هيدروژن پراكسيد

فنل چيست؟

فنل الكلي است كه در آن گروه هيدروكسيل مستقيماً به يك حلقه بنزن متصل مي شود. به دليل استفاده از فنل ، اين يكي از مهمترين كلاسهاي تركيبات آلي است. اين ماده همچنين به عنوان اسيد كاربوليك شناخته مي شود و اولين نمونه جداسازي آن در سالهاي اوليه قرن نوزدهم گزارش شده است. موارد استفاده از فنل فنل در بسياري از صنايع كاربرد دارد و از نظر تجاري در مقياس هاي بزرگ سنتز شده است. در زير برخي از موارد استفاده از فنل آورده شده است تقريباً دو سوم از كل فنل توليد شده در سراسر جهان براي تهيه معرف هايي كه در صنايع توليد پلاستيك استفاده مي شوند ، استفاده مي شود.

ما نمي توانيم زندگي خود را بدون پلاستيك تصور كنيم. بيشتر چيزهاي اطراف ما يا از پلاستيك ساخته شده اند و يا داراي اجزاي پلاستيكي در آنها هستند. واكنش تراكم فنل با استون ، بيس فنول A توليد مي كند كه به طور گسترده در صنايع پليمر براي سنتز انواع رزين هاي اپوكسيد و پلي كربنات ها مورد استفاده قرار مي گيرد. از واكنش پليمريزاسيون فنل با فرمالدئيد براي تهيه تجاري رزين هاي فنلي استفاده مي شود.

براي كسب اطلاعات بيشتر در مورد فنول به لينك زير برويد:

https://bismoot.com/blog/

رزين حاصل به عنوان رزين فنل-فرمالدئيد شناخته مي شود ، از نظر تجاري با نام باكليت به بازار عرضه مي شود. باكليت به دليل خاصيت مقاومت در برابر شرايط شديد گرما و مقاومت در برابر برق و ساير مواد شيميايي ، در سوئيچ هاي برقي و اتومبيل بسيار مورد استفاده قرار مي گيرد. واسطه توليد شده در طي واكنش پليمريزاسيون نوولاك ناميده مي شود ، اين يك رزين است و به عنوان ماده اتصال دهنده يا چسب در بسياري از صنايع استفاده مي شود. Novolac همچنين براي اهداف محافظتي استفاده مي شود. همچنين از فنل در مطالعه و استخراج مولكول هاي زيستي استفاده مي شود.

زيست شناسي مولكولي كاربرد فنل را در استخراج اسيدهاي نوكلئيك از نمونه هاي بافت براي تحقيقات بيشتر مي يابد. فنل همچنين در صنايع آرايشي و بهداشتي در ساخت كرم هاي ضد آفتاب ، كرم هاي روشن كننده پوست و محلول هاي رنگ مو مورد استفاده قرار مي گيرد.

فنول ارزان قيمت در صنايع زيادي كاربرد دارد كه از صنايع پلاستيك و رزين گرفته تا صنايع دارويي و آرايشي را شامل مي شود. استفاده از فنل آن را به يكي از متنوع ترين تركيبات آلي تبديل مي كند. با دانشكده متخصص ما در BYJU در مورد فنل و موارد استفاده از فنل آشنا شويد.

منبع:

https://byjus.com/chemistry/uses-of-phenol/

قلع (IV) اكسيد
قلع (IV) اكسيدمدل 3d از قلع (IV) اكسيد ، اتم قرمز اكسيد استنمونه قلع (IV) اكسيدنامهاIUPAC نامقلع (IV) اكسيدنامهاي ديگراكسيد استنيك, قلع(IV) اكسيد, گل قلع,  Cassiteriteشناسههاشماره CAS 18282-10-5 بررسي13472-47-4 (هيدرات) ☒مدل 3D (JSmol) (O=Sn=O): تصوير تعامليعنكبوت 26988 ☒Echa InfoCard 100.038.311 

شماره EC 242-159-0PUBCHEM CID 29011شماره RTEC XQ4000000UNII
ويژگيهافرمول شيميايي O2Snجرم مولي 150.708 g·mol-1ظاهر پودر زرد يا خاكستري روشن[2]بوي بي بوتراكم 6.95 g/cm3 را (20 °C) [3]6.85 گرم/cm3 را (24 °C)[4]نقطه ذوب 1,630 °C (2,970 °F; 1,900 K)[3][4]نقطه جوش 1,800–1,900 °C (3,270–3,450 °F; 2,070–2,170 K)متعالحلاليت در آب نامحلول[4]حلاليت محلول در قليايي داغ متمركز, [4] اسيدهاي متمركزنامحلول در الكل[3]حساسيت مغناطيسي (x) -4.1 * 10-5 cm3 را/مول[4]ضريب شكست (nD) 2.006[5]ساختارساختار كريستال روتيل تتراگونال, tP6[6]گروه فضايي P42/Mnm, شماره 136[6]نقطه گروه 4 / متر 2 / متر 2 / متر[6]ثابت شبكه A = 4.737 Å, c = 3.185 Å[6]α = 90°, β = 90°, γ = 90°هندسه هماهنگي هشت سطحي (Sn4+)مسطح مثلثي (O2 -)ترموشيميظرفيت حرارتي (ج) 52.6 J/مول·K[4]مولر مقاربتيآنتروپي (So298) 49.04 J/مول * Kآنتالپي Std ازتشكيل (ΔfH⦵298) -577.63 كيلوژول / مول[4] [7]انرژي آزاد گيبس (ΔfG) -515.8 kJ/molخطراتبرگه اطلاعات ايمني ICSC 0954NFPA 704 (آتش الماس) [8]NFPA 704 چهار رنگ الماس100دوز كشنده يا غلظت (LD، LC):LD50 (دوز متوسط) > 20 گرم/كيلوگرم (موش, دهاني) [8]NIOSH (محدوديت قرار گرفتن در معرض سلامت ايالات متحده):PEL (مجاز) هيچ يك[2]REL (توصيه مي شود) TWA 2 ميلي گرم/m3[2]Idlh (خطر فوري) N. d.[2]تركيبات مرتبطاكسيد قلع مرتبط قلع (II) اكسيدبه جز جايي كه در غير اين صورت ذكر شده است ، داده ها براي مواد در حالت استاندارد خود (در 25 °C [77 °F] ، 100 kPa) داده مي شود.

مراجع جعبه اطلاعاتاكسيد قلع (IV) ، همچنين به عنوان اكسيد استنيك شناخته مي شود ، تركيب معدني با فرمول SnO2 است. فرم معدني SnO2 cassiterite ناميده مي شود و اين سنگ اصلي قلع است. با بسياري از نام هاي ديگر ، اين اكسيد قلع يك ماده مهم در شيمي قلع است. اين يك جامد بي رنگ ، ديامغناطيسي و آمفوتريك است.

