيزه گرم ، گاز h2 و گازهاي آمونياك را توليد مي كند.
سلولز در محلول هاي آبي ZnCl2 حل مي شود و مجتمع هاي روي سلولز شناسايي شده اند. سلولز نيز در هيدرات ZnCl2 مذاب و كربوكسيلاسيون و استيلاسيون بر روي پليمر سلولز انجام حل مي شود.
بدين ترتيب, اگر چه بسياري از نمك روي فرمول هاي مختلف و سازه هاي بلوري مختلف, اين نمك رفتار بسيار مشابه در محلول آبي. براي مثال محلول تهيه شده از هر يك از polymorphs از ZnCl2 به عنوان به خوبي به عنوان ديگر هاليدهاي (برميد يديد) و سولفات مي تواند اغلب قابل معاوضه استفاده مي شود براي تهيه ساير تركيبات روي. گويا تهيه كربنات روي است:
Zncl2(aq) + na2co3 (aq) → znco3 (s ) + 2 NaCl(aq)برنامه هاي كاربردي

منبع:

https://bismoot.com/blog/%d8%b1%d9%88%db%8c-%da%a9%d9%84%d8%b1%db%8c%d8%af/

https://en.wikipedia.org/wiki/Zinc_chloride

كلريد روي هيدرات كلريد رويKristallstruktur Zinkchlorid.pngnameنامهاIUPAC نامكلريد روينامهاي ديگرروي (دوم) كلريددي كلريد رويكره رويشناسههاشماره CAS 7646-85-7 بررسي بي آب29426-92-4 تتراهيدرات ☒مدل 3D (JSmol) تصوير تعامليچبي CHEBI: 49976 بررسيچمبل ChEMBL1200679 ☒عنكبوت 5525 بررسيEcha InfoCard 100.028.720 ويرايش اين در ويكيدادهشماره EC 231-592-0PUBCHEM CID 3007855شماره RTEC ZH1400000UNII 86q357l16b چكشماره سازمان ملل 2331داشبورد CompTox (سازمان حفاظت محيط زيست) DTXSID2035013 ويرايش اين در ويكيدادهاينچيلبخندويژگيهافرمول شيميايي ZnCl2جرم مولي 136.315 g/molظاهر جامد كريستالي سفيدرطوبت پسند و بسيار اب شوندهبوي بي بوتراكم 2.907 g/cm3نقطه ذوب 290 °C (554 °F; 563 K)[1]نقطه جوش 732 °C (1,350 °F; 1,005 K)[1]حلاليت در آب 432.0 g / 100 g (25 °C)حلاليت محلول در اتانول ، گليسرول و استونحلاليت در الكل 430.0 g/100mlحساسيت مغناطيسي (x) -65.0·10-6 سانتي متر 3/مولساختارهندسه هماهنگي چهار ضلعي ، خطي در فاز گازفارماكولوژيAtc كد B05XA12 (كه)خطراتبرگه اطلاعات ايمني MSDS خارجيطبقه بندي اتحاديه اروپا (DSD) (قديمي) مضر (Xn)خورنده (ج)خطرناك براي محيط زيست (N)R-عبارات (قديمي) R22 ، R34 ، R50/53S-عبارات (قديمي) (S1/2) ، S26 ، S36/37/39 ، S45 ، S60 ، S61NFPA 704 (آتش الماس) NFPA 704 چهار رنگ الماس300دوز كشنده يا غلظت (LD، LC):LD50 (دوز متوسط) 350 ميلي گرم / كيلوگرم (موش ، دهان)350 ميلي گرم / كيلوگرم (ماوس ، دهان)200 ميلي گرم / كيلوگرم (خوكچه هندي ، دهان)1100 ميلي گرم / كيلوگرم (موش صحرايي ، دهان)1250 ميلي گرم/كيلوگرم (ماوس, دهاني)[3]LC50 (غلظت متوسط) 1260 ميلي گرم/m3 (موش ، 30 دقيقه)1180 ميلي گرم در دقيقه/m3[3]NIOSH (محدوديت قرار گرفتن در معرض سلامت ايالات متحده):PEL (مجاز) TWA 1 ميلي گرم/m3 (بخار)[2]REL (توصيه مي شود) TWA 1 ميلي گرم/m3 ST 2 ميلي گرم/m3 (بخار)[2]IDLH (خطر فوري) 50 ميلي گرم/m3 (دود)[2]تركيبات مرتبطساير آنيونها فلورايد رويبرميد روييديد رويكاتيون هاي ديگر كلريد كادميومجيوه(دوم) كلريدبه جز جايي كه در غير اين صورت ذكر شده است ، داده ها براي مواد در حالت استاندارد خود (در 25 °C [77 °F] ، 100 kPa) داده مي شود.☒ بررسي مراجع جعبه اطلاعاتكلريد روي نام تركيبات شيميايي با فرمول ZnCl2 و هيدرات آن است. كلريد روي ، كه نه شكل كريستالي شناخته شده است ، بي رنگ يا سفيد هستند و در آب بسيار محلول هستند. اين نمك سفيد رطوبت پسند و حتي اب شونده است. بنابراين نمونه ها بايد از منابع رطوبت ، از جمله بخار آب موجود در هواي محيط محافظت شوند. كلريد روي كاربرد گسترده اي در پردازش نساجي ، شار متالورژي و سنتز شيميايي پيدا مي كند. بدون مواد معدني با اين تركيب شيميايي به غير از simonkolleite معدني بسيار نادر ، Zn5(OH)8cl2·H2O شناخته شده است.

