هيدروژن پراكسيد

هيدروژن پراكسيد

هيدروژن پراكسيدTel:88-0000-0000

نقش مهم پتاسيم در گياهان

نقش مهم پتاسيم در گياهان
پتاسيم يك ماده مغذي ضروري براي گياه است كه به طور معمول در خاك هاي استرالياي غربي كمبود دارد. اين ماده مغذي براي رشد گياه بسيار مهم است زيرا در بيشتر فرآيندهاي بيولوژيكي گياهان نقش دارد. به عنوان يك عنصر مغذي درشت طبقه بندي مي شود زيرا گياهان در طول چرخه زندگي خود مقادير زيادي پتاسيم مصرف مي كنند. در نتيجه ، عرضه محدود پتاسيم مي تواند عملكرد محصولات را محدود كند. همانطور كه در اين جدول حذف مواد مغذي نشان داده شده است ، فقط مقدار كمي پتاسيم در دانه حذف مي شود. بيشترين پتاسيم در برگها و ساقه ها نگهداري مي شود. يك محصول گندم كه 3/3 تن در هكتار عملكرد دارد ، وزن بالغ حدود 10.0 تن در هكتار (ريشه ، برگ ، ساقه و دانه) دارد. با 2.0٪ پتاسيم ، محصول بايد به 200 كيلوگرم در هكتار پتاسيم (معادل 400 كيلوگرم در هكتار ماده پتاسيم) دسترسي پيدا كند. از اين پتاسيم ، فقط 12 تا 15 كيلوگرم در هكتار در دانه حذف مي شود. بقيه در دسترس است تا به خاك برگردانده شود ، توسط دام برداشته شود يا در اثر سوختن ريشه يا فرسايش از بين برود.

اگر خاكستر در اثر باد ، باران يا فرسايش خاك برداشته شود ، تلفات بيشتري رخ خواهد داد. هنگام نمونه برداري از خاك ، ممكن است در زمان نمونه برداري مقدار زيادي از پتاسيم هنوز در گياه باشد زيرا با بارندگي به خاك شسته مي شود. سطح حاشيه اي در ماه نوامبر ممكن است در ماه مه مناسب باشد. اگر از بين بردن مقادير زيادي از مواد گياهي ، مانند توليد يونجه و سيلو ، برخي از سيستم هاي چرا و گاري هاي حفره اي در پشت هدرها ، حذف پتاسيم مي تواند زياد باشد. جايگزيني پتاسيم با استفاده از ميورات يا سولفات پتاس ضروري است. حياتي براي فتوسنتز و سنتز پروتئين. به تجزيه كربوهيدرات ها براي تأمين انرژي براي رشد كمك مي كند. در حركت يونهاي فلزي مانند آهن (Fe) كمك مي كند. به كنترل تعادل يوني كمك مي كند. به گياه در مقاومت در برابر بيماري و مقاومت در برابر خشكي ، سرما و يخ زدگي كمك مي كند. براي تشكيل ميوه و دانه ضروري است. كمك به تنظيم اسمزي: روند باز و بسته شدن روزنه ها (منافذ سطح برگ) براي كنترل مقدار آب از دست رفته در جو. بر كيفيت پروتئين دانه ، كارايي جذب نيتروژن ، كيفيت و عملكرد پخت (وزن و تعداد دانه) تأثير مي گذارد. پتاسيم يك ماده مغذي متحرك در داخل گياه است. با كمبود ، گياه پتاسيم را از برگهاي پيرتر خارج كرده و به برگهاي جوان تر پمپ مي كند ، بنابراين علائم ابتدا در برگهاي مسن ظاهر مي شوند. گياهان فاقد پتاسيم در امتداد برگها لكه بيني مي كنند و به سرعت تا انتها و حاشيه پخش مي شوند. پيري كامل (مرگ) برگ پير ممكن است رخ دهد.
كود به موادي گفته مي شود كه به منظور تأمين مواد مغذي ، افزايش بازده محصول و بهبود كيفيت محصول ، به طور مستقيم يا غيرمستقيم بر روي خاك اعمال مي شود و يا بر روي محصولات بالاي زمين پاشيده مي شود. كود مستقيم مواد مغذي ضروري محصولات را از جمله كود NPK ، كود مركب و كود ميكرو عناصر و غيره تأمين مي كند. كود غير مستقيم براي بهبود خواص فيزيكي و شيميايي خاك استفاده مي شود، به اين ترتيب شرايط رشد محصولات را بهتر مي كند، مانند آهك، گچ و كودهاي باكتريايي. كود در انواع مختلف طبقه بندي و انواع، در حالي كه تفاوت زيادي در اموال مواد تشكيل دهنده و شيميايي دارد. انواع كودكي چيست؟ چگونه كود را طبقه بندي كنيم؟ اين سوال در جزئيات بيشتر توضيح داده شده است. كود معدني يا كود شيميايي شامل يك يا چند عنصر مواد مغذي براي رشد محصولات كشاورزي است كه توسط مواد شيميايي ساخته شده است. اين شامل كود نيتروژن، كود فسفات، كود پتاس، كود ميكرو مياني و كود مركب و غيره است. كود با مولفه هاي ساده، مواد مغذي بالا و اثر چرب طولاني مشخص مي شود.
كودهاي ازت حاوي نيتروژن مورد نياز محصولات در طي رشد هستند. نيتروژن نقش بسيار مهمي در رشد محصولات دارد كه بخشي از اسيدهاي آمينه در گياهان است و جز a تشكيل دهنده پروتئين است. در همين حال ، اين قسمت تشكيل دهنده كلروفيل است كه تعادل را در روند فتوسنتز نشان مي دهد. نيتروژن همچنين مي تواند به زير استعمار محصولات كمك كند. كود نيتروژن نه تنها مي تواند توليد محصولات كشاورزي را افزايش دهد بلكه كيفيت محصولات كشاورزي را نيز بهبود مي بخشد. نيتروژن آمونيوم به راحتي توسط كلوئيدهاي خاك جذب مي شود ، تا حدي در لايه كريستال معدني خاك رس. نيتروژن آمونيوم با اكسيداسيون به راحتي نيترات مي شود. تلفات آمونياك در يك محيط قليايي فرار مي كند. هنگامي كه محصولات كلسيم ، منيزيم و پتاسيم آمونيوم اضافي را جذب مي كنند ، يك اثر مهار خاص ايجاد مي كند. آمونياك بوي تحريك كننده ، خورنده و فرار شديدي دارد. بنابراين نمي توان مستقيماً از آن براي كوددهي استفاده كرد. بعد از پيكربندي براي رقيق شدن در دسترس استآمونياك بي كربنات آمونيوم از نظر دانه بندي ، شكل كلينتري و ستوني از تركيب سفيد و كريستال است. محلول آبي قليايي است.

