كلريد روي چيست؟ خريد كلريد روي

جمعه ۱۸ تیر ۰۰ | ۱۴:۰۱ ۳۴ بازديد

كلريد روي هيدرات كلريد رويKristallstruktur Zinkchlorid.pngnameنامهاIUPAC نامكلريد روينامهاي ديگرروي (دوم) كلريددي كلريد رويكره رويشناسههاشماره CAS 7646-85-7 بررسي بي آب29426-92-4 تتراهيدرات ☒مدل 3D (JSmol) تصوير تعامليچبي CHEBI: 49976 بررسيچمبل ChEMBL1200679 ☒عنكبوت 5525 بررسيEcha InfoCard 100.028.720 ويرايش اين در ويكيدادهشماره EC 231-592-0PUBCHEM CID 3007855شماره RTEC ZH1400000UNII 86q357l16b چكشماره سازمان ملل 2331داشبورد CompTox (سازمان حفاظت محيط زيست) DTXSID2035013 ويرايش اين در ويكيدادهاينچيلبخندويژگيهافرمول شيميايي ZnCl2جرم مولي 136.315 g/molظاهر جامد كريستالي سفيدرطوبت پسند و بسيار اب شوندهبوي بي بوتراكم 2.907 g/cm3نقطه ذوب 290 °C (554 °F; 563 K)[1]نقطه جوش 732 °C (1,350 °F; 1,005 K)[1]حلاليت در آب 432.0 g / 100 g (25 °C)حلاليت محلول در اتانول ، گليسرول و استونحلاليت در الكل 430.0 g/100mlحساسيت مغناطيسي (x) -65.0·10-6 سانتي متر 3/مولساختارهندسه هماهنگي چهار ضلعي ، خطي در فاز گازفارماكولوژيAtc كد B05XA12 (كه)خطراتبرگه اطلاعات ايمني MSDS خارجيطبقه بندي اتحاديه اروپا (DSD) (قديمي) مضر (Xn)خورنده (ج)خطرناك براي محيط زيست (N)R-عبارات (قديمي) R22 ، R34 ، R50/53S-عبارات (قديمي) (S1/2) ، S26 ، S36/37/39 ، S45 ، S60 ، S61NFPA 704 (آتش الماس) NFPA 704 چهار رنگ الماس300دوز كشنده يا غلظت (LD، LC):LD50 (دوز متوسط) 350 ميلي گرم / كيلوگرم (موش ، دهان)350 ميلي گرم / كيلوگرم (ماوس ، دهان)200 ميلي گرم / كيلوگرم (خوكچه هندي ، دهان)1100 ميلي گرم / كيلوگرم (موش صحرايي ، دهان)1250 ميلي گرم/كيلوگرم (ماوس, دهاني)[3]LC50 (غلظت متوسط) 1260 ميلي گرم/m3 (موش ، 30 دقيقه)1180 ميلي گرم در دقيقه/m3[3]NIOSH (محدوديت قرار گرفتن در معرض سلامت ايالات متحده):PEL (مجاز) TWA 1 ميلي گرم/m3 (بخار)[2]REL (توصيه مي شود) TWA 1 ميلي گرم/m3 ST 2 ميلي گرم/m3 (بخار)[2]IDLH (خطر فوري) 50 ميلي گرم/m3 (دود)[2]تركيبات مرتبطساير آنيونها فلورايد رويبرميد روييديد رويكاتيون هاي ديگر كلريد كادميومجيوه(دوم) كلريدبه جز جايي كه در غير اين صورت ذكر شده است ، داده ها براي مواد در حالت استاندارد خود (در 25 °C [77 °F] ، 100 kPa) داده مي شود.☒ بررسي مراجع جعبه اطلاعاتكلريد روي نام تركيبات شيميايي با فرمول ZnCl2 و هيدرات آن است. كلريد روي ، كه نه شكل كريستالي شناخته شده است ، بي رنگ يا سفيد هستند و در آب بسيار محلول هستند. اين نمك سفيد رطوبت پسند و حتي اب شونده است. بنابراين نمونه ها بايد از منابع رطوبت ، از جمله بخار آب موجود در هواي محيط محافظت شوند. كلريد روي كاربرد گسترده اي در پردازش نساجي ، شار متالورژي و سنتز شيميايي پيدا مي كند. بدون مواد معدني با اين تركيب شيميايي به غير از simonkolleite معدني بسيار نادر ، Zn5(OH)8cl2·H2O شناخته شده است.