محتويات1 ساختار و خواص1.1 هيدرات2 آماده سازي و تصفيه3 واكنش4 برنامه هاي كاربردي4.1 به عنوان يك شار متالورژي4.2 در سنتز آلي4.3 در پردازش نساجي و كاغذنارنجك دود 4.4تشخيص اثر انگشت 4.54.6 ضد عفوني كننده و نگهدارنده چوب4.7 درمان سرطان پوست جايگزين5 ايمني6 خواندن اضافي7 مراجع8 لينك هاي خارجيساختار و خواصچهار فرم كريستالي (پلي مورف) ZnCl2 شناخته شده است: α ، β ، γ و δ. هر مورد ويژگي هاي چهار ضلعي zn2+ مراكز.
تقارن فرم گروه نماد پيرسون no a (nm) b (nm) c (nm) z (g/cm3)α tetragonal tI12 I42d 122 0.5398 0.5398 0.64223 4 3.00بتا tetragonal tP6 P42/nmc 137 0.3696 0.3696 1.071 2 3.09γ monoclinic mP36 P21/c 14 0.654 1.131 1.23328 12 2.98δ orthorhombic oP12 Pna21 33 0.6125 0.6443 0.7693 4 2.98در اينجا a ، b و c ثابت هاي شبكه هستند ، z تعداد واحد هاي ساختاري در هر سلول واحد است و ويژه چگالي محاسبه شده از پارامترهاي ساختار است.
فرم ارتورومبيك (δ) به سرعت در حال تغيير به يكي از اشكال ديگر در قرار گرفتن در معرض جو است. توضيح احتمالي اين است كه OH-يون هاي ناشي از آب جذب شده ، بازسازي را تسهيل مي كنند.[5] خنك كننده سريع ZnCl2 مذاب مي دهد يك ليوان.
Zncl2 مذاب داراي ويسكوزيته بالا در نقطه ذوب آن و هدايت الكتريكي نسبتا كم است كه به طور قابل توجهي با درجه حرارت افزايش مي يابد.[10][11] يك پراكندگي رامان مطالعه از ذوب نشان داد حضور پليمري ساختار[12] و پراكندگي نوترون مطالعه نشان داد حضور چهار ضلعي {ZnCl4} مجتمع.[13]
در فاز گاز ، مولكول هاي ZnCl2 با طول پيوند 205 pm خطي هستند.
هيدراتپنج هيدرات كلريد روي شناخته شده است: ZnCl2 (H2O)n با n = 1 ، 1.5 ، 2.5 ، 3 و 4.[14] تتراهيدرات ZnCl2(H2O)4 از محلول هاي آبي كلريد روي متبلور مي شود.
تهيه و تصفيهZnCl2 بي آب را مي توان از روي و كلريد هيدروژن تهيه كرد:
روي + 2 هيدروكلرايد → ZnCl2 + H2فرم هاي هيدراته و محلول هاي آبي ممكن است به راحتي با درمان فلز روي ، كربنات روي ، اكسيد روي و سولفيد روي با اسيد هيدروكلريك آماده شوند:
ZnS + 2 HCl + 4 H2O → zncl2 (H2O)4 + H2Sبر خلاف بسياري از عناصر ديگر ، روي اساسا تنها در يك حالت اكسيداسيون وجود دارد ، 2+ ، كه ساده تصفيه كلريد است.
نمونه هاي تجاري از كلريد روي معمولا حاوي آب و محصولات از هيدروليز به عنوان ناخالصي. اين نمونه ها ممكن است توسط تبلور مجدد از ديوكسان گرم خالص. نمونه هاي بي آب را مي توان با تصعيد در يك جريان گاز كلريد هيدروژن خالص ، و پس از حرارت دادن تصعيد به 400 درجه سانتي گراد در يك جريان گاز نيتروژن خشك است. در نهايت ، ساده ترين روش متكي به درمان كلريد روي با تيونيل كلريد.
واكنشZncl2 بدون آب مذاب در 500-700 درجه سانتيگراد فلز روي را حل مي كند و در خنك كننده سريع ذوب ، يك شيشه ديامگنتيك زرد تشكيل مي شود كه مطالعات رامان نشان مي دهد حاوي Zn2 است+2 يون.
تعدادي از نمك حاوي آنيون تتراكلروزينكات ، ZnCl2−4 ، شناخته شده است."معرف Caulton است", V2Cl3(thf)6Zn2Cl6 نمونه اي از يك نمك حاوي Zn2Cl2 است−6. تركيب cs3zncl5 شامل چهار ضلعي ZnCl2−4 و cl-آنيون.[5] بدون تركيبات حاوي ZnCl4−6 يون مشخص شده است.
در حالي كه كلريد روي در آب بسيار محلول است ، محلول ها نمي توانند حاوي يون هاي zn2+ + و يون هاي cl باشند ، گونه هاي ZnClxH2O(4− x) نيز وجود دارند.

محلول هاي آبي ZnCl2 اسيدي هستند: محلول آبي 6 متر داراي pH 1 است. اسيديته آبي ZnCl2 راه حل هاي نسبي به راه حل هاي ديگر Zn2+ نمك است كه با توجه به شكل چهار ضلعي كلرو مجتمع ورزشهاي آبي كه در آن كاهش هماهنگي تعدادي از 6 به 4 بيشتر باعث كاهش قدرت O–H اوراق قرضه در solvated مولكول هاي آب.
در محلول قليايي در حضور آنيونهاي مختلف هيدروكسيكلرايد روي OH− ion در محلول وجود دارد ، به عنوان مثال zn(OH)3cl2− ، Zn(OH)2CL2 -2 ، ZnOHCl2−3 ، و Zn5 (OH) 8cl2 * H2O (simonkolleite) رسوب.

هنگامي كه آمونياك است حباب از طريق يك راه حل از روي كلريد به هيدروكسيد نمي رسوب به جاي تركيبات حاوي complexed آمونياك (ammines) توليد مي شود, Zn(NH3)4Cl2· * * * H2O و در غلظت ZnCl2(NH3)2.[24] سابق شامل روي (NH3) 62 + يون, و دومي مولكولي با هندسه چهار ضلعي تحريف شده است. گونه در محلول آبي مورد بررسي قرار گرفته و نشان مي دهد كه Zn(NH3)42+ گونه اصلي موجود با Zn(NH3)3cl+ نيز در پايين nh3 وجود دارد:نسبت Zn.
كلريد روي آبي با اكسيد روي واكنش مي دهد تا يك سيمان آمورف ايجاد كند كه براي اولين بار در 1855 توسط استانيسلاس سورل مورد بررسي قرار گرفت. سورل بعد در ادامه به بررسي سيمان اكسي كلريد منيزيم مرتبط, كه خرس نام خود را.