محتويات1 ساختار2 آماده سازي3 آمفوتريسم4 استفادهلعاب سراميكي 4.14.2 رنگپرداخت 4.34.4 پوشش شيشه ايسنجش گاز 4.55 مراجع6 مطالعه بيشترساختار
قلع (IV) الياف اكسيد (ميكروسكوپ نوري)قلع (IV) اكسيد با ساختار روتيل كريستال مي شود. به اين ترتيب اتم قلع شش مختصات و اتم هاي اكسيژن سه مختصات. SnO2 است كه معمولا به عنوان يك نيمه هادي نوع n كمبود اكسيژن در نظر گرفته.
اشكال آب sno2 به عنوان اسيد استنيك توصيف شده است. چنين مواد به نظر مي رسد ذرات هيدراته SnO2 كه در آن تركيب نشان دهنده اندازه ذرات.
آماده سازيقلع (IV) اكسيد به طور طبيعي رخ مي دهد. اكسيد قلع مصنوعي (IV) با سوزاندن فلز قلع در هوا توليد مي شود. توليد سالانه در محدوده 10 كيلوتن است. SnO2 صنعتي به فلز با كربن در يك كوره طنين در كاهش 1200-1300 °C.[12]
آمفوتريسماگر چه SnO2 در آب نامحلول است ، آمفوتريك ، حل شدن در پايه و اسيد است. "اسيد استنيك" اشاره به قلع هيدراته (IV) اكسيد, SnO2, كه آن هم به نام "هيدروكسيد استنيك."
اكسيدهاي قلع در اسيدهاي حل. اسيدهاي هالوژن حمله SnO2 به hexahalostannates, [14] مانند [SnI6]2 -. يك گزارش توصيف واكنش يك نمونه در رفلكس سلام براي ساعت هاي بسياري.
SnO2 + 6 سلام → h2sni6 + 2 H2Oبه طور مشابه ، SnO2 در اسيد سولفوريك حل مي شود تا سولفات را به وجود آورد:
SnO2 + 2 h2so4 → Sn (SO4 ) 2 + 2 H2OSnO2 در پايگاه هاي قوي به "stannates" با فرمول اسمي Na2SnO3 حل مي شود.[11] حل sno2 جامد/naoh ذوب در آب مي دهد Na2[Sn(OH), "آماده نمك," است كه در صنعت رنگ استفاده مي شود.
منبع:

https://bismoot.com/blog/%d9%86%d8%a7%d9%86%d9%88-%d8%b0%d8%b1%d8%a7%d8%aa-%d8%a7%da%a9%d8%b3%db%8c%d8%af-%d9%82%d9%84%d8%b9/

https://en.wikipedia.org/wiki/Tin(IV)_oxide

 چه تفاوتي بين پوشش هاي اپوكسي و رنگ است?

چه تفاوتي بين پوشش هاي اپوكسي و رنگ است?nbspWhat تفاوت بين پوشش هاي اپوكسي و رنگ است / Duraamen مهندسي محصولات وارزگاراژ-سابقه و هدفاگر شما مي خواهيد براي بهبود طبقه پاركينگ خود را با كارايي و دوام و مقاومت شيميايي اپوكسي پوشش بايد در بالاي ليست خود را از محصولات استفاده كنيد. با استفاده از سيستم پوشش اپوكسي مناسب ، مي توانيد كف گاراژ خود را تقويت كنيد ، مقاومت شيميايي را اضافه كنيد و پس از سال ها سايش سنگين ، كف خود را جذاب نگه داريد.
متاسفانه, وقتي كه مي آيد زمان به انتخاب كردن پوشش اپوكسي مناسب براي كف گاراژ خود را, انتخاب ممكن است قريب به اتفاق. در اين مقاله, ما توضيح دهيد كه چگونه پوشش هاي اپوكسي كار, و چگونه به انتخاب كردن بهترين پوشش براي كف گاراژ خود را.
پوشش كف اپوكسي است?به عبارت ساده ، پوشش اپوكسي رزين اپوكسي همراه با سخت كننده پلي آمين است. اين دو بايد قبل از اعمال با هم مخلوط شوند. هنگامي كه آنها در حال مخلوط ، شما بايد تنها يك مقدار مشخصي از زمان به درخواست پوشش.
اگر چه شما يك پوشش اپوكسي را روي بستر خود ريخته يا رول مي كنيد ، اشتباه است كه آن را با رنگ اشتباه بگيريد. هنگامي كه آنها سخت, پوشش هاي اپوكسي شيميايي پيوند با كف و به شكل يك ضخامت, لايه محافظ. علاوه بر آميختن با لايه پايه ، پوشش يك سطح با دوام است كه شانه بالا مي اندازد كردن خش ، روغن ، سايش ترافيك ، و وانت داغ تاير ايجاد مي كند. روش ديگر ، رنگ فراهم مي كند تنها يك لايه جزئي از حفاظت از سطح.
پوشش هاي اپوكسي در مقابل رنگ هاي اپوكسي براي كف گاراژگاراژ طبقه پوشش-05-1024x576Unfortunately, اجتناب از رنگ هاي اپوكسي مي تواند آگاهي اضافي در بخشي خود را نياز. در برخي موارد ، يك محصول ممكن است به عنوان "پوشش اپوكسي" برچسب گذاري شود و در واقع رنگ اپوكسي باشد. با اين حال ، اپوكسي رنگ دوام و نه نگاه پوشش اپوكسي نگه داريد.
تعجب كنيد كه چگونه تفاوت بين رنگ اپوكسي و پوشش هاي اپوكسي را بگوييد؟=
به طور معمول ، رنگ كف گاراژ محصول لاتكس اكريليك است. برخي از توليد كنندگان ارائه رنگ است كه مخلوط با رزين اپوكسي, اما اين امر منجر به نام "يك قسمت رنگ اپوكسي."اگر چه اين محصولات براي چسبندگي و دوام بهتر از رنگ ساده اجازه مي دهد ، اما هنوز ويژگي هاي يك پوشش اپوكسي واقعي را ندارند.