ادامهـ مطلبـ
| ۲۹ ارديبهشت ۱۴۰۰ | ۱۲:۴۳:۲۶ | هيدروژن پراكسيد
،

آشنايي با اسيد استئاريك

آشنايي

اسيد استئاريك ، اسيد اكتادكانوئيك نيز ناميده مي شود ، يكي از رايج ترين اسيدهاي چرب با زنجيره طولاني ، كه به صورت تركيبي در چربي هاي حيواني و گياهي طبيعي يافت مي شود. “اسيد استئاريك” تجاري مخلوطي از مقادير تقريباً برابر اسيدهاي استئاريك و پالمتيك و مقادير كمي اسيد اولئيك است. گريد آرايشي اين ماده در زمينه توليد شمع ، مواد آرايشي ، صابون اصلاح استفاده مي شود.

اين مطلب از سايت خريد و فروش مواد شيميايي بيسموت ورداشته شده است : https://bismoot.com/blog/%d8%a7%d8%b3%db%8c%d8%af-%d8%a7%d8%b3%d8%aa%d8%a6%d8%a7%d8%b1%db%8c%da%a9/

اين ماده هم گريد خوراكي و هم گريد صنعتي دارد . از گريد صنعتي در روان كننده ها ،پلاستيك ها ،ساخت لاستيك و … استفاده ميشود . در طبيعت اسيد استئاريك در درجه اول به عنوان يك تري گليسيريد مخلوط ، يا چربي ، با ساير اسيدهاي زنجيره بلند و به عنوان استر يك الكل چرب وجود دارد.

خريد اسيد استئاريك

براي خريد اسيد استئاريك و استعلام قيمت ميتوانيد با ما تماس بگيريد يا در صورت تمايل ثبت سفارش كنيد تا در اولين فرصت با شما تماس بگيريم.

شماره تماس سريع براي خريد اسيد استئاريك:02128422797

اسيد استئاريك ويلمار

انواع گريدها

گريد خوراكي

مقدار آن در چربي حيوانات بسيار بيشتر از چربي گياهي است. گوشت خوك و پيه اغلب حاوي 30 درصد اسيد استئاريك است. هيدروليز قليايي يا صابون سازي چربي ها باعث توليد صابون هايي مي شوند كه نمك هاي سديم يا پتاسيم اسيدهاي چرب هستند. اين ماده جامد بي رنگ و مومي است كه تقريباً در آب محلول نيست. اين ماده به عنوان استر گليسرول در چربي ها و روغن هاي حيواني و گياهي وجود دارد ، جايي كه يكي از رايج ترين اسيدهاي چرب با زنجيره طولاني است.در گوشت تازه ، سفيد و قرمز  وجود دارد.به اين گريد رابر گريد (Rubber grade) گفته ميشود.

گريد آرايشي-بهداشتي

كاسمتيك گريد (casmetic garde) يا اسيد استئاريك آرايشي بهداشتي عمدتا در توليد مواد شوينده ، صابون و مواد آرايشي مانند شامپوها و محصولات كرم اصلاح استفاده مي شود. صابون ها مستقيماً از اسيد استئاريك ساخته نمي شوند بلكه به طور غيرمستقيم با صابون سازي تري گليسيريدهاي متشكل از استرهاي اسيد استئاريك ساخته مي شوند.

خواص

اسيد استئاريك با فرمول مولكولي C18H36O2 و جرم مولي 284.484  g·mol−1، با ظاهري سفيد  و جامد، با بوي تند ، روغني . چگالي آن 0.9408 گرم در سانتي متر مكعب (20 درجه سانتيگراد) و 0.847 گرم در سانتي متر مكعب (70 درجه سانتيگراد) است . نقطه ذوب: 69.3 درجه سانتيگراد (156.7 درجه فارنهايت ؛ 342.4 درجه كلوين ). نقطه جوش:  361 درجه سانتيگراد (682 درجه فارنهايت ؛ 634 كلوين )  تجزيه مي شود .232 درجه سانتيگراد (450 درجه فارنهايت ؛ 505 كلوين ) در 15 ميلي متر جيوه است.

 