هنگامي كه كلريد روي هيدراته گرم مي شود ، يك باقي مانده از روي(OH)Cl به عنوان مثال
ZnCl2 * 2H2O → ZnCl ( OH) + HCl + H2Oتركيب ZnCl2 * 1 / 2HCL * H2O ممكن است توسط بارش دقيق از محلول ZnCl2 اسيدي با HCl تهيه شود. اين شامل يك آنيون پليمري (Zn2Cl5−)n با تعادل يونهاي هيدرونيوم مونوهيدراته ، يونهاي h5o2+ است.
تشكيل گاز هيدروكلرايد بدون آب بسيار واكنشي تشكيل شده كه هيدرات كلريد روي گرم مي شود اساس آزمون نقطه معدني كيفي است.
استفاده از روي كلريد به عنوان يك شار گاهي اوقات در يك مخلوط با آمونيوم كلرايد (همچنين نگاه كنيد روي كلريد آمونيوم) شامل توليد HCl و متعاقب آن واكنش با سطح اكسيدهاي. كلريد روي دو نمك با كلريد آمونيوم را تشكيل مي دهد: (NH4)2ZnCl4 و (NH4) 3CLZNCL4 ، كه بر روي حرارت آزاد HCl تجزيه مي شود ، همانطور كه هيدرات كلريد روي مي كند. به عنوان مثال ، عمل شار كلريد روي/آمونيوم كلريد ، در فرايند گالوانيزه گرم ، گاز h2 و گازهاي آمونياك را توليد مي كند.
سلولز در محلول هاي آبي ZnCl2 حل مي شود و مجتمع هاي روي سلولز شناسايي شده اند. سلولز نيز در هيدرات ZnCl2 مذاب و كربوكسيلاسيون و استيلاسيون بر روي پليمر سلولز انجام حل مي شود.
بدين ترتيب, اگر چه بسياري از نمك روي فرمول هاي مختلف و سازه هاي بلوري مختلف, اين نمك رفتار بسيار مشابه در محلول آبي. براي مثال محلول تهيه شده از هر يك از polymorphs از ZnCl2 به عنوان به خوبي به عنوان ديگر هاليدهاي (برميد يديد) و سولفات مي تواند اغلب قابل معاوضه استفاده مي شود براي تهيه ساير تركيبات روي. گويا تهيه كربنات روي است:
Zncl2(aq) + na2co3 (aq) → znco3 (s ) + 2 NaCl(aq)برنامه هاي كاربردي

منبع:

https://bismoot.com/blog/%d8%b1%d9%88%db%8c-%da%a9%d9%84%d8%b1%db%8c%d8%af/

https://en.wikipedia.org/wiki/Zinc_chloride

كلريد روي هيدرات كلريد رويKristallstruktur Zinkchlorid.pngnameنامهاIUPAC نامكلريد روينامهاي ديگرروي (دوم) كلريددي كلريد رويكره رويشناسههاشماره CAS 7646-85-7 بررسي بي آب29426-92-4 تتراهيدرات ☒مدل 3D (JSmol) تصوير تعامليچبي CHEBI: 49976 بررسيچمبل ChEMBL1200679 ☒عنكبوت 5525 بررسيEcha InfoCard 100.028.720 ويرايش اين در ويكيدادهشماره EC 231-592-0PUBCHEM CID 3007855شماره RTEC ZH1400000UNII 86q357l16b چكشماره سازمان ملل 2331داشبورد CompTox (سازمان حفاظت محيط زيست) DTXSID2035013 ويرايش اين در ويكيدادهاينچيلبخندويژگيهافرمول شيميايي ZnCl2جرم مولي 136.315 g/molظاهر جامد كريستالي سفيدرطوبت پسند و بسيار اب شوندهبوي بي بوتراكم 2.907 g/cm3نقطه ذوب 290 °C (554 °F; 563 K)[1]نقطه جوش 732 °C (1,350 °F; 1,005 K)[1]حلاليت در آب 432.0 g / 100 g (25 °C)حلاليت محلول در اتانول ، گليسرول و استونحلاليت در الكل 430.0 g/100mlحساسيت مغناطيسي (x) -65.0·10-6 سانتي متر 3/مولساختارهندسه هماهنگي چهار ضلعي ، خطي در فاز گازفارماكولوژيAtc كد B05XA12 (كه)خطراتبرگه اطلاعات ايمني MSDS خارجيطبقه بندي اتحاديه اروپا (DSD) (قديمي) مضر (Xn)خورنده (ج)خطرناك براي محيط زيست (N)R-عبارات (قديمي) R22 ، R34 ، R50/53S-عبارات (قديمي) (S1/2) ، S26 ، S36/37/39 ، S45 ، S60 ، S61NFPA 704 (آتش الماس) NFPA 704 چهار رنگ الماس300دوز كشنده يا غلظت (LD، LC):LD50 (دوز متوسط) 350 ميلي گرم / كيلوگرم (موش ، دهان)350 ميلي گرم / كيلوگرم (ماوس ، دهان)200 ميلي گرم / كيلوگرم (خوكچه هندي ، دهان)1100 ميلي گرم / كيلوگرم (موش صحرايي ، دهان)1250 ميلي گرم/كيلوگرم (ماوس, دهاني)[3]LC50 (غلظت متوسط) 1260 ميلي گرم/m3 (موش ، 30 دقيقه)1180 ميلي گرم در دقيقه/m3[3]NIOSH (محدوديت قرار گرفتن در معرض سلامت ايالات متحده):PEL (مجاز) TWA 1 ميلي گرم/m3 (بخار)[2]REL (توصيه مي شود) TWA 1 ميلي گرم/m3 ST 2 ميلي گرم/m3 (بخار)[2]IDLH (خطر فوري) 50 ميلي گرم/m3 (دود)[2]تركيبات مرتبطساير آنيونها فلورايد رويبرميد روييديد رويكاتيون هاي ديگر كلريد كادميومجيوه(دوم) كلريدبه جز جايي كه در غير اين صورت ذكر شده است ، داده ها براي مواد در حالت استاندارد خود (در 25 °C [77 °F] ، 100 kPa) داده مي شود.☒ بررسي مراجع جعبه اطلاعاتكلريد روي نام تركيبات شيميايي با فرمول ZnCl2 و هيدرات آن است. كلريد روي ، كه نه شكل كريستالي شناخته شده است ، بي رنگ يا سفيد هستند و در آب بسيار محلول هستند. اين نمك سفيد رطوبت پسند و حتي اب شونده است. بنابراين نمونه ها بايد از منابع رطوبت ، از جمله بخار آب موجود در هواي محيط محافظت شوند. كلريد روي كاربرد گسترده اي در پردازش نساجي ، شار متالورژي و سنتز شيميايي پيدا مي كند. بدون مواد معدني با اين تركيب شيميايي به غير از simonkolleite معدني بسيار نادر ، Zn5(OH)8cl2·H2O شناخته شده است.