به ياد داشته باشيد ، پوشش هاي اپوكسي استفاده از يك سيستم دو بخشي است كه خواص فيزيكي كف خود را تغيير مي دهد و سطح كف خود را تقويت مي كند.
چگونه پوشش اپوكسي واقعي محافظت از كف گاراژ?پوشش هاي اپوكسي يك سطح سخت ، قوي ، مقاوم در برابر مواد شيميايي و با دوام ايجاد مي كنند. آنها مي توانند سايش سنگين مقاومت در برابر, گريس, نفت, و تاثير وسايل نقليه خود را. با اين حال ، تمام پوشش هاي كف اپوكسي به همان اندازه ايجاد نمي شوند. در اينجا برخي از ويژگي هاي به دنبال در پوشش كف اپوكسي:
1. درصد جامدات اپوكسي بالادرصد پوشش اپوكسي خود را از مواد جامد است چه دوام و عملكرد پوشش كف تعيين. اكثر رنگ هاي اپوكسي است كه در فروشگاه تامين ساختمان متوسط خود را در دسترس هستند درصد پايين از مواد جامد است.
در نهايت ، بالاتر از درصد جامدات پوشش اپوكسي است ، اپوكسي بيشتر محصول در طول فرايند پخت حفظ خواهد كرد. به عنوان مثال ، در يك اپوكسي جامد 100 درصد ، 100 درصد از محصول اپوكسي پس از اعمال و خشك شدن روي زمين باقي مي ماند.
اساسا ، بالاتر درصد مواد جامد پوشش اپوكسي خود را ، ضخيم تر لايه نهايي خود را خواهد شد و حفاظت بيشتر كف خود را داشته باشد.
2. ضخامت فيلم خشك بالاضخامت فيلم خشك (DFT) ضخامت نهايي پوشش محافظ شما است. در واقع ، بيشتر محتواي جامدات, بيشتر DFT. DFT منطقه اي كه در آن بسياري از كيت رنگ اپوكسي DIY از فروشگاه بهبود خانه معمولي خود را سقوط كوتاه است.
براي شروع ، بسياري از كيت هاي رنگ اپوكسي از پوشش اپوكسي معتبر استفاده نمي كنند. اغلب آنها از فرمول هاي مبتني بر لاتكس استفاده مي كنند كه حاوي مقادير كم مواد جامد هستند. بنابراين حتي اگر ارزان تر و راحت تر اعمال شود ، كت محافظ شما بسيار نازك تر خواهد بود. اين بدان معناست كه از آن خواهد شد بيشتر مستعد ابتلا به پوشيدن, و شما به احتمال زياد نياز به آن را دوباره در چند سال.
تعجب كه چگونه حرفه اي كيت پوشش اپوكسي مقايسه?
كيت هاي پوشش اپوكسي حرفه اي از پوشش هاي اپوكسي واقعي استفاده مي كنند. از آنجا كه آنها اغلب چندين بار ضخيم تر از كيت فروشگاه diy هستيد, آنها محافظت از كف خود را طولاني تر. آنها همچنين تمايل به با دوام تر و آخرين تا آنجا كه چهار بار تا زماني كه رنگ در بسياري از موارد.
حتي اگر آن را ممكن است بالاتر تا جلوي هزينه به دليل كيفيت اپوكسي پوشش نمي نياز به تعويض هر چند سال كه اين امر منجر به صرفه جويي خريداران پول در دراز مدت.
3. مقاومت در برابر وانت داغ تايرهمانطور كه مي دانيد ، لاستيك مي تواند درجه حرارت بالا برسد. اگر طبقه گاراژ خود را ويژگي هاي پوشش ارزان ، متاسفانه ، لاستيك داغ كف نوار مي تواند. با اين حال ، اپوكسي با كيفيت به طور كامل كفپوش خود را از اين وانت داغ تاير محافظت مي كند. آنها دفع گرما و مواد شيميايي است كه پوشش كف خود را دست نخورده و جذاب نگه مي دارد.
چه نوع پوشش كف اپوكسي در دسترس هستند?هنگامي كه شما را در درك اصول پوشش كف اپوكسي ، آن زمان به انتخاب نوع مناسب پوشش براي پروژه شما است. هر نوع پوشش داراي كيفيت متمايز, و انتخاب نهايي خود را در مورد چگونه شما مي خواهيد كف گاراژ خود را به نگاه بستگي دارد, احساس, و انجام. در اينجا خلاصه اي از انواع پوشش اپوكسي است:
پوشش هاي اپوكسي فلزيفلزي-06-1024x576پوشش هاي اپوكسي فلزي تركيب قدرت پوشش هاي صنعتي با جلوه هاي بصري خيره كننده. از آنجا كه آنها شامل ذرات فلزي, اين پوشش اضافه كردن يك كيفيت عمق و درخشش به سطح كف.
از آنجا كه مي توان آنها را مورد استفاده قرار گيرد به پخش كردن انواع رنگ ها و سبك, اين پوشش محبوب در فضاهاي تجاري و گاراژ بالا پايان هستند.
پوشش Novolacاگر شما در مورد سايش شيميايي يا گرما نگران هستيد, پوشش هاي اپوكسي novolac ارزش يك نگاه دوم. پوشش Novolac سخت به يك ماده گرمانرم با دوام. هنگامي كه آن را با يك عامل پخت با كيفيت بالا تركيب ، رزين اپوكسي novolac دستاوردهاي دو كيفيت ستاره اي:
مقاومت در برابر حرارت: خواص آن را در دماي بالا و محيط هاي مرطوب حفظ مي كند.مقاومت شيميايي: قادر به دفع مواد شيميايي ، اسيدها و عناصر خشن است.پوشش هاي اپوكسي Novolac انتخاب محبوب در حلال ذخيره سازي تاسيسات گياهان و كف كه نياز به دوام باقي مي ماند در ميان ترافيك سنگين و يا قرار گرفتن در معرض مواد شيميايي هستند.
پوشش اپوكسي خودپرداز بتن متداولدر بسياري از موارد, كاربران اعمال اپوكسي خود تسطيح به ترك خورده, آسيب ديده, و يا سطوح بتن فرسوده. اين توانايي براي احياي نگاه كفپوش در حالي كه اضافه كردن دوام است. از آنجا كه آن را در انواع رنگ و براق گزينه مي آيد ، آن را يك گزينه محبوب در هر دو فضاهاي تجاري و مسكوني ، از جمله گاراژ تجاري ، گاراژ مسكوني ، و نمايشگاه است.
كفپوش اپوكسي كوارتزاغلب در فضاهاي طراح و مناطق كنار گذاشته تحت تاثير قرار دادن تماشاچيان استفاده مي شود ، كفپوش اپوكسي كوارتز شامل دانه هاي كوارتز. علاوه بر داشتن خواص ضد لغزش عالي ، مي تواند تا نشت و ترافيك سنگين نگه داشته شود. كفپوش اپوكسي كوارتز محبوب در لابي نمايشگاه و مناطق ديگر كه نياز به تركيب درخواست تجديد نظر زيبايي شناسي بالا با دوام است.
ياد بگيريد چگونه به ارتقاء كف گاراژ خود را با پوشش هاي اپوكسيعلاقه مند به اضافه كردن پوشش هاي اپوكسي به كف گاراژ خود را? ما منابع براي كمك به. سازمان ديده بان گاراژ طبقه ويدئو نصب و راه اندازي ما به ياد بگيرند كه چگونه براي اضافه كردن يك سيستم پوشش اپوكسي حرفه اي درجه به كف گاراژ خود را.
منبع:

https://bismoot.com/blog/epoxy-painting-%D8%B1%D9%86%DA%AF-%D8%A7%D9%BE%D9%88%DA%A9%D8%B3%DB%8C/#mce_temp_url#

https://duraamen.com/blog/concrete-floor-epoxy-coatings-vs-epoxy-paints/

چگونه پتاس سوزاننده را بسازيم ؟  

پتاس سوزانندههيدروكسيد پتاسيم يا پتاس سوزاننده يك عامل تميز كننده بسيار متنوع است. اين بسيار اساسي است ، تشكيل محلول هاي قليايي قوي در آب و ديگر حلال هاي قطبي. اين راه حل قادر به deprotonating بسياري از اسيدها ، حتي آنهايي كه ضعيف است. در شيمي تحليلي ، تيتراسيون با استفاده از محلول هاي هيدروكسيد پتاسيم براي سنجش اسيدها استفاده مي شود.
هيدروكسيد پتاسيم هيدروسكوپي است ، بنابراين مطمئن شويد كه آن را در يك ظرف مهر و موم شده در يك محل خشك و خنك نگه داريد. اگر شما آن را در يك ظرف باز براي حتي يك روز ترك كنيد ، مي توانيد رطوبت كافي را جذب كنيد تا وزن خود را به اندازه كافي براي خراب كردن يك دستور غذا بكشيد. اگر آن را براي مدت زمان طولاني ترك كنيد ، مي توانيد رطوبت كافي را از هوا در اتاق جذب كنيد تا كاملا مايع شود. هنگامي كه دست زدن به هيدروكسيد پتاسيم, آن ملاحظات ايمني همان شما را با هيدروكسيد سديم را. اين مواد خطرناك است, و در مورد شيوه هاي دست زدن به امن تحصيل كليدي است كه دست زدن به هيدروكسيد پتاسيم.
اين را مي توان به صورت خالص با واكنش هيدروكسيد سديم با پتاسيم ناخالص يافت. اين است كه معمولا به عنوان گلوله هاي شفاف فروخته, كه رنگ ورو رفته در هوا تبديل خواهد شد به دليل كوه هيدروسكوپي است.