ادامهـ مطلبـ
| ۱۵ ارديبهشت ۱۴۰۰ | ۰۲:۲۱:۳۷ | هيدروژن پراكسيد
،

مواد كريستال MENTHOL

مواد كريستال MENTHOL
INCI: منتول
كشور مبدا: هند
معتقد به:
تركيبي باشيد كه از روغن نعناع بدست آمده استبه دليل داشتن رايحه و خاصيت خنك كننده آن ، كاربردهاي متنوعي داشته باشدمناسب براي استفاده در عطرها ، لوازم آرايشي ، ضد شوره ، لوسيون ، كرم ، شامپو و نرم كنندهيك سطح استفاده توصيه شده از 0.5-8 Have داشته باشيد
 اثرات جانبي MENTHOL كريستالمانند ساير محصولات Aromatics Directions New ، Crystal Menthol فقط براي استفاده خارجي است. لازم است قبل از استفاده از اين محصول براي اهداف درماني با پزشك متخصص مشورت كنيد. به خانمهاي باردار و شيرده به ويژه توصيه مي شود كه بدون توصيه پزشكي پزشك از بلورهاي منتول استفاده نكنند زيرا ممكن است در ترشحات خاصي از هورمونها تأثير داشته باشد و مشخص نيست كه آيا اين اثرات در اين مراحل رشد براي نوزادان قابل انتقال است يا خير. اين محصول هميشه بايد در محلي ذخيره شود كه براي كودكان غيرقابل دسترسي باشد ، خصوصاً افراد زير 7 سال.
توصيه مي شود افرادي كه داراي شرايط بهداشتي زير هستند توسط پزشك توصيه شود: سرطان ، بيماري هاي مربوط به قلب ، اختلالات پوستي يا بيماري هاي مرتبط با هورمون. به افرادي كه داروهاي تجويزي استفاده مي كنند ، تحت عمل جراحي بزرگ قرار مي گيرند ، يا در معرض خطر بيشتري براي ابتلا به سكته مغزي ، سكته هاي قلبي يا آترواسكلروز قرار دارند نيز توصيه مي شود قبل از استفاده مشورت پزشكي كنند. كريستالهاي منتول نبايد روي زخم هاي باز يا پوست شكسته اعمال شود ، زيرا اين امر ممكن است نفوذ منتول را در بدن در غلظت هايي كه ممكن است سمي باشد ، تسهيل كند. در حين كاربرد موضعي ، همچنين از جلوگيري از تماس محصولات غني شده با مانتول مانند گرما استفاده مي شود ، مانند پدهاي گرمايش كه براي تقويت جذب پوست از محصول نيز كار مي كنند ، در نتيجه به طور بالقوه منجر به مقادير زياد منتول در بدن يا حتي مي شود. مرگ بافت
قبل از استفاده از بلورهاي منتول ، آزمايش پوستي توصيه مي شود. اين كار با ايجاد رقيق كردن 1 قسمت از Menthol Crystal به 4 قسمت Carrier Oil و با استفاده از مقدار پودر از اين مخلوط در ناحيه كوچكي از پوست كه حساس نيست ، انجام مي شود. كريستالهاي منتول هرگز نبايد در نزديكي چشم ، بيني داخلي ، گوش ها يا ساير مناطق حساس پوست استفاده شود. عوارض جانبي احتمالي كريستالهاي منتول شامل تحريك پوست و غشاهاي مخاطي ، خارش ، بثورات شيميايي ، سوختگي شيميايي ، آتاكسي ، درد در محل استفاده ، درد شكم ، حالت تهوع ، بي حالي ، سرگيجه ، استفراغ ، ناراحتي بيني ، لرزش ، سختي قفسه سينه ، التهاب دهان يا صورت ، كما ، مشكل در تنفس يا بلع و ضربان قلب نامنظم است.
افرادي كه به دنبال مراقبت هاي پزشكي براي مديريت روحيه ، رفتارها يا اختلالات هستند ، بايد اين محصول را به عنوان يك درمان مكمل و به جاي جايگزيني براي هر نوع داروي يا داروي دارويي ، درمان كنند. در صورت بروز واكنش آلرژيك ، مصرف اين محصول را قطع كنيد و سريعاً به يك پزشك ، داروساز يا متخصص آلرژي مراجعه كنيد تا ارزيابي سلامت و اقدامات درماني مناسب انجام شود. براي جلوگيري از عوارض جانبي ، قبل از استفاده با يك متخصص پزشكي مشورت كنيد.
به منظور محافظت از دستگاه تنفسي و نواحي حساس پوست از بروز هرگونه ناراحتي از قدرت كريستال منتول ، بسيار توصيه مي شود كه از آنها در رقيق شدن بيش از 5٪ استفاده نشود

منابع : 