محتويات1 ساختار و خواص1.1 هيدرات2 آماده سازي و تصفيه3 واكنش4 برنامه هاي كاربردي4.1 به عنوان يك شار متالورژي4.2 در سنتز آلي4.3 در پردازش نساجي و كاغذنارنجك دود 4.4تشخيص اثر انگشت 4.54.6 ضد عفوني كننده و نگهدارنده چوب4.7 درمان سرطان پوست جايگزين5 ايمني6 خواندن اضافي7 مراجع8 لينك هاي خارجيساختار و خواصچهار فرم كريستالي (پلي مورف) ZnCl2 شناخته شده است: α ، β ، γ و δ. هر مورد ويژگي هاي چهار ضلعي zn2+ مراكز.
تقارن فرم گروه نماد پيرسون no a (nm) b (nm) c (nm) z (g/cm3)α tetragonal tI12 I42d 122 0.5398 0.5398 0.64223 4 3.00بتا tetragonal tP6 P42/nmc 137 0.3696 0.3696 1.071 2 3.09γ monoclinic mP36 P21/c 14 0.654 1.131 1.23328 12 2.98δ orthorhombic oP12 Pna21 33 0.6125 0.6443 0.7693 4 2.98در اينجا a ، b و c ثابت هاي شبكه هستند ، z تعداد واحد هاي ساختاري در هر سلول واحد است و ويژه چگالي محاسبه شده از پارامترهاي ساختار است.
فرم ارتورومبيك (δ) به سرعت در حال تغيير به يكي از اشكال ديگر در قرار گرفتن در معرض جو است. توضيح احتمالي اين است كه OH-يون هاي ناشي از آب جذب شده ، بازسازي را تسهيل مي كنند.[5] خنك كننده سريع ZnCl2 مذاب مي دهد يك ليوان.
Zncl2 مذاب داراي ويسكوزيته بالا در نقطه ذوب آن و هدايت الكتريكي نسبتا كم است كه به طور قابل توجهي با درجه حرارت افزايش مي يابد.[10][11] يك پراكندگي رامان مطالعه از ذوب نشان داد حضور پليمري ساختار[12] و پراكندگي نوترون مطالعه نشان داد حضور چهار ضلعي {ZnCl4} مجتمع.[13]
در فاز گاز ، مولكول هاي ZnCl2 با طول پيوند 205 pm خطي هستند.
هيدراتپنج هيدرات كلريد روي شناخته شده است: ZnCl2 (H2O)n با n = 1 ، 1.5 ، 2.5 ، 3 و 4.[14] تتراهيدرات ZnCl2(H2O)4 از محلول هاي آبي كلريد روي متبلور مي شود.
تهيه و تصفيهZnCl2 بي آب را مي توان از روي و كلريد هيدروژن تهيه كرد:
روي + 2 هيدروكلرايد → ZnCl2 + H2فرم هاي هيدراته و محلول هاي آبي ممكن است به راحتي با درمان فلز روي ، كربنات روي ، اكسيد روي و سولفيد روي با اسيد هيدروكلريك آماده شوند:
ZnS + 2 HCl + 4 H2O → zncl2 (H2O)4 + H2Sبر خلاف بسياري از عناصر ديگر ، روي اساسا تنها در يك حالت اكسيداسيون وجود دارد ، 2+ ، كه ساده تصفيه كلريد است.
نمونه هاي تجاري از كلريد روي معمولا حاوي آب و محصولات از هيدروليز به عنوان ناخالصي. اين نمونه ها ممكن است توسط تبلور مجدد از ديوكسان گرم خالص. نمونه هاي بي آب را مي توان با تصعيد در يك جريان گاز كلريد هيدروژن خالص ، و پس از حرارت دادن تصعيد به 400 درجه سانتي گراد در يك جريان گاز نيتروژن خشك است. در نهايت ، ساده ترين روش متكي به درمان كلريد روي با تيونيل كلريد.
واكنشZncl2 بدون آب مذاب در 500-700 درجه سانتيگراد فلز روي را حل مي كند و در خنك كننده سريع ذوب ، يك شيشه ديامگنتيك زرد تشكيل مي شود كه مطالعات رامان نشان مي دهد حاوي Zn2 است+2 يون.
تعدادي از نمك حاوي آنيون تتراكلروزينكات ، ZnCl2−4 ، شناخته شده است."معرف Caulton است", V2Cl3(thf)6Zn2Cl6 نمونه اي از يك نمك حاوي Zn2Cl2 است−6. تركيب cs3zncl5 شامل چهار ضلعي ZnCl2−4 و cl-آنيون.[5] بدون تركيبات حاوي ZnCl4−6 يون مشخص شده است.
در حالي كه كلريد روي در آب بسيار محلول است ، محلول ها نمي توانند حاوي يون هاي zn2+ + و يون هاي cl باشند ، گونه هاي ZnClxH2O(4− x) نيز وجود دارند.

محلول هاي آبي ZnCl2 اسيدي هستند: محلول آبي 6 متر داراي pH 1 است. اسيديته آبي ZnCl2 راه حل هاي نسبي به راه حل هاي ديگر Zn2+ نمك است كه با توجه به شكل چهار ضلعي كلرو مجتمع ورزشهاي آبي كه در آن كاهش هماهنگي تعدادي از 6 به 4 بيشتر باعث كاهش قدرت O–H اوراق قرضه در solvated مولكول هاي آب.
در محلول قليايي در حضور آنيونهاي مختلف هيدروكسيكلرايد روي OH− ion در محلول وجود دارد ، به عنوان مثال zn(OH)3cl2− ، Zn(OH)2CL2 -2 ، ZnOHCl2−3 ، و Zn5 (OH) 8cl2 * H2O (simonkolleite) رسوب.

هنگامي كه آمونياك است حباب از طريق يك راه حل از روي كلريد به هيدروكسيد نمي رسوب به جاي تركيبات حاوي complexed آمونياك (ammines) توليد مي شود, Zn(NH3)4Cl2· * * * H2O و در غلظت ZnCl2(NH3)2.[24] سابق شامل روي (NH3) 62 + يون, و دومي مولكولي با هندسه چهار ضلعي تحريف شده است. گونه در محلول آبي مورد بررسي قرار گرفته و نشان مي دهد كه Zn(NH3)42+ گونه اصلي موجود با Zn(NH3)3cl+ نيز در پايين nh3 وجود دارد:نسبت Zn.
كلريد روي آبي با اكسيد روي واكنش مي دهد تا يك سيمان آمورف ايجاد كند كه براي اولين بار در 1855 توسط استانيسلاس سورل مورد بررسي قرار گرفت. سورل بعد در ادامه به بررسي سيمان اكسي كلريد منيزيم مرتبط, كه خرس نام خود را.