محتويات1 ساختار و خواص1.1 هيدرات2 آماده سازي و تصفيه3 واكنش4 برنامه هاي كاربردي4.1 به عنوان يك شار متالورژي4.2 در سنتز آلي4.3 در پردازش نساجي و كاغذنارنجك دود 4.4تشخيص اثر انگشت 4.54.6 ضد عفوني كننده و نگهدارنده چوب4.7 درمان سرطان پوست جايگزين5 ايمني6 خواندن اضافي7 مراجع8 لينك هاي خارجيساختار و خواصچهار فرم كريستالي (پلي مورف) ZnCl2 شناخته شده است: α ، β ، γ و δ. هر مورد ويژگي هاي چهار ضلعي zn2+ مراكز.
تقارن فرم گروه نماد پيرسون no a (nm) b (nm) c (nm) z (g/cm3)α tetragonal tI12 I42d 122 0.5398 0.5398 0.64223 4 3.00بتا tetragonal tP6 P42/nmc 137 0.3696 0.3696 1.071 2 3.09γ monoclinic mP36 P21/c 14 0.654 1.131 1.23328 12 2.98δ orthorhombic oP12 Pna21 33 0.6125 0.6443 0.7693 4 2.98در اينجا a ، b و c ثابت هاي شبكه هستند ، z تعداد واحد هاي ساختاري در هر سلول واحد است و ويژه چگالي محاسبه شده از پارامترهاي ساختار است.
فرم ارتورومبيك (δ) به سرعت در حال تغيير به يكي از اشكال ديگر در قرار گرفتن در معرض جو است. توضيح احتمالي اين است كه OH-يون هاي ناشي از آب جذب شده ، بازسازي را تسهيل مي كنند.[5] خنك كننده سريع ZnCl2 مذاب مي دهد يك ليوان.
Zncl2 مذاب داراي ويسكوزيته بالا در نقطه ذوب آن و هدايت الكتريكي نسبتا كم است كه به طور قابل توجهي با درجه حرارت افزايش مي يابد.[10][11] يك پراكندگي رامان مطالعه از ذوب نشان داد حضور پليمري ساختار[12] و پراكندگي نوترون مطالعه نشان داد حضور چهار ضلعي {ZnCl4} مجتمع.[13]
در فاز گاز ، مولكول هاي ZnCl2 با طول پيوند 205 pm خطي هستند.
هيدراتپنج هيدرات كلريد روي شناخته شده است: ZnCl2 (H2O)n با n = 1 ، 1.5 ، 2.5 ، 3 و 4.[14] تتراهيدرات ZnCl2(H2O)4 از محلول هاي آبي كلريد روي متبلور مي شود.
تهيه و تصفيهZnCl2 بي آب را مي توان از روي و كلريد هيدروژن تهيه كرد:
روي + 2 هيدروكلرايد → ZnCl2 + H2فرم هاي هيدراته و محلول هاي آبي ممكن است به راحتي با درمان فلز روي ، كربنات روي ، اكسيد روي و سولفيد روي با اسيد هيدروكلريك آماده شوند:
ZnS + 2 HCl + 4 H2O → zncl2 (H2O)4 + H2Sبر خلاف بسياري از عناصر ديگر ، روي اساسا تنها در يك حالت اكسيداسيون وجود دارد ، 2+ ، كه ساده تصفيه كلريد است.
نمونه هاي تجاري از كلريد روي معمولا حاوي آب و محصولات از هيدروليز به عنوان ناخالصي. اين نمونه ها ممكن است توسط تبلور مجدد از ديوكسان گرم خالص. نمونه هاي بي آب را مي توان با تصعيد در يك جريان گاز كلريد هيدروژن خالص ، و پس از حرارت دادن تصعيد به 400 درجه سانتي گراد در يك جريان گاز نيتروژن خشك است. در نهايت ، ساده ترين روش متكي به درمان كلريد روي با تيونيل كلريد.
واكنشZncl2 بدون آب مذاب در 500-700 درجه سانتيگراد فلز روي را حل مي كند و در خنك كننده سريع ذوب ، يك شيشه ديامگنتيك زرد تشكيل مي شود كه مطالعات رامان نشان مي دهد حاوي Zn2 است+2 يون.
تعدادي از نمك حاوي آنيون تتراكلروزينكات ، ZnCl2−4 ، شناخته شده است."معرف Caulton است", V2Cl3(thf)6Zn2Cl6 نمونه اي از يك نمك حاوي Zn2Cl2 است−6. تركيب cs3zncl5 شامل چهار ضلعي ZnCl2−4 و cl-آنيون.[5] بدون تركيبات حاوي ZnCl4−6 يون مشخص شده است.
در حالي كه كلريد روي در آب بسيار محلول است ، محلول ها نمي توانند حاوي يون هاي zn2+ + و يون هاي cl باشند ، گونه هاي ZnClxH2O(4− x) نيز وجود دارند.