https://www.newdirectionsaromatics.com/

https://bismoot.com/

ادامهـ مطلبـ
| ۲۳ مرداد ۱۳۹۹ | ۰۲:۳۳:۵۷ | هيدروژن پراكسيد
،

فلزات انتقال: ليست و خواص

بزرگترين گروه عناصر جدول تناوبي فلزات انتقال است كه در وسط جدول يافت مي شود. همچنين ، دو رديف عناصر زير بدنه اصلي جدول تناوبي (لانتانيدها و اكتينيدها) زيرمجموعه هاي ويژه اين فلزات هستند. اين عناصر "فلزات انتقال" ناميده مي شوند زيرا الكترونهاي اتمهاي آنها انتقال به پر شدن زير پوسته يا مداري زير سطح d را انجام مي دهد. بنابراين ، فلزات انتقال نيز به عنوان عناصر d-block شناخته مي شوند. در اينجا ليستي از عناصري وجود دارد كه به عنوان فلزات انتقال يا عناصر گذار در نظر گرفته مي شوند. اين ليست شامل لانتانيدها يا اكتينيدها نيست ، فقط عناصر موجود در قسمت اصلي جدول. ليست عناصر فلزات انتقالي اسكانديوم تيتانيوم واناديوم كروم منگنز اهن كبالت نيكل فلز مس فلز روي ايتريم زيركونيوم نيوبيوم موليبدن تكنيوم روتنيم روديوم پالاديوم نقره اي كادميوم لانتانيم ، گاهي اوقات (اغلب يك زمين نادر ، لانتانيد در نظر گرفته مي شود) هافنيوم تانتالوم تنگستن رنيوم اسميوم ايريديم پلاتين طلا سياره تير اكتينيم ، گاهي اوقات (كه اغلب يك زمين نادر محسوب مي شود ، اكتينيد) رادرفورديوم دوبنيوم سبوريوم بوهريم هاسيم ميتنريوم دارستاديم رونتژنيوم احتمالاً Copernicium يك فلز انتقالي است. خصوصيات فلزي انتقالي فلزات انتقال عناصري هستند كه معمولاً هنگام تصور يك فلز به آنها فكر مي كنيد. اين عناصر مشتركاً با يكديگر مشترك هستند: آنها رساناي عالي گرما و برق هستند. فلزات انتقال قابل انعطاف پذيري هستند (به راحتي با شكل چكش يا خم مي شوند). اين فلزات بسيار سخت هستند. فلزات انتقالي براق و فلزي به نظر مي رسند. بيشتر فلزات انتقال رنگ خاكستري يا سفيد (مانند آهن يا نقره) هستند ، اما طلا و مس داراي رنگهايي هستند كه در هيچ عنصر ديگري در جدول تناوبي ديده نمي شوند. فلزات انتقال به عنوان گروه ، نقاط ذوب بالايي دارند. استثناء جيوه است كه در دماي اتاق مايع است. با فرمت ، اين عناصر داراي نقاط جوش بالايي نيز هستند. مدار شما در هنگام حركت از چپ به راست در جدول تناوبي به تدريج پر مي شود. از آنجا كه زيرافزايش پر نشده است ، اتم فلزات انتقالي حالت اكسيداسيون مثبت دارند و همچنين بيش از يك حالت اكسيداسيون را نشان مي دهند. به عنوان مثال ، آهن معمولاً داراي حالت اكسيداسيون 3+ يا 2+ است. مس ممكن است حالت اكسيداسيون 1+ يا 2+ داشته باشد. حالت اكسيداسيون مثبت يعني فلزات انتقال به طور معمول تركيبات يوني يا جزئي جزئي يوني را تشكيل مي دهند. اتمهاي اين عناصر انرژي يونيزاسيون كم دارند. فلزات انتقالي مجتمع هاي رنگي را تشكيل مي دهند ، بنابراين تركيبات و محلول هاي آنها ممكن است رنگارنگ باشند. مجتمع ها مدار مداري d را به دو زير لايه انرژي تقسيم مي كنند به طوري كه طول موج خاصي از نور را جذب مي كنند. به دليل شرايط اكسيداسيون مختلف ، براي يك عنصر امكان توليد مجتمع ها و راه حل ها در طيف گسترده اي از رنگ ها وجود دارد. اگرچه فلزات انتقالي واكنش پذير هستند ، اما به اندازه عناصر متعلق به گروه فلزات قليايي واكنش پذير نيستند. بسياري از فلزات انتقالي تركيبات پارامغناطيسي را تشكيل مي دهند.

ادامهـ مطلبـ
| ۱۰ تير ۱۳۹۹ | ۰۶:۳۰:۰۲ | هيدروژن پراكسيد
،

نحوه محاسبه pH يك اسيد ضعيف

محاسبه pH يك اسيد ضعيف كمي پيچيده تر از تعيين pH يك اسيد قوي است زيرا اسيدهاي ضعيف كاملاً در آب جدا نمي شوند. خوشبختانه فرمول محاسبه pH ساده است. در اينجا آنچه انجام مي دهيد غذاهاي اساسي: pH يك اسيد ضعيف يافتن pH اسيد ضعيف كمي پيچيده تر از پيدا كردن pH يك اسيد قوي است زيرا اين اسيد كاملاً در يون هاي آن جدا نمي شود. معادله pH هنوز يكسان است (pH = -log [H +]) ، اما براي يافتن [H +] بايد از ثابت تفكيك اسيد (Ka) استفاده كنيد. دو روش اصلي براي حل غلظت يون هيدروژن وجود دارد. يكي شامل معادله درجه دوم است. ديگري فرض مي كند كه اسيد ضعيف به سختي در آب از هم جدا شده و pH را تقريباً تقريبي مي كند. كدام يك را انتخاب مي كنيد به اين بستگي دارد كه به جواب دقيق نياز داريد. براي مشق شب ، از معادله درجه دوم استفاده كنيد. براي برآورد سريع در آزمايشگاه ، از تقريبي استفاده كنيد. pH يك مشكل اسيد ضعيف pH محلول اسيد بنزوئيك 0.01 ميلي متر چقدر است؟ با توجه به: بنزوئيك اسيد Ka = 6.5 x 10-5 راه حل بنزوئيك اسيد در آب از هم جدا مي شود: C6H5COOH → H + + C6H5COO- فرمول Ka: Ka = [H +] [B -] / [HB] جايي كه: [H +] = غلظت يونهاي H + [B-] = غلظت يون هاي پايه مزدوج [HB] = غلظت مولكولهاي اسيد جدا نشده براي واكنش HB → H + + B- بنزوئيك اسيد يك يون H + را براي هر C6H5COO- يون جدا مي كند ، بنابراين [H +] = [C6H5COO-]. بگذاريد x غلظت H را نشان دهد كه از HB جدا مي شود ، سپس [HB] = C - x در جايي كه C غلظت اوليه است. اين مقادير را در معادله Ka وارد كنيد: Ka = x · x / (C -x) Ka = x² / (C - x) (C - x) Ka = x² x² = CKa - xKa x² + Kax - CKa = 0 حل براي x با استفاده از معادله درجه دوم: x = [-b ± (b² - 4ac) ½] / 2a x = [-Ka + (Ka² + 4CKa) ½] / 2 ** توجه ** از نظر فني ، دو راه حل براي x وجود دارد. از آنجا كه x غلظت يونها را در محلول نشان مي دهد ، مقدار x نمي تواند منفي باشد. مقادير Ka و C را وارد كنيد: Ka = 6.5 x 10-5 C = 0.01 M x = 6 -6.5 10 10-5 + [(6.5 x 10-5) ² + 4 (0.01) (6.5 x 10-5)] ½} / 2 x = (-6.5 x 10-5 + 1.6 x 10-3) / 2 x = (1.5 x 10-3) / 2 x = 7.7 x 10-4 pH را بيابيد: pH = -log [H +] pH = -log (x) pH = -log (7.7 10 10-4) pH = - (- 3.11) pH = 3.11 پاسخ pH محلول بنزوئيك اسيد 0.01 M 3.11 است. راه حل: روش سريع و كثيف براي يافتن pH اسيد ضعيف اكثر اسيدهاي ضعيف به سختي در محلول جدا مي شوند. در اين محلول اسيد را تنها با 7.7 10 10-4 M. جدا كرد. غلظت اصلي 1 10 10-2 يا 770 برابر قوي تر از غلظت يون جدا بود. مقادير C - x در اين صورت ، بسيار نزديك C مي شوند كه بدون تغيير به نظر برسند. اگر C را براي (C - x) در معادله Ka جايگزين كنيم ، Ka = x² / (C - x) Ka = x² / C با اين كار ، نيازي به استفاده از معادله درجه دوم براي حل براي x نيست: x² = Ka · C x² = (6.5 x 10-5) (0.01) x² = 6.5 x 10-7 x = 8.06 x 10-4 pH را پيدا كنيد pH = -log [H +] pH = -log (x) pH = -log (8.06 x 10-4) pH = - (- 3.09) pH = 3.09 توجه داشته باشيد كه دو جواب تقريباً با يك تفاوت 0.02 تفاوت دارند. همچنين توجه داشته باشيد كه تفاوت بين روش اول و x روش x فقط 0.000036 M است. براي اكثر شرايط آزمايشگاهي ، روش دوم "به اندازه كافي خوب" و بسيار ساده تر است. قبل از گزارش مقدار ، كار خود را بررسي كنيد. pH يك اسيد ضعيف بايد كمتر از 7 باشد (خنثي نيست) و معمولاً براي اسيد قوي كمتر از مقدار است. توجه داشته باشيد استثنائاتي وجود دارد. به عنوان مثال ، pH اسيد هيدروكلريك براي يك محلول 1 ميلي متر 3.01 است ، در حالي كه pH اسيد هيدروفلوئوريك نيز كم است ، با مقدار 3.27 براي محلول 1 ميلي متر.