هنگامي كه كلريد روي هيدراته گرم مي شود ، يك باقي مانده از روي(OH)Cl به عنوان مثال
ZnCl2 * 2H2O → ZnCl ( OH) + HCl + H2Oتركيب ZnCl2 * 1 / 2HCL * H2O ممكن است توسط بارش دقيق از محلول ZnCl2 اسيدي با HCl تهيه شود. اين شامل يك آنيون پليمري (Zn2Cl5−)n با تعادل يونهاي هيدرونيوم مونوهيدراته ، يونهاي h5o2+ است.
تشكيل گاز هيدروكلرايد بدون آب بسيار واكنشي تشكيل شده كه هيدرات كلريد روي گرم مي شود اساس آزمون نقطه معدني كيفي است.
استفاده از روي كلريد به عنوان يك شار گاهي اوقات در يك مخلوط با آمونيوم كلرايد (همچنين نگاه كنيد روي كلريد آمونيوم) شامل توليد HCl و متعاقب آن واكنش با سطح اكسيدهاي. كلريد روي دو نمك با كلريد آمونيوم را تشكيل مي دهد: (NH4)2ZnCl4 و (NH4) 3CLZNCL4 ، كه بر روي حرارت آزاد HCl تجزيه مي شود ، همانطور كه هيدرات كلريد روي مي كند. به عنوان مثال ، عمل شار كلريد روي/آمونيوم كلريد ، در فرايند گالوانيزه گرم ، گاز h2 و گازهاي آمونياك را توليد مي كند.
سلولز در محلول هاي آبي ZnCl2 حل مي شود و مجتمع هاي روي سلولز شناسايي شده اند. سلولز نيز در هيدرات ZnCl2 مذاب و كربوكسيلاسيون و استيلاسيون بر روي پليمر سلولز انجام حل مي شود.
بدين ترتيب, اگر چه بسياري از نمك روي فرمول هاي مختلف و سازه هاي بلوري مختلف, اين نمك رفتار بسيار مشابه در محلول آبي. براي مثال محلول تهيه شده از هر يك از polymorphs از ZnCl2 به عنوان به خوبي به عنوان ديگر هاليدهاي (برميد يديد) و سولفات مي تواند اغلب قابل معاوضه استفاده مي شود براي تهيه ساير تركيبات روي. گويا تهيه كربنات روي است:
Zncl2(aq) + na2co3 (aq) → znco3 (s ) + 2 NaCl(aq)برنامه هاي كاربردي

منبع:

https://bismoot.com/blog/%d8%b1%d9%88%db%8c-%da%a9%d9%84%d8%b1%db%8c%d8%af/

https://en.wikipedia.org/wiki/Zinc_chloride

فنل چيست؟

فنل الكلي است كه در آن گروه هيدروكسيل مستقيماً به يك حلقه بنزن متصل مي شود. به دليل استفاده از فنل ، اين يكي از مهمترين كلاسهاي تركيبات آلي است. اين ماده همچنين به عنوان اسيد كاربوليك شناخته مي شود و اولين نمونه جداسازي آن در سالهاي اوليه قرن نوزدهم گزارش شده است. موارد استفاده از فنل فنل در بسياري از صنايع كاربرد دارد و از نظر تجاري در مقياس هاي بزرگ سنتز شده است. در زير برخي از موارد استفاده از فنل آورده شده است تقريباً دو سوم از كل فنل توليد شده در سراسر جهان براي تهيه معرف هايي كه در صنايع توليد پلاستيك استفاده مي شوند ، استفاده مي شود.

ما نمي توانيم زندگي خود را بدون پلاستيك تصور كنيم. بيشتر چيزهاي اطراف ما يا از پلاستيك ساخته شده اند و يا داراي اجزاي پلاستيكي در آنها هستند. واكنش تراكم فنل با استون ، بيس فنول A توليد مي كند كه به طور گسترده در صنايع پليمر براي سنتز انواع رزين هاي اپوكسيد و پلي كربنات ها مورد استفاده قرار مي گيرد. از واكنش پليمريزاسيون فنل با فرمالدئيد براي تهيه تجاري رزين هاي فنلي استفاده مي شود.

براي كسب اطلاعات بيشتر در مورد فنول به لينك زير برويد:

https://bismoot.com/blog/

رزين حاصل به عنوان رزين فنل-فرمالدئيد شناخته مي شود ، از نظر تجاري با نام باكليت به بازار عرضه مي شود. باكليت به دليل خاصيت مقاومت در برابر شرايط شديد گرما و مقاومت در برابر برق و ساير مواد شيميايي ، در سوئيچ هاي برقي و اتومبيل بسيار مورد استفاده قرار مي گيرد. واسطه توليد شده در طي واكنش پليمريزاسيون نوولاك ناميده مي شود ، اين يك رزين است و به عنوان ماده اتصال دهنده يا چسب در بسياري از صنايع استفاده مي شود. Novolac همچنين براي اهداف محافظتي استفاده مي شود. همچنين از فنل در مطالعه و استخراج مولكول هاي زيستي استفاده مي شود.

زيست شناسي مولكولي كاربرد فنل را در استخراج اسيدهاي نوكلئيك از نمونه هاي بافت براي تحقيقات بيشتر مي يابد. فنل همچنين در صنايع آرايشي و بهداشتي در ساخت كرم هاي ضد آفتاب ، كرم هاي روشن كننده پوست و محلول هاي رنگ مو مورد استفاده قرار مي گيرد.

فنول ارزان قيمت در صنايع زيادي كاربرد دارد كه از صنايع پلاستيك و رزين گرفته تا صنايع دارويي و آرايشي را شامل مي شود. استفاده از فنل آن را به يكي از متنوع ترين تركيبات آلي تبديل مي كند. با دانشكده متخصص ما در BYJU در مورد فنل و موارد استفاده از فنل آشنا شويد.

منبع:

https://byjus.com/chemistry/uses-of-phenol/

فنل چيست؟

فنل الكلي است كه در آن گروه هيدروكسيل مستقيماً به يك حلقه بنزن متصل مي شود. به دليل استفاده از فنل ، اين يكي از مهمترين كلاسهاي تركيبات آلي است. اين ماده همچنين به عنوان اسيد كاربوليك شناخته مي شود و اولين نمونه جداسازي آن در سالهاي اوليه قرن نوزدهم گزارش شده است. موارد استفاده از فنل فنل در بسياري از صنايع كاربرد دارد و از نظر تجاري در مقياس هاي بزرگ سنتز شده است. در زير برخي از موارد استفاده از فنل آورده شده است تقريباً دو سوم از كل فنل توليد شده در سراسر جهان براي تهيه معرف هايي كه در صنايع توليد پلاستيك استفاده مي شوند ، استفاده مي شود.

