خواص نانو ذرات اكسيد قلع

هيدروژن پراكسيد

هيدروژن پراكسيدTel:88-0000-0000

واكنش هاي نانو اكسيد قلع+ خريد نانو ذرات اكسيد قلع

قلع (IV) اكسيد
قلع (IV) اكسيدمدل 3d از قلع (IV) اكسيد ، اتم قرمز اكسيد استنمونه قلع (IV) اكسيدنامهاIUPAC نامقلع (IV) اكسيدنامهاي ديگراكسيد استنيك, قلع(IV) اكسيد, گل قلع,  Cassiteriteشناسههاشماره CAS 18282-10-5 بررسي13472-47-4 (هيدرات) ☒مدل 3D (JSmol) (O=Sn=O): تصوير تعامليعنكبوت 26988 ☒Echa InfoCard 100.038.311 

شماره EC 242-159-0PUBCHEM CID 29011شماره RTEC XQ4000000UNII
ويژگيهافرمول شيميايي O2Snجرم مولي 150.708 g·mol-1ظاهر پودر زرد يا خاكستري روشن[2]بوي بي بوتراكم 6.95 g/cm3 را (20 °C) [3]6.85 گرم/cm3 را (24 °C)[4]نقطه ذوب 1,630 °C (2,970 °F; 1,900 K)[3][4]نقطه جوش 1,800–1,900 °C (3,270–3,450 °F; 2,070–2,170 K)متعالحلاليت در آب نامحلول[4]حلاليت محلول در قليايي داغ متمركز, [4] اسيدهاي متمركزنامحلول در الكل[3]حساسيت مغناطيسي (x) -4.1 * 10-5 cm3 را/مول[4]ضريب شكست (nD) 2.006[5]ساختارساختار كريستال روتيل تتراگونال, tP6[6]گروه فضايي P42/Mnm, شماره 136[6]نقطه گروه 4 / متر 2 / متر 2 / متر[6]ثابت شبكه A = 4.737 Å, c = 3.185 Å[6]α = 90°, β = 90°, γ = 90°هندسه هماهنگي هشت سطحي (Sn4+)مسطح مثلثي (O2 -)ترموشيميظرفيت حرارتي (ج) 52.6 J/مول·K[4]مولر مقاربتيآنتروپي (So298) 49.04 J/مول * Kآنتالپي Std ازتشكيل (ΔfH⦵298) -577.63 كيلوژول / مول[4] [7]انرژي آزاد گيبس (ΔfG) -515.8 kJ/molخطراتبرگه اطلاعات ايمني ICSC 0954NFPA 704 (آتش الماس) [8]NFPA 704 چهار رنگ الماس100دوز كشنده يا غلظت (LD، LC):LD50 (دوز متوسط) > 20 گرم/كيلوگرم (موش, دهاني) [8]NIOSH (محدوديت قرار گرفتن در معرض سلامت ايالات متحده):PEL (مجاز) هيچ يك[2]REL (توصيه مي شود) TWA 2 ميلي گرم/m3[2]Idlh (خطر فوري) N. d.[2]تركيبات مرتبطاكسيد قلع مرتبط قلع (II) اكسيدبه جز جايي كه در غير اين صورت ذكر شده است ، داده ها براي مواد در حالت استاندارد خود (در 25 °C [77 °F] ، 100 kPa) داده مي شود.

مراجع جعبه اطلاعاتاكسيد قلع (IV) ، همچنين به عنوان اكسيد استنيك شناخته مي شود ، تركيب معدني با فرمول SnO2 است. فرم معدني SnO2 cassiterite ناميده مي شود و اين سنگ اصلي قلع است. با بسياري از نام هاي ديگر ، اين اكسيد قلع يك ماده مهم در شيمي قلع است. اين يك جامد بي رنگ ، ديامغناطيسي و آمفوتريك است.

محتويات1 ساختار2 آماده سازي3 آمفوتريسم4 استفادهلعاب سراميكي 4.14.2 رنگپرداخت 4.34.4 پوشش شيشه ايسنجش گاز 4.55 مراجع6 مطالعه بيشترساختار
قلع (IV) الياف اكسيد (ميكروسكوپ نوري)قلع (IV) اكسيد با ساختار روتيل كريستال مي شود. به اين ترتيب اتم قلع شش مختصات و اتم هاي اكسيژن سه مختصات. SnO2 است كه معمولا به عنوان يك نيمه هادي نوع n كمبود اكسيژن در نظر گرفته.
اشكال آب sno2 به عنوان اسيد استنيك توصيف شده است. چنين مواد به نظر مي رسد ذرات هيدراته SnO2 كه در آن تركيب نشان دهنده اندازه ذرات.
آماده سازيقلع (IV) اكسيد به طور طبيعي رخ مي دهد. اكسيد قلع مصنوعي (IV) با سوزاندن فلز قلع در هوا توليد مي شود. توليد سالانه در محدوده 10 كيلوتن است. SnO2 صنعتي به فلز با كربن در يك كوره طنين در كاهش 1200-1300 °C.[12]
آمفوتريسماگر چه SnO2 در آب نامحلول است ، آمفوتريك ، حل شدن در پايه و اسيد است. "اسيد استنيك" اشاره به قلع هيدراته (IV) اكسيد, SnO2, كه آن هم به نام "هيدروكسيد استنيك."
اكسيدهاي قلع در اسيدهاي حل. اسيدهاي هالوژن حمله SnO2 به hexahalostannates, [14] مانند [SnI6]2 -. يك گزارش توصيف واكنش يك نمونه در رفلكس سلام براي ساعت هاي بسياري.
SnO2 + 6 سلام → h2sni6 + 2 H2Oبه طور مشابه ، SnO2 در اسيد سولفوريك حل مي شود تا سولفات را به وجود آورد:
SnO2 + 2 h2so4 → Sn (SO4 ) 2 + 2 H2OSnO2 در پايگاه هاي قوي به "stannates" با فرمول اسمي Na2SnO3 حل مي شود.[11] حل sno2 جامد/naoh ذوب در آب مي دهد Na2[Sn(OH), "آماده نمك," است كه در صنعت رنگ استفاده مي شود.
منبع:

https://bismoot.com/blog/%d9%86%d8%a7%d9%86%d9%88-%d8%b0%d8%b1%d8%a7%d8%aa-%d8%a7%da%a9%d8%b3%db%8c%d8%af-%d9%82%d9%84%d8%b9/

https://en.wikipedia.org/wiki/Tin(IV)_oxide

ادامهـ مطلبـ
<~PostViwe~> | 1400/4/12  | ۱۸ | hydrogen-peroxide

جستجوگر


درباره ما

رمزینه بارکد


آمار

افراد آنلاين : 1
بازديد امروز : 22
بازديد ديروز : 8
بازديد كل : 2761

سرویس وبلاگدهی فارسی یا پارسی رایگان