محلول هاي آبي ZnCl2 اسيدي هستند: محلول آبي 6 متر داراي pH 1 است. اسيديته آبي ZnCl2 راه حل هاي نسبي به راه حل هاي ديگر Zn2+ نمك است كه با توجه به شكل چهار ضلعي كلرو مجتمع ورزشهاي آبي كه در آن كاهش هماهنگي تعدادي از 6 به 4 بيشتر باعث كاهش قدرت O–H اوراق قرضه در solvated مولكول هاي آب.
در محلول قليايي در حضور آنيونهاي مختلف هيدروكسيكلرايد روي OH− ion در محلول وجود دارد ، به عنوان مثال zn(OH)3cl2− ، Zn(OH)2CL2 -2 ، ZnOHCl2−3 ، و Zn5 (OH) 8cl2 * H2O (simonkolleite) رسوب.

See the source image
هنگامي كه آمونياك است حباب از طريق يك راه حل از روي كلريد به هيدروكسيد نمي رسوب به جاي تركيبات حاوي complexed آمونياك (ammines) توليد مي شود, Zn(NH3)4Cl2· * * * H2O و در غلظت ZnCl2(NH3)2.[24] سابق شامل روي (NH3) 62 + يون, و دومي مولكولي با هندسه چهار ضلعي تحريف شده است. گونه در محلول آبي مورد بررسي قرار گرفته و نشان مي دهد كه Zn(NH3)42+ گونه اصلي موجود با Zn(NH3)3cl+ نيز در پايين nh3 وجود دارد:نسبت Zn.
كلريد روي آبي با اكسيد روي واكنش مي دهد تا يك سيمان آمورف ايجاد كند كه براي اولين بار در 1855 توسط استانيسلاس سورل مورد بررسي قرار گرفت. سورل بعد در ادامه به بررسي سيمان اكسي كلريد منيزيم مرتبط, كه خرس نام خود را.

See the source image
هنگامي كه كلريد روي هيدراته گرم مي شود ، يك باقي مانده از روي(OH)Cl به عنوان مثال
ZnCl2 * 2H2O → ZnCl ( OH) + HCl + H2Oتركيب ZnCl2 * 1 / 2HCL * H2O ممكن است توسط بارش دقيق از محلول ZnCl2 اسيدي با HCl تهيه شود. اين شامل يك آنيون پليمري (Zn2Cl5−)n با تعادل يونهاي هيدرونيوم مونوهيدراته ، يونهاي h5o2+ است.
تشكيل گاز هيدروكلرايد بدون آب بسيار واكنشي تشكيل شده كه هيدرات كلريد روي گرم مي شود اساس آزمون نقطه معدني كيفي است.
استفاده از روي كلريد به عنوان يك شار گاهي اوقات در يك مخلوط با آمونيوم كلرايد (همچنين نگاه كنيد روي كلريد آمونيوم) شامل توليد HCl و متعاقب آن واكنش با سطح اكسيدهاي. كلريد روي دو نمك با كلريد آمونيوم را تشكيل مي دهد: (NH4)2ZnCl4 و (NH4) 3CLZNCL4 ، كه بر روي حرارت آزاد HCl تجزيه مي شود ، همانطور كه هيدرات كلريد روي مي كند. به عنوان مثال ، عمل شار كلريد روي/آمونيوم كلريد ، در فرايند گالوانيزه گرم ، گاز h2 و گازهاي آمونياك را توليد مي كند.
سلولز در محلول هاي آبي ZnCl2 حل مي شود و مجتمع هاي روي سلولز شناسايي شده اند. سلولز نيز در هيدرات ZnCl2 مذاب و كربوكسيلاسيون و استيلاسيون بر روي پليمر سلولز انجام حل مي شود.
بدين ترتيب, اگر چه بسياري از نمك روي فرمول هاي مختلف و سازه هاي بلوري مختلف, اين نمك رفتار بسيار مشابه در محلول آبي. براي مثال محلول تهيه شده از هر يك از polymorphs از ZnCl2 به عنوان به خوبي به عنوان ديگر هاليدهاي (برميد يديد) و سولفات مي تواند اغلب قابل معاوضه استفاده مي شود براي تهيه ساير تركيبات روي. گويا تهيه كربنات روي است:
Zncl2(aq) + na2co3 (aq) → znco3 (s ) + 2 NaCl(aq)برنامه هاي كاربردي