ما نمي توانيم زندگي خود را بدون پلاستيك تصور كنيم. بيشتر چيزهاي اطراف ما يا از پلاستيك ساخته شده اند و يا داراي اجزاي پلاستيكي در آنها هستند. واكنش تراكم فنل با استون ، بيس فنول A توليد مي كند كه به طور گسترده در صنايع پليمر براي سنتز انواع رزين هاي اپوكسيد و پلي كربنات ها مورد استفاده قرار مي گيرد. از واكنش پليمريزاسيون فنل با فرمالدئيد براي تهيه تجاري رزين هاي فنلي استفاده مي شود.

براي كسب اطلاعات بيشتر در مورد فنول به لينك زير برويد:

https://bismoot.com/blog/

رزين حاصل به عنوان رزين فنل-فرمالدئيد شناخته مي شود ، از نظر تجاري با نام باكليت به بازار عرضه مي شود. باكليت به دليل خاصيت مقاومت در برابر شرايط شديد گرما و مقاومت در برابر برق و ساير مواد شيميايي ، در سوئيچ هاي برقي و اتومبيل بسيار مورد استفاده قرار مي گيرد. واسطه توليد شده در طي واكنش پليمريزاسيون نوولاك ناميده مي شود ، اين يك رزين است و به عنوان ماده اتصال دهنده يا چسب در بسياري از صنايع استفاده مي شود. Novolac همچنين براي اهداف محافظتي استفاده مي شود. همچنين از فنل در مطالعه و استخراج مولكول هاي زيستي استفاده مي شود.

زيست شناسي مولكولي كاربرد فنل را در استخراج اسيدهاي نوكلئيك از نمونه هاي بافت براي تحقيقات بيشتر مي يابد. فنل همچنين در صنايع آرايشي و بهداشتي در ساخت كرم هاي ضد آفتاب ، كرم هاي روشن كننده پوست و محلول هاي رنگ مو مورد استفاده قرار مي گيرد.

فنول ارزان قيمت در صنايع زيادي كاربرد دارد كه از صنايع پلاستيك و رزين گرفته تا صنايع دارويي و آرايشي را شامل مي شود. استفاده از فنل آن را به يكي از متنوع ترين تركيبات آلي تبديل مي كند. با دانشكده متخصص ما در BYJU در مورد فنل و موارد استفاده از فنل آشنا شويد.

منبع:

https://byjus.com/chemistry/uses-of-phenol/

قلع (IV) اكسيد
قلع (IV) اكسيدمدل 3d از قلع (IV) اكسيد ، اتم قرمز اكسيد استنمونه قلع (IV) اكسيدنامهاIUPAC نامقلع (IV) اكسيدنامهاي ديگراكسيد استنيك, قلع(IV) اكسيد, گل قلع,  Cassiteriteشناسههاشماره CAS 18282-10-5 بررسي13472-47-4 (هيدرات) ☒مدل 3D (JSmol) (O=Sn=O): تصوير تعامليعنكبوت 26988 ☒Echa InfoCard 100.038.311 

شماره EC 242-159-0PUBCHEM CID 29011شماره RTEC XQ4000000UNII
ويژگيهافرمول شيميايي O2Snجرم مولي 150.708 g·mol-1ظاهر پودر زرد يا خاكستري روشن[2]بوي بي بوتراكم 6.95 g/cm3 را (20 °C) [3]6.85 گرم/cm3 را (24 °C)[4]نقطه ذوب 1,630 °C (2,970 °F; 1,900 K)[3][4]نقطه جوش 1,800–1,900 °C (3,270–3,450 °F; 2,070–2,170 K)متعالحلاليت در آب نامحلول[4]حلاليت محلول در قليايي داغ متمركز, [4] اسيدهاي متمركزنامحلول در الكل[3]حساسيت مغناطيسي (x) -4.1 * 10-5 cm3 را/مول[4]ضريب شكست (nD) 2.006[5]ساختارساختار كريستال روتيل تتراگونال, tP6[6]گروه فضايي P42/Mnm, شماره 136[6]نقطه گروه 4 / متر 2 / متر 2 / متر[6]ثابت شبكه A = 4.737 Å, c = 3.185 Å[6]α = 90°, β = 90°, γ = 90°هندسه هماهنگي هشت سطحي (Sn4+)مسطح مثلثي (O2 -)ترموشيميظرفيت حرارتي (ج) 52.6 J/مول·K[4]مولر مقاربتيآنتروپي (So298) 49.04 J/مول * Kآنتالپي Std ازتشكيل (ΔfH⦵298) -577.63 كيلوژول / مول[4] [7]انرژي آزاد گيبس (ΔfG) -515.8 kJ/molخطراتبرگه اطلاعات ايمني ICSC 0954NFPA 704 (آتش الماس) [8]NFPA 704 چهار رنگ الماس100دوز كشنده يا غلظت (LD، LC):LD50 (دوز متوسط) > 20 گرم/كيلوگرم (موش, دهاني) [8]NIOSH (محدوديت قرار گرفتن در معرض سلامت ايالات متحده):PEL (مجاز) هيچ يك[2]REL (توصيه مي شود) TWA 2 ميلي گرم/m3[2]Idlh (خطر فوري) N. d.[2]تركيبات مرتبطاكسيد قلع مرتبط قلع (II) اكسيدبه جز جايي كه در غير اين صورت ذكر شده است ، داده ها براي مواد در حالت استاندارد خود (در 25 °C [77 °F] ، 100 kPa) داده مي شود.

مراجع جعبه اطلاعاتاكسيد قلع (IV) ، همچنين به عنوان اكسيد استنيك شناخته مي شود ، تركيب معدني با فرمول SnO2 است. فرم معدني SnO2 cassiterite ناميده مي شود و اين سنگ اصلي قلع است. با بسياري از نام هاي ديگر ، اين اكسيد قلع يك ماده مهم در شيمي قلع است. اين يك جامد بي رنگ ، ديامغناطيسي و آمفوتريك است.