هيدروكسيد پتاسيم مي تواند پايداري حرارتي بالا را نشان دهد. گونه گازي اين ماده شيميايي ديمريك است. از آنجا كه از ثبات بالا و نقطه ذوب نسبتا كم، آن است كه اغلب ذوب بازيگران به عنوان گلوله يا ميله ، اشكال كه سطح پايين و خواص دست زدن به راحت است.
آن را به عنوان يك منبع آه ، آنيون بسيار نوكلئوفيليك است كه حملات اوراق قرضه قطبي در هر دو مواد معدني و آلي عمل مي كند.
فرايند توليدپيش از آن ساخته شده بود با اضافه كردن كربنات پتاسيم (پتاس) به يك راه حل قوي كلسيم هيدروكسيد (slaked آهك) كه منجر به يك واكنش فرايند قلب كه ناشي از كربنات كلسيم به رسوب ترك پتاسيم هيدروكسيد در محلول:
Ca (OH)2 + K2CO3 → caco3 + 2 كوه
فيلتر كردن كربنات كلسيم رسوب و جوش پايين محلول هيدروكسيد پتاسيم مي دهد. آن را مهم ترين روش توليد پتاسيم هيدروكسيد تا اواخر قرن 19 بود كه آن را تا حد زيادي جايگزين روش فعلي از الكتروليز كلريد پتاسيم راه حل. اين روش شبيه به توليد هيدروكسيد سديم است
2 KCl + 2 H2O → 2 كوه + Cl2 + H2
گاز هيدروژن اشكال به عنوان يك محصول در كاتد; همزمان يك اكسيداسيون آندي از يون كلريد مي گيرد, تشكيل گاز كلر به عنوان يك محصول. جداسازي فضاهاي آندي و كاتديك در سلول الكتروليز براي اين فرايند ضروري است.
برنامه هاي كاربردياز باتري هاي قليايي به agrochemicals مورد افزودني هاي مواد غذايي به صابون و مواد شوينده حفاري نفت و گاز به د شكر و تخم مرغ مايعات زيادي وجود دارد كاربردهاي پتاسيم هيدروكسيد يا تجاري به عنوان سوزاننده پتاس از اكثر مردم آگاه هستند.
برخي از محصولات يا فرآيندهاي اصلي كه در آن پتاس سوزاننده استفاده مي شود عبارتند از:
عامل نم زدايي براي خشك كردن گازهاروان كننده در اكستروژن با فشار دادن آلياژهاي ذوب بالاروبنده در يك فرايند درمان بنزين (دو لايه) براي از بين بردن mercaptansيك عامل متيلاسيونيك سازنده قليايي در فرمولاسيون مواد شويندهدر پالايش فراكسيون نفتدر از بين بردن پوشش هاي عايق از سيمدر تصفيه خوراك الفين حاوي هيدروكربن قبل از پليمريزاسيوندر تثبيت روان كننده هاي مصنوعيدر از بين بردن اسيدهاي نفتني از روغن هاي گازدر كوددر رسوب فلزات آهنيدر شيريني فراكسيون نفت ترشدر مخلوط نمك قليايي ذوب شده مورد استفاده براي تميز كردن فلزدر لايه برداري اب قلياييدر الكتروليتي سلب حمامدر تركيبات شيمياييدر حمام مذاب براي از بين بردن پلي استر و پلي اورتان از اشياء فولاديدر يك كارتريج جذب براي مهار دي اكسيد كربنبه عنوان يك خشك كننده شيمياييبه عنوان يك پاك كننده براي از بين بردن مقياس از سطح آلياژ تيتانيوم واسطهبه عنوان يك عامل براي كاهش محتواي گوگرد زغال سنگدر باتري هاي قليايي

مرجع

https://www.worldofchemicals.com/552/chemistry-articles/how-to-make-caustic-potash.html

https://bismoot.com/blog/%d9%be%d8%aa%d8%a7%d8%b3%db%8c%d9%85-%d9%87%db%8c%d8%af%d8%b1%d9%88%da%a9%d8%b3%db%8c%d8%af/

نقش مهم پتاسيم در گياهان
پتاسيم يك ماده مغذي ضروري براي گياه است كه به طور معمول در خاك هاي استرالياي غربي كمبود دارد. اين ماده مغذي براي رشد گياه بسيار مهم است زيرا در بيشتر فرآيندهاي بيولوژيكي گياهان نقش دارد. به عنوان يك عنصر مغذي درشت طبقه بندي مي شود زيرا گياهان در طول چرخه زندگي خود مقادير زيادي پتاسيم مصرف مي كنند. در نتيجه ، عرضه محدود پتاسيم مي تواند عملكرد محصولات را محدود كند. همانطور كه در اين جدول حذف مواد مغذي نشان داده شده است ، فقط مقدار كمي پتاسيم در دانه حذف مي شود. بيشترين پتاسيم در برگها و ساقه ها نگهداري مي شود. يك محصول گندم كه 3/3 تن در هكتار عملكرد دارد ، وزن بالغ حدود 10.0 تن در هكتار (ريشه ، برگ ، ساقه و دانه) دارد. با 2.0٪ پتاسيم ، محصول بايد به 200 كيلوگرم در هكتار پتاسيم (معادل 400 كيلوگرم در هكتار ماده پتاسيم) دسترسي پيدا كند. از اين پتاسيم ، فقط 12 تا 15 كيلوگرم در هكتار در دانه حذف مي شود. بقيه در دسترس است تا به خاك برگردانده شود ، توسط دام برداشته شود يا در اثر سوختن ريشه يا فرسايش از بين برود.