ادامهـ مطلبـ
| ۲۷ خرداد ۱۳۹۹ | ۰۷:۵۱:۰۴ | هيدروژن پراكسيد
،

سيتريك اسيد

اسيد سيتريك چيست و آيا براي شما بد است؟آنچه هستمنابع طبيعيمنابع مصنوعيفوايدايمنيخط پاييناسيد سيتريك به طور طبيعي در مركبات به ويژه ليمو و ليمو موجود است. اين چيزي است كه به آنها طعم ترش و ترش مي بخشد.
يك فرم توليد شده از اسيد سيتريك معمولاً به عنوان يك افزودني در مواد غذايي ، مواد تميز كننده و مكمل هاي غذايي مورد استفاده قرار مي گيرد.
با اين حال ، اين فرم توليدي با آنچه در ميوه هاي مركبات يافت مي شود متفاوت است.
به همين دليل ، ممكن است تعجب كنيد كه آيا اين براي شما خوب يا بد است.
در اين مقاله تفاوت بين اسيد سيتريك طبيعي و توليدي توضيح داده شده است و به بررسي مزايا ، كاربردها و ايمني آن مي پردازد.
اسيد سيتريك چيست؟اسيد سيتريك اولين بار در سال 1784 توسط يك محقق سوئدي از آب ليمو گرفته شد (1 منبع معتبر).
اين تركيب بدون بو و بي رنگ از آب ليمو تا اوايل دهه 1900 توليد شد كه محققان دريافتند كه مي توان آن را نيز از قالب سياه ، Aspergillus niger تهيه كرد ، كه اسيد سيتريك را هنگام تغذيه قند ايجاد مي كند (1Trusted Source، 2Trusted Source).
اسيد سيتريك به دليل خاصيت اسيدي و مزه اي كه دارد ، عمدتاً به عنوان ماده طعم دهنده و نگهدارنده مورد استفاده قرار مي گيرد - به خصوص در نوشابه ها و شيريني ها.
همچنين از اين ماده براي تثبيت يا حفظ داروها و به عنوان ضد عفوني كننده در برابر ويروس ها و باكتري ها استفاده مي شود.
خلاصهاسيد سيتريك تركيبي است كه در اصل از آب ليمو گرفته شده است. امروزه از نوع خاصي از قالب توليد مي شود و در برنامه هاي متنوعي مورد استفاده قرار مي گيرد.منابع طبيعي مواد غذاييمركبات و آب آنها بهترين منابع طبيعي اسيد سيتريك (منبع 3Trusted) هستند.
در حقيقت ، كلمه سيتريك از كلمه لاتين مركبات (منبع 2Trusted) سرچشمه گرفته است.
نمونه هايي از مركبات عبارتند از:
ليموليموترش سبزپرتقال هاگريپ فروتنارنگيpomelosساير ميوه ها حاوي اسيد سيتريك نيز هستند اما مقادير كمتري دارند. اين شامل:
آناناستوت فرنگيتمشككران بريگيلاسگوجه فرنگيهانوشيدني ها يا محصولات غذايي حاوي اين ميوه ها - مانند سس گوجه فرنگي در مورد گوجه فرنگي - حاوي اسيد سيتريك نيز هستند.
اگرچه به طور طبيعي اتفاق نمي افتد ، اسيد سيتريك نيز محصول جانبي توليد پنير ، شراب و توليد نان ترش است.
اسيد سيتريك موجود در مواد غذايي و مكمل ها توليد مي شود - نه آنچه كه به طور طبيعي در مركبات يافت مي شود (4 منبع معتبر).
اين امر به اين دليل است كه توليد اين افزودني از ميوه مركبات بسيار گران است و تقاضا به مراتب از عرضه بيشتر است.
خلاصه ليمو ، ليمو و ساير مركبات منابع طبيعي غالب اسيد سيتريك هستند. ميوه هاي ديگر كه حاوي  مواد بسيار كمتري هستند شامل انواع توت ها ، گيلاس و گوجه فرنگي هستند.

https://www.healthline.com/nutrition/citric-acid#natural-sources

كاربردهاي سيتريك اسيد

 

غذا و نوشيدني

 

از آنجايي كه اين ماده يكي از اسيدهاي خوراكي قوي محسوب مي‌شود از آن به طور غالب به عنوان طعم دهنده و نگهدارنده در مواد غذايي و نوشيدني ها به ويژه نوشابه ها و شيريني ها استفاده مي شودكه در اتحاديه اروپا با عددE330نشان داده ميشود. نمك هاي سيترات فلز هاي مختلف براي تهيه بيولوژيكي مكمل هاي غذايي استفاده مي شود. اسيدسيتريك داراي ۲۴۷ كيلو كالري در هر ۱۰۰ گرم است. در ايالات‌متحده نياز به خلوص اسيد سيتريك به عنوان يك افزودني غذايي توسط مجموعه غذايي مواد شيميايي Codex كه توسط داروسازي ايالات متحده به وجود آمده است، تعريف مي شود.