محتويات1 ساختار2 آماده سازي3 آمفوتريسم4 استفادهلعاب سراميكي 4.14.2 رنگپرداخت 4.34.4 پوشش شيشه ايسنجش گاز 4.55 مراجع6 مطالعه بيشترساختار
قلع (IV) الياف اكسيد (ميكروسكوپ نوري)قلع (IV) اكسيد با ساختار روتيل كريستال مي شود. به اين ترتيب اتم قلع شش مختصات و اتم هاي اكسيژن سه مختصات. SnO2 است كه معمولا به عنوان يك نيمه هادي نوع n كمبود اكسيژن در نظر گرفته.
اشكال آب sno2 به عنوان اسيد استنيك توصيف شده است. چنين مواد به نظر مي رسد ذرات هيدراته SnO2 كه در آن تركيب نشان دهنده اندازه ذرات.
آماده سازيقلع (IV) اكسيد به طور طبيعي رخ مي دهد. اكسيد قلع مصنوعي (IV) با سوزاندن فلز قلع در هوا توليد مي شود. توليد سالانه در محدوده 10 كيلوتن است. SnO2 صنعتي به فلز با كربن در يك كوره طنين در كاهش 1200-1300 °C.[12]
آمفوتريسماگر چه SnO2 در آب نامحلول است ، آمفوتريك ، حل شدن در پايه و اسيد است. "اسيد استنيك" اشاره به قلع هيدراته (IV) اكسيد, SnO2, كه آن هم به نام "هيدروكسيد استنيك."
اكسيدهاي قلع در اسيدهاي حل. اسيدهاي هالوژن حمله SnO2 به hexahalostannates, [14] مانند [SnI6]2 -. يك گزارش توصيف واكنش يك نمونه در رفلكس سلام براي ساعت هاي بسياري.
SnO2 + 6 سلام → h2sni6 + 2 H2Oبه طور مشابه ، SnO2 در اسيد سولفوريك حل مي شود تا سولفات را به وجود آورد:
SnO2 + 2 h2so4 → Sn (SO4 ) 2 + 2 H2OSnO2 در پايگاه هاي قوي به "stannates" با فرمول اسمي Na2SnO3 حل مي شود.[11] حل sno2 جامد/naoh ذوب در آب مي دهد Na2[Sn(OH), "آماده نمك," است كه در صنعت رنگ استفاده مي شود.
منبع:

https://bismoot.com/blog/%d9%86%d8%a7%d9%86%d9%88-%d8%b0%d8%b1%d8%a7%d8%aa-%d8%a7%da%a9%d8%b3%db%8c%d8%af-%d9%82%d9%84%d8%b9/

https://en.wikipedia.org/wiki/Tin(IV)_oxide

 چه تفاوتي بين پوشش هاي اپوكسي و رنگ است?

چه تفاوتي بين پوشش هاي اپوكسي و رنگ است?nbspWhat تفاوت بين پوشش هاي اپوكسي و رنگ است / Duraamen مهندسي محصولات وارزگاراژ-سابقه و هدفاگر شما مي خواهيد براي بهبود طبقه پاركينگ خود را با كارايي و دوام و مقاومت شيميايي اپوكسي پوشش بايد در بالاي ليست خود را از محصولات استفاده كنيد. با استفاده از سيستم پوشش اپوكسي مناسب ، مي توانيد كف گاراژ خود را تقويت كنيد ، مقاومت شيميايي را اضافه كنيد و پس از سال ها سايش سنگين ، كف خود را جذاب نگه داريد.
متاسفانه, وقتي كه مي آيد زمان به انتخاب كردن پوشش اپوكسي مناسب براي كف گاراژ خود را, انتخاب ممكن است قريب به اتفاق. در اين مقاله, ما توضيح دهيد كه چگونه پوشش هاي اپوكسي كار, و چگونه به انتخاب كردن بهترين پوشش براي كف گاراژ خود را.
پوشش كف اپوكسي است?به عبارت ساده ، پوشش اپوكسي رزين اپوكسي همراه با سخت كننده پلي آمين است. اين دو بايد قبل از اعمال با هم مخلوط شوند. هنگامي كه آنها در حال مخلوط ، شما بايد تنها يك مقدار مشخصي از زمان به درخواست پوشش.
اگر چه شما يك پوشش اپوكسي را روي بستر خود ريخته يا رول مي كنيد ، اشتباه است كه آن را با رنگ اشتباه بگيريد. هنگامي كه آنها سخت, پوشش هاي اپوكسي شيميايي پيوند با كف و به شكل يك ضخامت, لايه محافظ. علاوه بر آميختن با لايه پايه ، پوشش يك سطح با دوام است كه شانه بالا مي اندازد كردن خش ، روغن ، سايش ترافيك ، و وانت داغ تاير ايجاد مي كند. روش ديگر ، رنگ فراهم مي كند تنها يك لايه جزئي از حفاظت از سطح.
پوشش هاي اپوكسي در مقابل رنگ هاي اپوكسي براي كف گاراژگاراژ طبقه پوشش-05-1024x576Unfortunately, اجتناب از رنگ هاي اپوكسي مي تواند آگاهي اضافي در بخشي خود را نياز. در برخي موارد ، يك محصول ممكن است به عنوان "پوشش اپوكسي" برچسب گذاري شود و در واقع رنگ اپوكسي باشد. با اين حال ، اپوكسي رنگ دوام و نه نگاه پوشش اپوكسي نگه داريد.
تعجب كنيد كه چگونه تفاوت بين رنگ اپوكسي و پوشش هاي اپوكسي را بگوييد؟=
به طور معمول ، رنگ كف گاراژ محصول لاتكس اكريليك است. برخي از توليد كنندگان ارائه رنگ است كه مخلوط با رزين اپوكسي, اما اين امر منجر به نام "يك قسمت رنگ اپوكسي."اگر چه اين محصولات براي چسبندگي و دوام بهتر از رنگ ساده اجازه مي دهد ، اما هنوز ويژگي هاي يك پوشش اپوكسي واقعي را ندارند.