اگر خاكستر در اثر باد ، باران يا فرسايش خاك برداشته شود ، تلفات بيشتري رخ خواهد داد. هنگام نمونه برداري از خاك ، ممكن است در زمان نمونه برداري مقدار زيادي از پتاسيم هنوز در گياه باشد زيرا با بارندگي به خاك شسته مي شود. سطح حاشيه اي در ماه نوامبر ممكن است در ماه مه مناسب باشد. اگر از بين بردن مقادير زيادي از مواد گياهي ، مانند توليد يونجه و سيلو ، برخي از سيستم هاي چرا و گاري هاي حفره اي در پشت هدرها ، حذف پتاسيم مي تواند زياد باشد. جايگزيني پتاسيم با استفاده از ميورات يا سولفات پتاس ضروري است. حياتي براي فتوسنتز و سنتز پروتئين. به تجزيه كربوهيدرات ها براي تأمين انرژي براي رشد كمك مي كند. در حركت يونهاي فلزي مانند آهن (Fe) كمك مي كند. به كنترل تعادل يوني كمك مي كند. به گياه در مقاومت در برابر بيماري و مقاومت در برابر خشكي ، سرما و يخ زدگي كمك مي كند. براي تشكيل ميوه و دانه ضروري است. كمك به تنظيم اسمزي: روند باز و بسته شدن روزنه ها (منافذ سطح برگ) براي كنترل مقدار آب از دست رفته در جو. بر كيفيت پروتئين دانه ، كارايي جذب نيتروژن ، كيفيت و عملكرد پخت (وزن و تعداد دانه) تأثير مي گذارد. پتاسيم يك ماده مغذي متحرك در داخل گياه است. با كمبود ، گياه پتاسيم را از برگهاي پيرتر خارج كرده و به برگهاي جوان تر پمپ مي كند ، بنابراين علائم ابتدا در برگهاي مسن ظاهر مي شوند. گياهان فاقد پتاسيم در امتداد برگها لكه بيني مي كنند و به سرعت تا انتها و حاشيه پخش مي شوند. پيري كامل (مرگ) برگ پير ممكن است رخ دهد.
كود به موادي گفته مي شود كه به منظور تأمين مواد مغذي ، افزايش بازده محصول و بهبود كيفيت محصول ، به طور مستقيم يا غيرمستقيم بر روي خاك اعمال مي شود و يا بر روي محصولات بالاي زمين پاشيده مي شود. كود مستقيم مواد مغذي ضروري محصولات را از جمله كود NPK ، كود مركب و كود ميكرو عناصر و غيره تأمين مي كند. كود غير مستقيم براي بهبود خواص فيزيكي و شيميايي خاك استفاده مي شود، به اين ترتيب شرايط رشد محصولات را بهتر مي كند، مانند آهك، گچ و كودهاي باكتريايي. كود در انواع مختلف طبقه بندي و انواع، در حالي كه تفاوت زيادي در اموال مواد تشكيل دهنده و شيميايي دارد. انواع كودكي چيست؟ چگونه كود را طبقه بندي كنيم؟ اين سوال در جزئيات بيشتر توضيح داده شده است. كود معدني يا كود شيميايي شامل يك يا چند عنصر مواد مغذي براي رشد محصولات كشاورزي است كه توسط مواد شيميايي ساخته شده است. اين شامل كود نيتروژن، كود فسفات، كود پتاس، كود ميكرو مياني و كود مركب و غيره است. كود با مولفه هاي ساده، مواد مغذي بالا و اثر چرب طولاني مشخص مي شود.
كودهاي ازت حاوي نيتروژن مورد نياز محصولات در طي رشد هستند. نيتروژن نقش بسيار مهمي در رشد محصولات دارد كه بخشي از اسيدهاي آمينه در گياهان است و جز a تشكيل دهنده پروتئين است. در همين حال ، اين قسمت تشكيل دهنده كلروفيل است كه تعادل را در روند فتوسنتز نشان مي دهد. نيتروژن همچنين مي تواند به زير استعمار محصولات كمك كند. كود نيتروژن نه تنها مي تواند توليد محصولات كشاورزي را افزايش دهد بلكه كيفيت محصولات كشاورزي را نيز بهبود مي بخشد. نيتروژن آمونيوم به راحتي توسط كلوئيدهاي خاك جذب مي شود ، تا حدي در لايه كريستال معدني خاك رس. نيتروژن آمونيوم با اكسيداسيون به راحتي نيترات مي شود. تلفات آمونياك در يك محيط قليايي فرار مي كند. هنگامي كه محصولات كلسيم ، منيزيم و پتاسيم آمونيوم اضافي را جذب مي كنند ، يك اثر مهار خاص ايجاد مي كند. آمونياك بوي تحريك كننده ، خورنده و فرار شديدي دارد. بنابراين نمي توان مستقيماً از آن براي كوددهي استفاده كرد. بعد از پيكربندي براي رقيق شدن در دسترس استآمونياك بي كربنات آمونيوم از نظر دانه بندي ، شكل كلينتري و ستوني از تركيب سفيد و كريستال است. محلول آبي قليايي است.

آشنايي

اسيد استئاريك ، اسيد اكتادكانوئيك نيز ناميده مي شود ، يكي از رايج ترين اسيدهاي چرب با زنجيره طولاني ، كه به صورت تركيبي در چربي هاي حيواني و گياهي طبيعي يافت مي شود. “اسيد استئاريك” تجاري مخلوطي از مقادير تقريباً برابر اسيدهاي استئاريك و پالمتيك و مقادير كمي اسيد اولئيك است. گريد آرايشي اين ماده در زمينه توليد شمع ، مواد آرايشي ، صابون اصلاح استفاده مي شود.

اين مطلب از سايت خريد و فروش مواد شيميايي بيسموت ورداشته شده است : https://bismoot.com/blog/%d8%a7%d8%b3%db%8c%d8%af-%d8%a7%d8%b3%d8%aa%d8%a6%d8%a7%d8%b1%db%8c%da%a9/

اين ماده هم گريد خوراكي و هم گريد صنعتي دارد . از گريد صنعتي در روان كننده ها ،پلاستيك ها ،ساخت لاستيك و … استفاده ميشود . در طبيعت اسيد استئاريك در درجه اول به عنوان يك تري گليسيريد مخلوط ، يا چربي ، با ساير اسيدهاي زنجيره بلند و به عنوان استر يك الكل چرب وجود دارد.

خريد اسيد استئاريك

براي خريد اسيد استئاريك و استعلام قيمت ميتوانيد با ما تماس بگيريد يا در صورت تمايل ثبت سفارش كنيد تا در اولين فرصت با شما تماس بگيريم.

شماره تماس سريع براي خريد اسيد استئاريك:02128422797

انواع گريدها

گريد خوراكي

مقدار آن در چربي حيوانات بسيار بيشتر از چربي گياهي است. گوشت خوك و پيه اغلب حاوي 30 درصد اسيد استئاريك است. هيدروليز قليايي يا صابون سازي چربي ها باعث توليد صابون هايي مي شوند كه نمك هاي سديم يا پتاسيم اسيدهاي چرب هستند. اين ماده جامد بي رنگ و مومي است كه تقريباً در آب محلول نيست. اين ماده به عنوان استر گليسرول در چربي ها و روغن هاي حيواني و گياهي وجود دارد ، جايي كه يكي از رايج ترين اسيدهاي چرب با زنجيره طولاني است.در گوشت تازه ، سفيد و قرمز  وجود دارد.به اين گريد رابر گريد (Rubber grade) گفته ميشود.

گريد آرايشي-بهداشتي

كاسمتيك گريد (casmetic garde) يا اسيد استئاريك آرايشي بهداشتي عمدتا در توليد مواد شوينده ، صابون و مواد آرايشي مانند شامپوها و محصولات كرم اصلاح استفاده مي شود. صابون ها مستقيماً از اسيد استئاريك ساخته نمي شوند بلكه به طور غيرمستقيم با صابون سازي تري گليسيريدهاي متشكل از استرهاي اسيد استئاريك ساخته مي شوند.