اسيد سيتريك را ميتوان به بستني به عنوان يك ماده امولسيون كننده براي جلوگيري از جدا شدن چربي ها، به كارامل جهت جلوگيري از تبلور ساكاروزيا در دستورالعمل‌هاي به جاي آبليمو تازه اضافه كرد. از اسيد سيتريك به همراه بي كربنات سديم در طيف گسترده‌اي از فرمولهاي جوشانده،كه هم براي مصرف در پودرها و قرص ها و هم براي مراقبت هاي شخصي مانند نمك حمام استفاده مي شود. اسيد سيتريك كه به صورت پودر خشك فروخته مي شود به دليل شباهت فيزيكي آن به نمك طعام معمولاً در بازارهاي مواد غذايي به عنوان نمك ترش به فروش ميرسد. اين ماده در برنامه هاي آشپزي به عنوان جايگزيني براي سركه يا آبليمو در جايي كه به يك اسيد خالص نياز است ، استفاده مي شود.

 

تميزكننده و شلات ساز (chelating agent)

 

سيتريك اسيد يك ماده شلات كننده عالي است و با ساختن محلول در فلزات آنها را به هم متصل مي‌كند. اين ماده براي از بين بردن و خارج كردن رسوب آهك از ديگ هاي بخار و تبخير كننده ها استفاده مي شود. مي توان از آن براي تصفيه آب استفاده كرد كه باعث مي شود در اثربخشي صابون ها و شوينده هاي لباسشويي مفيد واقع شود. با جذب فلزات در آب سخت به اين تميز كننده ها اجازه مي دهد تا كف ايجاد كنند و بدون نياز به فرايند نرم شدن آب باعث بهتر شدن كاركرد  شوينده ها در آب سخت ميشود.

اسيد سيتريك ماده موثر برخي از محلول هاي تميز كننده حمام و آشپزخانه است. يك محلول با غلظت ۶ درصد اسيدسيتريك لكه هاي آب سخت را بدون شستشو از شيشه جدا ميكند. از اين ماده همچنين مي توان در شامپو ها براي شستشو و رنگ كردن مو استفاده كرد.سيتريك اسيد اولين بار گيري موفقيت‌آميز براي جداسازي كل تبادل يونيلانتانيدها بود كه در طول پروژه منهتن در دهه ۱۹۴۰ استفاده شد در دهه ۱۹۵۰ جايگزين EDTA بسيار كارآمدتر شد. در صنعت نيز از آن براي حل كردن زنگ زدگي از فولاد و فولادهاي ضد زنگ غير فعال استفاده مي شود.

https://telegra.ph/%D8%A7%D8%B3%DB%8C%D8%AF-%D8%B3%DB%8C%D8%AA%D8%B1%DB%8C%DA%A9-05-30

ادامهـ مطلبـ
| ۱۰ خرداد ۱۳۹۹ | ۰۱:۴۵:۵۴ | هيدروژن پراكسيد
اسيد سيتريك،

تست

تست

ادامهـ مطلبـ
| ۱۸ ارديبهشت ۱۳۹۹ | ۰۱:۰۸:۴۴ | هيدروژن پراكسيد
،

بازار پتاس (پتاسيم هيدروكسيد) در صنعت جهاني

اندازه بازار جهاني هيدروكسيد پتاسيم در طول 2018-2022 با رشد 542.13 TMT رشد خواهد كرد. در اين گزارش ، تجزيه و تحليل بازار بر اساس كاربرد (كربنات پتاسيم ، واسطه هاي شيميايي ، ساير نمك هاي پتاسيم ، داروسازي و خانواده و ساير موارد) و جغرافياي مختلف (قاره آمريكا ، APAC و EMEA) ارائه شده است. اين گزارش ، چشم انداز رقابتي بازار را مورد تجزيه و تحليل قرار مي دهد و اطلاعاتي را در مورد چندين شركت از جمله قليات و مواد شيميايي گجرات ، INEOS ، شركت اكتيدال پتروليوم ، شركت اولين ، سوپرير پلاس و UNID ارائه مي دهد.

Hanjinhuef::