به ياد داشته باشيد ، پوشش هاي اپوكسي استفاده از يك سيستم دو بخشي است كه خواص فيزيكي كف خود را تغيير مي دهد و سطح كف خود را تقويت مي كند.
چگونه پوشش اپوكسي واقعي محافظت از كف گاراژ?پوشش هاي اپوكسي يك سطح سخت ، قوي ، مقاوم در برابر مواد شيميايي و با دوام ايجاد مي كنند. آنها مي توانند سايش سنگين مقاومت در برابر, گريس, نفت, و تاثير وسايل نقليه خود را. با اين حال ، تمام پوشش هاي كف اپوكسي به همان اندازه ايجاد نمي شوند. در اينجا برخي از ويژگي هاي به دنبال در پوشش كف اپوكسي:
1. درصد جامدات اپوكسي بالادرصد پوشش اپوكسي خود را از مواد جامد است چه دوام و عملكرد پوشش كف تعيين. اكثر رنگ هاي اپوكسي است كه در فروشگاه تامين ساختمان متوسط خود را در دسترس هستند درصد پايين از مواد جامد است.
در نهايت ، بالاتر از درصد جامدات پوشش اپوكسي است ، اپوكسي بيشتر محصول در طول فرايند پخت حفظ خواهد كرد. به عنوان مثال ، در يك اپوكسي جامد 100 درصد ، 100 درصد از محصول اپوكسي پس از اعمال و خشك شدن روي زمين باقي مي ماند.
اساسا ، بالاتر درصد مواد جامد پوشش اپوكسي خود را ، ضخيم تر لايه نهايي خود را خواهد شد و حفاظت بيشتر كف خود را داشته باشد.
2. ضخامت فيلم خشك بالاضخامت فيلم خشك (DFT) ضخامت نهايي پوشش محافظ شما است. در واقع ، بيشتر محتواي جامدات, بيشتر DFT. DFT منطقه اي كه در آن بسياري از كيت رنگ اپوكسي DIY از فروشگاه بهبود خانه معمولي خود را سقوط كوتاه است.
براي شروع ، بسياري از كيت هاي رنگ اپوكسي از پوشش اپوكسي معتبر استفاده نمي كنند. اغلب آنها از فرمول هاي مبتني بر لاتكس استفاده مي كنند كه حاوي مقادير كم مواد جامد هستند. بنابراين حتي اگر ارزان تر و راحت تر اعمال شود ، كت محافظ شما بسيار نازك تر خواهد بود. اين بدان معناست كه از آن خواهد شد بيشتر مستعد ابتلا به پوشيدن, و شما به احتمال زياد نياز به آن را دوباره در چند سال.
تعجب كه چگونه حرفه اي كيت پوشش اپوكسي مقايسه?
كيت هاي پوشش اپوكسي حرفه اي از پوشش هاي اپوكسي واقعي استفاده مي كنند. از آنجا كه آنها اغلب چندين بار ضخيم تر از كيت فروشگاه diy هستيد, آنها محافظت از كف خود را طولاني تر. آنها همچنين تمايل به با دوام تر و آخرين تا آنجا كه چهار بار تا زماني كه رنگ در بسياري از موارد.
حتي اگر آن را ممكن است بالاتر تا جلوي هزينه به دليل كيفيت اپوكسي پوشش نمي نياز به تعويض هر چند سال كه اين امر منجر به صرفه جويي خريداران پول در دراز مدت.
3. مقاومت در برابر وانت داغ تايرهمانطور كه مي دانيد ، لاستيك مي تواند درجه حرارت بالا برسد. اگر طبقه گاراژ خود را ويژگي هاي پوشش ارزان ، متاسفانه ، لاستيك داغ كف نوار مي تواند. با اين حال ، اپوكسي با كيفيت به طور كامل كفپوش خود را از اين وانت داغ تاير محافظت مي كند. آنها دفع گرما و مواد شيميايي است كه پوشش كف خود را دست نخورده و جذاب نگه مي دارد.
چه نوع پوشش كف اپوكسي در دسترس هستند?هنگامي كه شما را در درك اصول پوشش كف اپوكسي ، آن زمان به انتخاب نوع مناسب پوشش براي پروژه شما است. هر نوع پوشش داراي كيفيت متمايز, و انتخاب نهايي خود را در مورد چگونه شما مي خواهيد كف گاراژ خود را به نگاه بستگي دارد, احساس, و انجام. در اينجا خلاصه اي از انواع پوشش اپوكسي است:
پوشش هاي اپوكسي فلزيفلزي-06-1024x576پوشش هاي اپوكسي فلزي تركيب قدرت پوشش هاي صنعتي با جلوه هاي بصري خيره كننده. از آنجا كه آنها شامل ذرات فلزي, اين پوشش اضافه كردن يك كيفيت عمق و درخشش به سطح كف.
از آنجا كه مي توان آنها را مورد استفاده قرار گيرد به پخش كردن انواع رنگ ها و سبك, اين پوشش محبوب در فضاهاي تجاري و گاراژ بالا پايان هستند.
پوشش Novolacاگر شما در مورد سايش شيميايي يا گرما نگران هستيد, پوشش هاي اپوكسي novolac ارزش يك نگاه دوم. پوشش Novolac سخت به يك ماده گرمانرم با دوام. هنگامي كه آن را با يك عامل پخت با كيفيت بالا تركيب ، رزين اپوكسي novolac دستاوردهاي دو كيفيت ستاره اي:
مقاومت در برابر حرارت: خواص آن را در دماي بالا و محيط هاي مرطوب حفظ مي كند.مقاومت شيميايي: قادر به دفع مواد شيميايي ، اسيدها و عناصر خشن است.پوشش هاي اپوكسي Novolac انتخاب محبوب در حلال ذخيره سازي تاسيسات گياهان و كف كه نياز به دوام باقي مي ماند در ميان ترافيك سنگين و يا قرار گرفتن در معرض مواد شيميايي هستند.
پوشش اپوكسي خودپرداز بتن متداولدر بسياري از موارد, كاربران اعمال اپوكسي خود تسطيح به ترك خورده, آسيب ديده, و يا سطوح بتن فرسوده. اين توانايي براي احياي نگاه كفپوش در حالي كه اضافه كردن دوام است. از آنجا كه آن را در انواع رنگ و براق گزينه مي آيد ، آن را يك گزينه محبوب در هر دو فضاهاي تجاري و مسكوني ، از جمله گاراژ تجاري ، گاراژ مسكوني ، و نمايشگاه است.
كفپوش اپوكسي كوارتزاغلب در فضاهاي طراح و مناطق كنار گذاشته تحت تاثير قرار دادن تماشاچيان استفاده مي شود ، كفپوش اپوكسي كوارتز شامل دانه هاي كوارتز. علاوه بر داشتن خواص ضد لغزش عالي ، مي تواند تا نشت و ترافيك سنگين نگه داشته شود. كفپوش اپوكسي كوارتز محبوب در لابي نمايشگاه و مناطق ديگر كه نياز به تركيب درخواست تجديد نظر زيبايي شناسي بالا با دوام است.
ياد بگيريد چگونه به ارتقاء كف گاراژ خود را با پوشش هاي اپوكسيعلاقه مند به اضافه كردن پوشش هاي اپوكسي به كف گاراژ خود را? ما منابع براي كمك به. سازمان ديده بان گاراژ طبقه ويدئو نصب و راه اندازي ما به ياد بگيرند كه چگونه براي اضافه كردن يك سيستم پوشش اپوكسي حرفه اي درجه به كف گاراژ خود را.
منبع:

https://bismoot.com/blog/epoxy-painting-%D8%B1%D9%86%DA%AF-%D8%A7%D9%BE%D9%88%DA%A9%D8%B3%DB%8C/#mce_temp_url#

https://duraamen.com/blog/concrete-floor-epoxy-coatings-vs-epoxy-paints/