خواص

اسيد استئاريك با فرمول مولكولي C18H36O2 و جرم مولي 284.484  g·mol^−1، با ظاهري سفيد  و جامد، با بوي تند ، روغني . چگالي آن 0.9408 گرم در سانتي متر مكعب (20 درجه سانتيگراد) و 0.847 گرم در سانتي متر مكعب (70 درجه سانتيگراد) است . نقطه ذوب: 69.3 درجه سانتيگراد (156.7 درجه فارنهايت ؛ 342.4 درجه كلوين ). نقطه جوش:  361 درجه سانتيگراد (682 درجه فارنهايت ؛ 634 كلوين )  تجزيه مي شود .232 درجه سانتيگراد (450 درجه فارنهايت ؛ 505 كلوين ) در 15 ميلي متر جيوه است.

مواد كريستال MENTHOL
INCI: منتول
كشور مبدا: هند
معتقد به:
تركيبي باشيد كه از روغن نعناع بدست آمده استبه دليل داشتن رايحه و خاصيت خنك كننده آن ، كاربردهاي متنوعي داشته باشدمناسب براي استفاده در عطرها ، لوازم آرايشي ، ضد شوره ، لوسيون ، كرم ، شامپو و نرم كنندهيك سطح استفاده توصيه شده از 0.5-8 Have داشته باشيد
 اثرات جانبي MENTHOL كريستالمانند ساير محصولات Aromatics Directions New ، Crystal Menthol فقط براي استفاده خارجي است. لازم است قبل از استفاده از اين محصول براي اهداف درماني با پزشك متخصص مشورت كنيد. به خانمهاي باردار و شيرده به ويژه توصيه مي شود كه بدون توصيه پزشكي پزشك از بلورهاي منتول استفاده نكنند زيرا ممكن است در ترشحات خاصي از هورمونها تأثير داشته باشد و مشخص نيست كه آيا اين اثرات در اين مراحل رشد براي نوزادان قابل انتقال است يا خير. اين محصول هميشه بايد در محلي ذخيره شود كه براي كودكان غيرقابل دسترسي باشد ، خصوصاً افراد زير 7 سال.
توصيه مي شود افرادي كه داراي شرايط بهداشتي زير هستند توسط پزشك توصيه شود: سرطان ، بيماري هاي مربوط به قلب ، اختلالات پوستي يا بيماري هاي مرتبط با هورمون. به افرادي كه داروهاي تجويزي استفاده مي كنند ، تحت عمل جراحي بزرگ قرار مي گيرند ، يا در معرض خطر بيشتري براي ابتلا به سكته مغزي ، سكته هاي قلبي يا آترواسكلروز قرار دارند نيز توصيه مي شود قبل از استفاده مشورت پزشكي كنند. كريستالهاي منتول نبايد روي زخم هاي باز يا پوست شكسته اعمال شود ، زيرا اين امر ممكن است نفوذ منتول را در بدن در غلظت هايي كه ممكن است سمي باشد ، تسهيل كند. در حين كاربرد موضعي ، همچنين از جلوگيري از تماس محصولات غني شده با مانتول مانند گرما استفاده مي شود ، مانند پدهاي گرمايش كه براي تقويت جذب پوست از محصول نيز كار مي كنند ، در نتيجه به طور بالقوه منجر به مقادير زياد منتول در بدن يا حتي مي شود. مرگ بافت
قبل از استفاده از بلورهاي منتول ، آزمايش پوستي توصيه مي شود. اين كار با ايجاد رقيق كردن 1 قسمت از Menthol Crystal به 4 قسمت Carrier Oil و با استفاده از مقدار پودر از اين مخلوط در ناحيه كوچكي از پوست كه حساس نيست ، انجام مي شود. كريستالهاي منتول هرگز نبايد در نزديكي چشم ، بيني داخلي ، گوش ها يا ساير مناطق حساس پوست استفاده شود. عوارض جانبي احتمالي كريستالهاي منتول شامل تحريك پوست و غشاهاي مخاطي ، خارش ، بثورات شيميايي ، سوختگي شيميايي ، آتاكسي ، درد در محل استفاده ، درد شكم ، حالت تهوع ، بي حالي ، سرگيجه ، استفراغ ، ناراحتي بيني ، لرزش ، سختي قفسه سينه ، التهاب دهان يا صورت ، كما ، مشكل در تنفس يا بلع و ضربان قلب نامنظم است.
افرادي كه به دنبال مراقبت هاي پزشكي براي مديريت روحيه ، رفتارها يا اختلالات هستند ، بايد اين محصول را به عنوان يك درمان مكمل و به جاي جايگزيني براي هر نوع داروي يا داروي دارويي ، درمان كنند. در صورت بروز واكنش آلرژيك ، مصرف اين محصول را قطع كنيد و سريعاً به يك پزشك ، داروساز يا متخصص آلرژي مراجعه كنيد تا ارزيابي سلامت و اقدامات درماني مناسب انجام شود. براي جلوگيري از عوارض جانبي ، قبل از استفاده با يك متخصص پزشكي مشورت كنيد.
به منظور محافظت از دستگاه تنفسي و نواحي حساس پوست از بروز هرگونه ناراحتي از قدرت كريستال منتول ، بسيار توصيه مي شود كه از آنها در رقيق شدن بيش از 5٪ استفاده نشود

منابع : 

https://www.newdirectionsaromatics.com/

https://bismoot.com/

بزرگترين گروه عناصر جدول تناوبي فلزات انتقال است كه در وسط جدول يافت مي شود. همچنين ، دو رديف عناصر زير بدنه اصلي جدول تناوبي (لانتانيدها و اكتينيدها) زيرمجموعه هاي ويژه اين فلزات هستند. اين عناصر "فلزات انتقال" ناميده مي شوند زيرا الكترونهاي اتمهاي آنها انتقال به پر شدن زير پوسته يا مداري زير سطح d را انجام مي دهد. بنابراين ، فلزات انتقال نيز به عنوان عناصر d-block شناخته مي شوند. در اينجا ليستي از عناصري وجود دارد كه به عنوان فلزات انتقال يا عناصر گذار در نظر گرفته مي شوند. اين ليست شامل لانتانيدها يا اكتينيدها نيست ، فقط عناصر موجود در قسمت اصلي جدول. ليست عناصر فلزات انتقالي اسكانديوم تيتانيوم واناديوم كروم منگنز اهن كبالت نيكل فلز مس فلز روي ايتريم زيركونيوم نيوبيوم موليبدن تكنيوم روتنيم روديوم پالاديوم نقره اي كادميوم لانتانيم ، گاهي اوقات (اغلب يك زمين نادر ، لانتانيد در نظر گرفته مي شود) هافنيوم تانتالوم تنگستن رنيوم اسميوم ايريديم پلاتين طلا سياره تير اكتينيم ، گاهي اوقات (كه اغلب يك زمين نادر محسوب مي شود ، اكتينيد) رادرفورديوم دوبنيوم سبوريوم بوهريم هاسيم ميتنريوم دارستاديم رونتژنيوم احتمالاً Copernicium يك فلز انتقالي است. خصوصيات فلزي انتقالي فلزات انتقال عناصري هستند كه معمولاً هنگام تصور يك فلز به آنها فكر مي كنيد. اين عناصر مشتركاً با يكديگر مشترك هستند: آنها رساناي عالي گرما و برق هستند. فلزات انتقال قابل انعطاف پذيري هستند (به راحتي با شكل چكش يا خم مي شوند). اين فلزات بسيار سخت هستند. فلزات انتقالي براق و فلزي به نظر مي رسند. بيشتر فلزات انتقال رنگ خاكستري يا سفيد (مانند آهن يا نقره) هستند ، اما طلا و مس داراي رنگهايي هستند كه در هيچ عنصر ديگري در جدول تناوبي ديده نمي شوند. فلزات انتقال به عنوان گروه ، نقاط ذوب بالايي دارند. استثناء جيوه است كه در دماي اتاق مايع است. با فرمت ، اين عناصر داراي نقاط جوش بالايي نيز هستند. مدار شما در هنگام حركت از چپ به راست در جدول تناوبي به تدريج پر مي شود. از آنجا كه زيرافزايش پر نشده است ، اتم فلزات انتقالي حالت اكسيداسيون مثبت دارند و همچنين بيش از يك حالت اكسيداسيون را نشان مي دهند. به عنوان مثال ، آهن معمولاً داراي حالت اكسيداسيون 3+ يا 2+ است. مس ممكن است حالت اكسيداسيون 1+ يا 2+ داشته باشد. حالت اكسيداسيون مثبت يعني فلزات انتقال به طور معمول تركيبات يوني يا جزئي جزئي يوني را تشكيل مي دهند. اتمهاي اين عناصر انرژي يونيزاسيون كم دارند. فلزات انتقالي مجتمع هاي رنگي را تشكيل مي دهند ، بنابراين تركيبات و محلول هاي آنها ممكن است رنگارنگ باشند. مجتمع ها مدار مداري d را به دو زير لايه انرژي تقسيم مي كنند به طوري كه طول موج خاصي از نور را جذب مي كنند. به دليل شرايط اكسيداسيون مختلف ، براي يك عنصر امكان توليد مجتمع ها و راه حل ها در طيف گسترده اي از رنگ ها وجود دارد. اگرچه فلزات انتقالي واكنش پذير هستند ، اما به اندازه عناصر متعلق به گروه فلزات قليايي واكنش پذير نيستند. بسياري از فلزات انتقالي تركيبات پارامغناطيسي را تشكيل مي دهند.