https://pakbiz.com/profile/Aamir-International/potassium-hydroxide-unid_OID43399.html
در زير برخي از يافته هاي مهم گزارش تحقيقات بازار هيدروكسيد پتاسيم آورده شده است
بازار هيدروكسيد پتاسيم
 فهرست كامل مطالب و ليست نمايشگاه ها و همچنين تصاوير و صفحات نمونه انتخاب شده از اين گزارش را مشاهده كنيد.
نماي كلي صنعت هيدروكسيد پتاسيم يكي از مهمترين عوامل مؤثر در رشد بازار جهاني هيدروكسيد پتاسيم ، افزايش تقاضا براي كربنات پتاسيم است. در صنايع مصرف كننده نهايي مانند مواد شوينده ، شيشه ، مواد آرايشي ، مواد غذايي ، دارويي و بخش هاي كشاورزي ، كربنات پتاسيم توليد شده از هيدروكسيد پتاسيم به طور گسترده اي به عنوان ماده اوليه يا واسطه شيميايي براي توليد محصولات نهايي استفاده مي شود. عامل اصلي ايجاد بازار كربنات پتاسيم جهاني تقاضاي زياد براي مواد شيميايي صنعت شيشه است. كربنات پتاسيم براي ساخت شيشه هاي نوري و مخصوص لوله هاي اشعه كاتدي مورد استفاده در تلويزيون ها ، مانيتور رايانه ها و ساير دستگاه هاي الكترونيكي استفاده مي شود. علاوه بر اين ، توسعه روش هاي توليد مقرون به صرفه براي مواد شوينده مايع لباسشويي با استفاده از كربنات پتاسيم ، پتانسيل بالايي را براي توليد درآمد در بين توليد كنندگان عمده مواد شوينده لباسشويي در بازار جهاني ايجاد مي كند. افزايش تقاضا براي مواد شوينده مايع لباسشويي را مي توان به افزايش اولويت ماشينهاي شستشوي اتوماتيك نسبت داد ، كه اين امر باعث افزايش تقاضاي بازار كربنات پتاسيم مي شود. توليد كنندگان پيشرو در جهان از كربنات پتاسيم پذيراي صنايعي نظير پاكسازي نهادي ، شيشه مخصوص ، مواد غذايي و دارويي و مواد آرايشي هستند. كربنات پتاسيم منبع خوبي از يون هاي پتاسيم در كودها ، داروها و كاتاليزورها است. علاوه بر اين ، همچنين خاصيت شار در كاربردهاي شيشه و فلز را افزايش مي دهد.

http://hydrogen-peroxide.b88.ir/post-156026.html

POTASSIUM CARBONATE, POTASSIUM HYDROXIDE (Korea ...
افزايش كاربردهاي هيدروكسيد پتاسيم يكي از عمده ترين روندهاي رشد بازار جهاني هيدروكسيد پتاسيم است. تقاضا براي هيدروكسيد پتاسيم در صنايع مختلف مصرف كننده به طور پيوسته در حال افزايش است. به عنوان پاك كننده هاي صنعتي و نهادي مورد استفاده قرار مي گيرد. در سطح مولكولي ، هيدروكسيد پتاسيم از هيدروكسيد سديم كوچكتر است. اين اجازه مي دهد تا آنها سريعتر از هيدروكسيد سديم وارد مولكول هاي روغن شوند و نگهدارنده روغن را روي سطح سريعتر بشكنند تا با استفاده از آب داغ يا بخار آب به راحتي شسته شود. با توجه به چنين عواملي ، انتظار مي رود بازار جهاني در CAGR نزديك به 5 درصد در دوره پيش بيني رشد كند.
شركت هاي برتر هيدروكسيد پتاسيم كه در اين گزارش تحقيق بازار قرار دارندبازار هيدروكسيد پتاسيم بسيار متمركز است. با ارائه يك تجزيه و تحليل كامل از منظر رقابتي بازار و همراه با اطلاعات در مورد محصولات ارائه شده توسط شركت ها ، اين گزارش تجزيه و تحليل صنعت هيدروكسيد پتاسيم به مشتريان كمك مي كند تا فرصت هاي جديد رشد و طراحي استراتژي هاي جديد رشد را شناسايي كنند.
اين گزارش تجزيه و تحليل كاملي از شركتهاي مختلف از جمله:
قلياها و مواد شيميايي گجراتINEOSشركت اكتشافي پتروليومشركت اولينSuperior PlusUNIDتقسيم بندي بازار هيدروكسيد پتاسيم بر اساس مناطق جغرافياييآمريكاAPACEMEAمنطقه APAC با مطالعه كامل فرصت هاي رشد براي شركت ها ، بيشترين رشد اين بازار را در طول دوره پيش بيني به عهده خواهد گرفت. APAC در سال 2017 با سهم 48٪ از بازار ، بازار را هدايت كرد. پيش بيني مي شود اين منطقه تا سال 2022 با افزايش بيش از 1٪ سهم بازار خود ، بر بازار مسلط شود.


تقسيم بازار هيدروكسيد پتاسيم بر اساس كاربردكربنات پتاسيمواسطه هاي شيمياييساير نمك هاي پتاسيمداروسازي و خانگيديگرانبخش كاربرد كربنات پتاسيم بيشترين رشد بازار را به خود اختصاص داده است. بخش كربنات پتاسيم بيشترين سهم بازار را در سال 2017 به خود اختصاص داده و 26 درصد از بازار را به خود اختصاص داده است. علاوه بر اين ، اين گزارش همچنين پيش بيني دقيقي از سهم بخش هاي مختلف برنامه ها در رشد اندازه بازار هيدروكسيد پتاسيم ارائه مي دهد.
نكات برجسته اصلي بازار جهاني هيدروكسيد پتاسيم براي سالهاي پيش بيني شده 2018-2022:CAGR بازار در دوره پيش بيني 2018-2022اطلاعات مفصلي در مورد عواملي كه باعث تسريع در رشد بازار هيدروكسيد پتاسيم در طي پنج سال آينده مي شوندتخمين دقيق اندازه بازار جهاني هيدروكسيد پتاسيم و سهم آن در بازار مادرپيش بيني هاي دقيق در مورد روندهاي آينده و تغيير در رفتار مصرف كننده

Caustic Potash Flakes Unid Korea, Packaging: 25 Kg, Rs 80 /kg | ID ...

رشد صنعت هيدروكسيد پتاسيم در سراسر آمريكا ، APAC و EMEAتجزيه و تحليل كامل از منظر رقابتي بازار و اطلاعات دقيق در مورد چندين فروشندهجزئيات جامع در مورد عواملي كه رشد شركت هاي هيدروكسيد پتاسيم را به چالش مي كشد

https://www.technavio.com/report/global-potassium-hydroxide-market-analysis-share-2018?tnplus

ادامهـ مطلبـ
| ۱۰ ارديبهشت ۱۳۹۹ | ۰۲:۳۹:۵۸ | هيدروژن پراكسيد
،

توليد اسيد فسفريك

اسيد فسفريك (H3PO4) را مي توان با 3 روش اصلي تجاري توليد كرد: فرايند مرطوب ، فرآيند حرارتي و فرآيند كوره خشك. فرآيند مرطوب تقريباً رايج ترين مسير است و اسيد را مي توان در توليد كودهاي فسفات (DAP ، MAP ، SPA) استفاده كرد. اسيد فسفريك فرآيند حرارتي از خلوص بسيار بالاتري برخوردار است و در ساخت مواد شيميايي با درجه بالا ، داروسازي ، مواد شوينده ، محصولات غذايي و ساير محصولات غير كودي مورد استفاده قرار مي گيرد. روش آخر ، استفاده از كوره دوار ، به دليل كاهش ردپاي محيطي و صرفه جويي در هزينه بالقوه ، گزينه اي اميدواركننده است.