محاسبه pH يك اسيد ضعيف كمي پيچيده تر از تعيين pH يك اسيد قوي است زيرا اسيدهاي ضعيف كاملاً در آب جدا نمي شوند. خوشبختانه فرمول محاسبه pH ساده است. در اينجا آنچه انجام مي دهيد غذاهاي اساسي: pH يك اسيد ضعيف يافتن pH اسيد ضعيف كمي پيچيده تر از پيدا كردن pH يك اسيد قوي است زيرا اين اسيد كاملاً در يون هاي آن جدا نمي شود. معادله pH هنوز يكسان است (pH = -log [H +]) ، اما براي يافتن [H +] بايد از ثابت تفكيك اسيد (Ka) استفاده كنيد. دو روش اصلي براي حل غلظت يون هيدروژن وجود دارد. يكي شامل معادله درجه دوم است. ديگري فرض مي كند كه اسيد ضعيف به سختي در آب از هم جدا شده و pH را تقريباً تقريبي مي كند. كدام يك را انتخاب مي كنيد به اين بستگي دارد كه به جواب دقيق نياز داريد. براي مشق شب ، از معادله درجه دوم استفاده كنيد. براي برآورد سريع در آزمايشگاه ، از تقريبي استفاده كنيد. pH يك مشكل اسيد ضعيف pH محلول اسيد بنزوئيك 0.01 ميلي متر چقدر است؟ با توجه به: بنزوئيك اسيد Ka = 6.5 x 10-5 راه حل بنزوئيك اسيد در آب از هم جدا مي شود: C6H5COOH → H + + C6H5COO- فرمول Ka: Ka = [H +] [B -] / [HB] جايي كه: [H +] = غلظت يونهاي H + [B-] = غلظت يون هاي پايه مزدوج [HB] = غلظت مولكولهاي اسيد جدا نشده براي واكنش HB → H + + B- بنزوئيك اسيد يك يون H + را براي هر C6H5COO- يون جدا مي كند ، بنابراين [H +] = [C6H5COO-]. بگذاريد x غلظت H را نشان دهد كه از HB جدا مي شود ، سپس [HB] = C - x در جايي كه C غلظت اوليه است. اين مقادير را در معادله Ka وارد كنيد: Ka = x · x / (C -x) Ka = x² / (C - x) (C - x) Ka = x² x² = CKa - xKa x² + Kax - CKa = 0 حل براي x با استفاده از معادله درجه دوم: x = [-b ± (b² - 4ac) ½] / 2a x = [-Ka + (Ka² + 4CKa) ½] / 2 ** توجه ** از نظر فني ، دو راه حل براي x وجود دارد. از آنجا كه x غلظت يونها را در محلول نشان مي دهد ، مقدار x نمي تواند منفي باشد. مقادير Ka و C را وارد كنيد: Ka = 6.5 x 10-5 C = 0.01 M x = 6 -6.5 10 10-5 + [(6.5 x 10-5) ² + 4 (0.01) (6.5 x 10-5)] ½} / 2 x = (-6.5 x 10-5 + 1.6 x 10-3) / 2 x = (1.5 x 10-3) / 2 x = 7.7 x 10-4 pH را بيابيد: pH = -log [H +] pH = -log (x) pH = -log (7.7 10 10-4) pH = - (- 3.11) pH = 3.11 پاسخ pH محلول بنزوئيك اسيد 0.01 M 3.11 است. راه حل: روش سريع و كثيف براي يافتن pH اسيد ضعيف اكثر اسيدهاي ضعيف به سختي در محلول جدا مي شوند. در اين محلول اسيد را تنها با 7.7 10 10-4 M. جدا كرد. غلظت اصلي 1 10 10-2 يا 770 برابر قوي تر از غلظت يون جدا بود. مقادير C - x در اين صورت ، بسيار نزديك C مي شوند كه بدون تغيير به نظر برسند. اگر C را براي (C - x) در معادله Ka جايگزين كنيم ، Ka = x² / (C - x) Ka = x² / C با اين كار ، نيازي به استفاده از معادله درجه دوم براي حل براي x نيست: x² = Ka · C x² = (6.5 x 10-5) (0.01) x² = 6.5 x 10-7 x = 8.06 x 10-4 pH را پيدا كنيد pH = -log [H +] pH = -log (x) pH = -log (8.06 x 10-4) pH = - (- 3.09) pH = 3.09 توجه داشته باشيد كه دو جواب تقريباً با يك تفاوت 0.02 تفاوت دارند. همچنين توجه داشته باشيد كه تفاوت بين روش اول و x روش x فقط 0.000036 M است. براي اكثر شرايط آزمايشگاهي ، روش دوم "به اندازه كافي خوب" و بسيار ساده تر است. قبل از گزارش مقدار ، كار خود را بررسي كنيد. pH يك اسيد ضعيف بايد كمتر از 7 باشد (خنثي نيست) و معمولاً براي اسيد قوي كمتر از مقدار است. توجه داشته باشيد استثنائاتي وجود دارد. به عنوان مثال ، pH اسيد هيدروكلريك براي يك محلول 1 ميلي متر 3.01 است ، در حالي كه pH اسيد هيدروفلوئوريك نيز كم است ، با مقدار 3.27 براي محلول 1 ميلي متر.