براي اطلاع از قيمت اسيد فسفريك به سايت بيسموت مراجعه كنيد 

غلظت اسيد فسفريك به طور معمول به جاي٪ H3PO4 (درصد اسيد فسفريك)٪ P2O5 (درصد فسفريكي هيدريد) بيان مي شود.در تأسيسات فرآيند مرطوب (شكل 1 را ببينيد) ، اسيد فسفريك با واكنش اسيد سولفوريك (H2SO4) با سنگ فسفات طبيعي رخ مي دهد. اين واكنش همچنين سولفات كلسيم (CaSO4) را تشكيل مي دهد ، كه معمولاً به آن گچ گفته مي شود. گچ نامحلول از محلول واكنش با فيلتراسيون جدا مي شود.
شرايط عملياتي به طور كلي انتخاب مي شود به طوري كه سولفات كلسيم به صورت دي هيدرات يا فرم همي هيدرات رسوب مي شود ، بنابراين 26-32٪ P2O5 در دماي 70-80 درجه سانتيگراد براي بارش دي هيدرات و 40-52٪ P2O5 در 90-110 درجه توليد مي شود. C براي بارش همي هيدرات. تبخير بيشتر از حلال مي تواند براي يك اسيد فسفريك با غلظت بالا انجام شود.

منبع : https://guichon-valves.com/

ادامهـ مطلبـ
| ۹ ارديبهشت ۱۳۹۹ | ۰۲:۴۰:۱۸ | هيدروژن پراكسيد
،

درباره هيدرژون پراكسيد

پراكسيد هيدروژن فرمول H2O2 دارد - آب داراي اتم اكسيژن اضافي. ساختار اين است: -
پراكسيد هيدروژن يك مايع آبي بسيار كم رنگ در دماي اتاق است. يك دانشمند فرانسوي به نام لوئيز آگوست تيتارد اين تركيب را در سال 1818 كشف كرد. پراكسيد هيدروژن با تجزيه شدن به دو قسمت بسيار واكنشي - يا 2 OH يا H و HO2 - مي تواند به راحتي در آب و اكسيژن تجزيه شود.
اگر هيچ مولكول ديگري براي واكنش با آنها وجود نداشته باشد ، اين قطعات آب و گاز اكسيژن را تشكيل مي دهند زيرا اين مواد نسبت به مولكول اصلي يعني H2O2 با ثبات تر هستند. اين واكنش به آرامي اتفاق مي افتد در حالي كه پراكسيد هيدروژن ذخيره مي شود ، زيرا اجتناب ناپذيري در سطح ظروف مي تواند به تقسيم مولكول كمك كند - يك قسمت به سطح گير مي كند و بخش ديگر از آن جدا مي شود. بنابراين ، قبل از خيلي طولاني ، يك بطري پراكسيد هيدروژن براي تشكيل آب واكنش نشان مي دهد! به همين دليل است كه هر بطري پراكسيد هيدروژن سوراخ يا دريچه اي در درپوش دارد تا گاز اكسيژن فرار كند.
پراكسيد هيدروژن براي اولين بار براي سفيد كردن ني براي كلاه هاي ني استفاده مي شد ، كه در اوايل دهه 1900 ميلادي هنگامي كه اولين ماده شيميايي در دسترس بود ، مد روز بود. سفيد كردن به معني "از دست دادن رنگ" است. هنگامي كه بخشي از مولكول پراكسيد هيدروژن با مولكول ايجاد كننده رنگ پيوند مي خورد ، رنگ رنگ در ني از بين مي رود. مولكول جديد نور را به همان روش اصلي منعكس نمي كند ، بنابراين رنگ به همان اندازه سبك تر ديده مي شود. همان واكنش وقتي پراكسيد هيدروژن روي مو اعمال مي شود - يك مولكول رنگدانه موي تيره بعد از درمان به عنوان بلوند ديده مي شود. يك رنگ مو بلوند كاذب قبلاً "بلوند پراكسيد" ناميده مي شد. اينگونه است كه ستاره مشهور فيلم مريلين مونرو رنگ موهاي خود را به دست آورد!
پراكسيد هيدروژن به عنوان پيشرانه در راكت ها و اژدرها استفاده شده است. اين امر به اين دليل است كه با افزودن يك كاتاليزور مي توان واكنش تجزيه را بسيار تسريع كرد. توليد حجم زيادي از گاز در يك زمان كوتاه و فضاي كوچك باعث ايجاد انرژي زيادي مي شود. در اين آزمايش مي توانيد مؤثرترين كاتاليزورها براي تجزيه بررسي كنيد.
غلظت پراكسيد هيدروژن متفاوت از ساير مواد شيميايي ديگر اندازه گيري مي شود. بطري ها داراي "10 حجم" يا "حجم 20" هستند. "10 حجم" به اين معني است كه 10 cm3 گاز اكسيژن توسط هر 1 cm3 پراكسيد هيدروژن توليد مي شود.

ادامهـ مطلبـ
| ۱۰ فروردين ۱۳۹۹ | ۱۲:۵۰:۰۲ | هيدروژن پراكسيد
،

جستجوگر


درباره ما

رمزینه بارکد


آمار

افراد آنلاين : 1
بازديد امروز : 19
بازديد ديروز : 7
بازديد كل : 2392

سرویس وبلاگدهی فارسی یا پارسی رایگان