اسيد سيتريك چيست و آيا براي شما بد است؟آنچه هستمنابع طبيعيمنابع مصنوعيفوايدايمنيخط پاييناسيد سيتريك به طور طبيعي در مركبات به ويژه ليمو و ليمو موجود است. اين چيزي است كه به آنها طعم ترش و ترش مي بخشد.
يك فرم توليد شده از اسيد سيتريك معمولاً به عنوان يك افزودني در مواد غذايي ، مواد تميز كننده و مكمل هاي غذايي مورد استفاده قرار مي گيرد.
با اين حال ، اين فرم توليدي با آنچه در ميوه هاي مركبات يافت مي شود متفاوت است.
به همين دليل ، ممكن است تعجب كنيد كه آيا اين براي شما خوب يا بد است.
در اين مقاله تفاوت بين اسيد سيتريك طبيعي و توليدي توضيح داده شده است و به بررسي مزايا ، كاربردها و ايمني آن مي پردازد.
اسيد سيتريك چيست؟اسيد سيتريك اولين بار در سال 1784 توسط يك محقق سوئدي از آب ليمو گرفته شد (1 منبع معتبر).
اين تركيب بدون بو و بي رنگ از آب ليمو تا اوايل دهه 1900 توليد شد كه محققان دريافتند كه مي توان آن را نيز از قالب سياه ، Aspergillus niger تهيه كرد ، كه اسيد سيتريك را هنگام تغذيه قند ايجاد مي كند (1Trusted Source، 2Trusted Source).
اسيد سيتريك به دليل خاصيت اسيدي و مزه اي كه دارد ، عمدتاً به عنوان ماده طعم دهنده و نگهدارنده مورد استفاده قرار مي گيرد - به خصوص در نوشابه ها و شيريني ها.
همچنين از اين ماده براي تثبيت يا حفظ داروها و به عنوان ضد عفوني كننده در برابر ويروس ها و باكتري ها استفاده مي شود.
خلاصهاسيد سيتريك تركيبي است كه در اصل از آب ليمو گرفته شده است. امروزه از نوع خاصي از قالب توليد مي شود و در برنامه هاي متنوعي مورد استفاده قرار مي گيرد.منابع طبيعي مواد غذاييمركبات و آب آنها بهترين منابع طبيعي اسيد سيتريك (منبع 3Trusted) هستند.
در حقيقت ، كلمه سيتريك از كلمه لاتين مركبات (منبع 2Trusted) سرچشمه گرفته است.
نمونه هايي از مركبات عبارتند از:
ليموليموترش سبزپرتقال هاگريپ فروتنارنگيpomelosساير ميوه ها حاوي اسيد سيتريك نيز هستند اما مقادير كمتري دارند. اين شامل:
آناناستوت فرنگيتمشككران بريگيلاسگوجه فرنگيهانوشيدني ها يا محصولات غذايي حاوي اين ميوه ها - مانند سس گوجه فرنگي در مورد گوجه فرنگي - حاوي اسيد سيتريك نيز هستند.
اگرچه به طور طبيعي اتفاق نمي افتد ، اسيد سيتريك نيز محصول جانبي توليد پنير ، شراب و توليد نان ترش است.
اسيد سيتريك موجود در مواد غذايي و مكمل ها توليد مي شود - نه آنچه كه به طور طبيعي در مركبات يافت مي شود (4 منبع معتبر).
اين امر به اين دليل است كه توليد اين افزودني از ميوه مركبات بسيار گران است و تقاضا به مراتب از عرضه بيشتر است.
خلاصه ليمو ، ليمو و ساير مركبات منابع طبيعي غالب اسيد سيتريك هستند. ميوه هاي ديگر كه حاوي  مواد بسيار كمتري هستند شامل انواع توت ها ، گيلاس و گوجه فرنگي هستند.

https://www.healthline.com/nutrition/citric-acid#natural-sources

كاربردهاي سيتريك اسيد

غذا و نوشيدني

از آنجايي كه اين ماده يكي از اسيدهاي خوراكي قوي محسوب مي‌شود از آن به طور غالب به عنوان طعم دهنده و نگهدارنده در مواد غذايي و نوشيدني ها به ويژه نوشابه ها و شيريني ها استفاده مي شودكه در اتحاديه اروپا با عددE330نشان داده ميشود. نمك هاي سيترات فلز هاي مختلف براي تهيه بيولوژيكي مكمل هاي غذايي استفاده مي شود. اسيدسيتريك داراي ۲۴۷ كيلو كالري در هر ۱۰۰ گرم است. در ايالات‌متحده نياز به خلوص اسيد سيتريك به عنوان يك افزودني غذايي توسط مجموعه غذايي مواد شيميايي Codex كه توسط داروسازي ايالات متحده به وجود آمده است، تعريف مي شود.

اسيد سيتريك را ميتوان به بستني به عنوان يك ماده امولسيون كننده براي جلوگيري از جدا شدن چربي ها، به كارامل جهت جلوگيري از تبلور ساكاروزيا در دستورالعمل‌هاي به جاي آبليمو تازه اضافه كرد. از اسيد سيتريك به همراه بي كربنات سديم در طيف گسترده‌اي از فرمولهاي جوشانده،كه هم براي مصرف در پودرها و قرص ها و هم براي مراقبت هاي شخصي مانند نمك حمام استفاده مي شود. اسيد سيتريك كه به صورت پودر خشك فروخته مي شود به دليل شباهت فيزيكي آن به نمك طعام معمولاً در بازارهاي مواد غذايي به عنوان نمك ترش به فروش ميرسد. اين ماده در برنامه هاي آشپزي به عنوان جايگزيني براي سركه يا آبليمو در جايي كه به يك اسيد خالص نياز است ، استفاده مي شود.

تميزكننده و شلات ساز (chelating agent)

سيتريك اسيد يك ماده شلات كننده عالي است و با ساختن محلول در فلزات آنها را به هم متصل مي‌كند. اين ماده براي از بين بردن و خارج كردن رسوب آهك از ديگ هاي بخار و تبخير كننده ها استفاده مي شود. مي توان از آن براي تصفيه آب استفاده كرد كه باعث مي شود در اثربخشي صابون ها و شوينده هاي لباسشويي مفيد واقع شود. با جذب فلزات در آب سخت به اين تميز كننده ها اجازه مي دهد تا كف ايجاد كنند و بدون نياز به فرايند نرم شدن آب باعث بهتر شدن كاركرد  شوينده ها در آب سخت ميشود.

اسيد سيتريك ماده موثر برخي از محلول هاي تميز كننده حمام و آشپزخانه است. يك محلول با غلظت ۶ درصد اسيدسيتريك لكه هاي آب سخت را بدون شستشو از شيشه جدا ميكند. از اين ماده همچنين مي توان در شامپو ها براي شستشو و رنگ كردن مو استفاده كرد.سيتريك اسيد اولين بار گيري موفقيت‌آميز براي جداسازي كل تبادل يونيلانتانيدها بود كه در طول پروژه منهتن در دهه ۱۹۴۰ استفاده شد در دهه ۱۹۵۰ جايگزين EDTA بسيار كارآمدتر شد. در صنعت نيز از آن براي حل كردن زنگ زدگي از فولاد و فولادهاي ضد زنگ غير فعال استفاده مي شود.

https://telegra.ph/%D8%A7%D8%B3%DB%8C%D8%AF-%D8%B3%DB%8C%D8%AA%D8%B1%DB%8C%DA%A9-05-30